分析化学习题Word文件下载.docx

1、什么是滴定终点？3. 已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%（g/g），求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 molL-1 的KMnO4溶液（在酸性介质中）,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度（molL-1 ）的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O3的百分含量。一、选择题 （ 共11题 20分 ）1.

2、2 分 （4270）4270 对标准正态分布的描述，其中正确的是-（ ） （1） =0（1） 曲线形状随 而改变（2） 在X= 处各有一个拐点（3） =1（A）1,2,3 （B）2,3,4 （C）2,4,1 （D）1,4,32. 2 分 （1054）1054 下列表述中错误的是-（ ） （A） 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸（慢速） （B） 微溶化合物的临界值（Q/S）愈大,则愈不容易均相成核 （C） 相对过饱和度愈大,分散度愈高 （D） 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 3. 2 分 （2268）2268 当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为-（ ）

3、（A） 与测量值位数相同 （B） 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位 （C） 应舍到平均值的标准差能影响的那一位 （D） 比单次测量值少一位 4. 2 分 （3074）3074 AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加-（ ） （A）1个单位 （B）2个单位 （C）10个单位 （D）不变化 5. 2 分 （0218）0218 以下各项措施中,可以减小随机误差的是-（ ） （A） 进行仪器校正 （B） 做对照试验 （C） 增加平行测定次数 （D） 做空白试验 6. 2 分 （1025）1025 移取饱和Ca（OH）2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HC

4、l标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca（OH）2沉淀的Ksp为-（ ） （A） 1.610-5 （B） 8.010-6 （C） 2.010-6 （D） 4.07. 2 分 （0204）0204 下列各项定义中不正确的是-（ ） （A） 绝对误差是测定值与真值之差 （B） 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 （C） 偏差是指测定值与平均值之差 （D） 总体平均值就是真值 8. 2 分 （4251）4251下面四种表述中正确的是-（ ）（1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度（4）

5、精密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A）1,2 （B）3,4 （C）1,4 （D）2,39. 2 分 （2228）2228 总体平均值的95%置信区间的含义是-（ ） （A） 有95%的测量值包含在此区间内 （B） 平均值落在此区间的概率为95% （C） 有95%的把握该区间把总体平均值包含在内 （D） 测量值x落在对左右对称的区间 *. 1 分 （0903）0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）-（ ） （A） 稀 H2SO4 （B） HCl （C） NH4F （D） 邻二氮菲 11. 1 分 （1

6、069）1069 以某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-（ ） （A） pH5.0 （C） 5pH10.0 二、填空题 （ 共15题 30分 ）12. 2 分 （1113） 碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量_（增大或减小）, 从而导致测定结果_（偏高或偏低）。若加入_可防止以上分解作用。14. 2 分 （0262）0262 某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.8

7、5 写作56, 由此造成的相对误差是_。15. 2 分 （1067）1067 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? （1） 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _ （2） 试液中NO3-被共沉淀 _ （3） 试液中Fe3+被共沉淀 _ 17. 2 分 （2926）2926 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。 已知 （Fe3+/Fe2+）=0.68V， （Sn4+/Sn2+）=0.14V 18. 2 分 （0288）0288 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 。19. 2 分 （1010）10

8、10 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样_ g。 Mr（MgO）=40.30, Mr（Mg2P2O7） =222.6 22. 2 分 （3001）3001 重量分析法对沉淀的要求是_ _。24. 2 分 （2270）2270 用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算: 0.043469.3663.546 w（Cu）= 100%,结果应表示为_。 1.0247（25/100）1000三、计算题 （ 共 4题 30分 ）27. 10 分 （491

9、0）4910 测定油漆填料红丹中Pb3O4的含量。称取试样0.2048 g，先用HCl处理试样，再将溶液调成弱酸性，加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。将沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过量KI后，用0.1000 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去24.68 mL。计算试样中Pb3O4的质量分数。 Mr（Pb3O4） = 685.62. 2 分 （0922）0922 （1） 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 （2） 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其

10、滴定突跃将是 -（ ） （A） 一样大 （B） （1）（2） （C） （2）（1） （D） 缺电位值, 无法判断 3. 2 分 （0321）0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-（ ） （已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36） （A） 4.66 （B） 7.20 （C） 9.78 （D） 12.36 4. 2 分 （0967）0967 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -（ ） （A） 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 （B） 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位,

11、使二苯胺磺酸钠不致提前变色 （C） 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 （D） 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 5. 2 分 （2305）2305 根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为-（ ） （A） 拉平性溶剂 （B） 分辨性溶剂 （C） 两性溶剂 （D） 惰性溶剂 6. 2 分 （0917）0917 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -（ ） （A） 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ （B） MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （C） Ce4+ + Fe2

12、+ = Ce3+ + Fe3+ （D） I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 7. 2 分 （2932）2932 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为-（ ） Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94 （A） 14.15mL （B） 8.09mL （C） 10.11mL （D） 6.07mL 8. 2 分 （0925）0925 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -（ ） （Ce4+/Ce3+）= 1.44 V, （Fe3+/Fe2+）= 0.

13、68 V （A） 0.68 V （B） 1.44 V （C） 1.06 V （D） 0.86 V 9. 2 分 （0924）0924 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是-（ ） 已知此条件时 （Fe3+/Fe2+）= 0.68 V, （Sn4+/Sn2+）= 0.14 V （A） 0.14 V （B） 0.32 V （C） 0.50 V （D） 0.68 V *. 1 分 （0301）0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-（ ） （A） KaKb=1 （B） KaKb=Kw （C） K

14、a/Kb=Kw （D） Kb/Ka=Kw 11. 2 分 （0833）0833 在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液, 其作用是_ _、_。14. 2 分 （2927）2927 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是_。15. 2 分 （0840）0840 1.00 mL 0.01000 mol/L EDTA溶液相当于Al2O3 _ g 。 Mr（Al2O3）=101.96 19. 2 分 （2765）2765 若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca

15、2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果_。（指偏高,低或无影响） 20. 2 分 （4307）4307 某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00 mL NaOH后，pH为5.70。若滴定至化学计量点时，共需30.00 mL NaOH。该酸的解离常数是_ 。23. 2 分 （4346）4346 0.25 mol/L盐酸吡啶（C5H5NH+Cl-）溶液的pH 已知Kb（C5H5N） = 1.7 10-9是：_。（要求写出计算公式）24. 2 分 （4931）4931 0.2005 g H2C2O42H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。此KMnO4溶

16、液的浓度是_ mol / L 。 Mr（ H2C2O42H2O） = 126.07 25. 2 分 （2755）2755 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。三、计算题 （ 共 4题 40分 ）26. 10 分 （0755）0755 以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为 5.0。计算: （1） 化学计量点时的lgK（PbY）和Pb2+、CaY值。 （2） 若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?此时CaY是多大? 已知 pH=5.0时lgY（H）=6.6、pPb终=7

17、.0（二甲酚橙）； lgK（PbY）=18.0, lgK（CaY）=10.7。一、选择题 （ 共10题 19分 ）2. 2 分 （0902）0902 以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是 -（ ） （A） Fe3+/Fe2+ （B） Ce4+/Ce3+ （C） Sn4+/Sn2+ （D） Fe（CN）63-/Fe（CN）64- 3. 2 分 （0608）0608 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-（

18、 ） （A） Na3PO4 （B） Na2HPO4 （C） NaOH+Na3PO4 （D） Na3PO4+Na2HPO4 5. 2 分 （4379）4379 甲基橙的理论变色点为（ ） （ A ） 3.1 （ B ） 3.4 （ C ） 4.4 （ D ） 5.26. 2 分 （0905）0905 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -（ ） （A） 0.09 V （B） 0.18 V （C） 0.27 V （D） 0.36 V 7. 2 分 （2922）2922 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为-（

19、） （Ce4+/Ce3+）=1.44V， （Fe3+/Fe2+）=0.68V （A） 0 （B） 50% （C） 100% （D） 200% 8. 2 分 （0919）0919 已知在1 mol/L HCl 中, （Fe3+/Fe2+）= 0.68 V, （Sn4+/Sn2+）= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -（ ） （A） 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V （B） 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V （C） 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V （D） 0.23 V、 0.32 V、 0

20、.50 V 9. 2 分 （2925）2925 已知在1mol/L HCl中 （Cr2O72-/Cr3+）=1.00V， （Fe3+/Fe2+）=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是-（ ） （A） 二苯胺（=0.76V） （B） 二甲基邻二氮菲Fe2+（=0.97V） （C） 次甲基蓝（=0.53V） （D） 中性红（=0.24V） *. 1 分 （0303）0303 OH-的共轭酸是-（ ） （A） H+ （B） H2O （C） H3O+ （D） O2- 11. 2 分 （0825）0825 EDTA滴定M+N混合液中的M设lgK（MY）lgK（NY）,若Et

21、=0.1、pM=0.2、c（M）/c（N）=1,lgK（MY）lgK（NY）最少应为 _；如果c（M）/c（N）为10, lgK（MY）lgK（NY）最少应为_。14. 2 分 （0972）0972 判断下列情况对测定结果的影响 （填偏高, 偏低, 无影响）。 （1） K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _ （2） 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _ 15. 2 分 （2725）2725 若络合滴定反应为 M + Y = MY L H+ ML HiY（i=16） 则酸效应系数Y（H）的定义式为_,络合效应系数M（L）的定义式为_。16. 2 分 （2316）2316 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。17. 2 分 （2108）2108