最新高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质能力达标练习题 新人教版必修1Word文档下载推荐.docx

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4、如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：

Cu→Zn

C．负极上的电极反应：

Zn－2e－===Zn2＋

D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）

5、天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（ 

A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解

B.“氧化”是利用氧气将HS、S等氧化生成S

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

6、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。

该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。

下列说法正确的是（ 

A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-====Cl2↑

C.该工艺流程体现绿色化学思想

D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

7、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。

则a与b的关系为（　　）

A．a＝b 

B．a＝2b 

C．2a＝b 

D．a＝5b

8、下列物质不能用来制O2的是（　　）

A．Na2O 

B．Na2O2 

C．KMnO4 

D．KClO3

9、下列离子方程式不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液和Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

10、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（　　）

A．饱和Na2CO3溶液 

B．NaOH溶液 

C．饱和NaHCO3溶液 

D．CaCl2溶液

11、下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：

3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2Fe

B．钠块投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

C．Cl2通入到NaOH溶液中：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．用NaOH溶液吸收少量CO2：

OH－＋CO2===HCO

12、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ 

） 

A．X、Y、Z都是非金属单质 

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

二、非选择题

13、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 

。

（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择 

（填字母编号）。

A．KMnO4溶液 

B．K3[Fe（CN）6]溶液 

C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？

（填“是”或“否”）（已知Ksp【Al（OH）3】=1.9×

10-33，当离子浓度小于1×

10-5mol·

L-1时，可认为沉淀完全）

（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） 

=—1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） 

=—393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） 

=—1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是 

。

14、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：

2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：

____________。

（2）滤渣A的主要成分________；

硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

A．浓硫酸 

B．稀硫酸 

C．稀HNO3 

D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

15、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO、SiO、AlO、Cl－

阳离子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是_______________________________________________________________，

ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________

________________________________________________________________。

16、硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

（1）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。

可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应，并在600T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：

4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　（ΔH＜0）

①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_____________________________________________________________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·

nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。

三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为___________________________________________________________。

将0.184g三硅酸镁加入到50mL0.1mol·

L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·

nH2O中的n值为________。

（注：

Mg2Si3O8的摩尔质量为260g·

mol－1）。

参考答案

1、【知识点】物质的性质盐类的水解 

C1 

C2 

H3

【答案解析】AD 

解析：

A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；

B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：

，故B正确；

C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；

D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。

故答案选AD

【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。

2、【知识点】原电池原理的基本应用 

F3

【答案解析】D 

解析:

A．生铁中含有碳，容易形成原电池故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处形成原电池，铁比金属锡活泼，故易生锈，正确；

C．铁管上镶嵌锌块形成原电池，锌比金属铁活泼，锌失去电子保护铁，故铁管不易被腐蚀，正确；

D．在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，故错误。

【思路点拨】本题以生活中常见的现象为载体考查了原电池的基本原理的应用，难度不大。

3、【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理 

【答案解析】B 

A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；

B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B正确；

C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；

D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误。

【思路点拨】本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。

4、【知识点】电化学F3

【答案解析】A 

通过图示可知Zn是负极、Cu是正极。

负极电极式为Zn－2e－===Zn2＋，正极电极式为2H++2e-=H2↑。

故C正确；

A、溶液中阳离子向正极Cu移动，故A错误；

B、外电路电流由正极Cu流向负极Zn，故B正确；

D、2H++2e-=H2↑若电子转移1mol则氢气生成0.5mol，标况下为11.2L故D正确；

【思路点拨】本题考查了电化学中原电池，考查了较简单的Zn-Cu-稀硫酸原电池，注意粒子流向问题。

5、选D。

D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了S，故S的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。

6、.【解析】选C。

选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3++H2S====2Fe2++

S↓+2H+，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+>

Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-====Fe3+，故B错。

由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2====2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D也错。

7、C

8、A

9、C

10、A

11、C

12、【知识点】框图推断 

常见的置换反应B4 

C5 

D5

A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z为Cl2；

Mg+CO2→C+MgO，Z为O2；

Al+Fe2O3→Al2O3+Fe，Z为O2；

都可以符合转化关系，X、Y、Z不一定都是非金属单质，故A错误；

B、X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：

C+SiO2→Si+CO，Z为O2；

故B错误；

C、若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，：

故C错误；

D、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素，所以Z必为非金属单质，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了常见的置换反应，如果积累了中学阶段的各种置换反应，直接列举即可解答。

13、

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 

（2）C 

（3）是

（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） 

=－260kJ·

mol-1。

（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－或FeS2+4Li++4e－=Fe+2Li2S

14、

15、解析　

（1）因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al（OH）3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al（OH）3溶解。

（2）当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，ab段是NH与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。

答案　

（1）SiO、AlO　CO　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－　NH＋OH－===NH3·

H2O

16、解析　

（1）②液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。

（2）书写Mg2Si3O8·

nH2O与HCl反应的化学方程式时，Mg2Si3O8·

nH2O要以整体形式出现。

Mg2Si3O8·

nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋（n－1）H2O

1mol　　　　　4mol

xmol　　　　　＝0.002mol

x＝0.0005

0．0005×

（260＋18n）＝0.184，n＝6。

答案　

（1）①极性键（或共价键）、离子键　

②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）　

③4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3（或硝酸铵）

（2）Mg2Si3O8·

nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋（n－1）H2O　6