浙江省高考命题比赛化学试题07文档格式.docx
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7
反应类型
8
化学用语的正确书写与辨别
9
溶液酸碱性的判断
10
化学实验基本操作
11
基本概念辨析-四同
12
中
离子方程式的正误判断
13
元素周期律与周期表
●
14
有机物-烃和烃的衍生物的性质
15
有机物-营养物质的性质
改编题
16
化学反应速率及其影响
17
电化学基础-新型能源电池
18
强弱电解质对比
19
化学反应中的热效应
20
物质结构-微粒间的作用力
21
较难
反应速率表格分析
22
阿伏伽德罗常数的判断
23
电解质溶液中的守恒和浓度大小
24
实验流程分析
25
固体样品中物质推断
第二部分解答题：
共4题，共20分。
26
简单有机推断
27
无机元素化合物的定性定量推断
28
实验基础
29
计算——分析和守恒技巧的应用
第三部分加试题：
共3题，共30分。
30
反应原理综合应用
31
实验化学综合应用
32
有机综合应用
2018年高考模拟试卷化学卷
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32
Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【原创】1.下列物质中属于盐类的是
A．铁红B.水晶C.胆矾D.水玻璃
【命题意图】本题考查物质的分类
【原创】2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．
D．
【命题意图】本题考查仪器识别
【原创】3.下列物质溶于水能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是
A.漂白粉B.冰醋酸C.CaOD.SO2
【命题意图】本题考查电解质与非电解质
【原创】4.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是
A.淀粉溶液B.盐酸C.生理盐水D.FeCl3溶液
【命题意图】本题考查胶体的本质和分离
【原创】5.下列属于可再生能源的是
A.可燃冰B.沼气C.石油D.煤
【命题意图】本题考查能源问题
【原创】6.下列说法不正确的是
A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C．Cl2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路
【命题意图】本题考查化学物质的用途
【原创】7．下列属于复分解反应的是
△
A．Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH
C．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OD．CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O
【命题意图】本题考查反应类型的鉴别
【原创】8．下列表示正确的是
A．二氧化硅的结构式：
O=Si=OB．乙醛的结构简式：
CH3COH
C．甲烷分子的比例模型：
D．硫离子结构示意图：
【命题意图】本题考查化学用语的正确书写辨别
【原创】9.下列水溶液能使石蕊试液变红的是
A．NaClOB．Na2CO3C．NaHSO4D．CH3CH2OH
【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断和指示剂的应用
【原创】10.下列说法正确的是
A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌
B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中
D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范
【原创】11.下列说法不正确的是
A．新材料黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体
B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素
D．乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）
【原创】12.下列离子方程式正确的是
A．氯化镁溶液与石灰乳反应：
Mg2++OH—==Mg（OH）2↓
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体：
CO32-+H2O+CO2
2HCO3-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：
Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O
【命题意图】本题考查离子方程式正误辨析
【原创】13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是
A．原子半径W>
M>
Y>
Z
B．X元素可与氢元素形成多种化合物
C．工业上常用X和QO2反应制备Q，同时生成XO2
D．由于氢键的存在，Z氢化物的沸点比R氢化物的沸点高
【命题意图】本题考查元素周期表与周期律的综合应用
【原创】14．下列说法正确的是
A．等质量的C2H4和C3H6分别在O2中完全燃烧，C2H4的耗氧量小于C3H6
B．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛
C．乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有两种
D．乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色
【命题意图】本题考查简单有机物的结构和性质
【原创】15．下列说法正确的是
A．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆
B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．蛋白质溶液中加入稀Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同
【命题意图】本题考查营养物质的相关性质与概念的辨析
【改编】16．利用甲烷消除NO2的污染，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O，在2L密闭容器中，
控制不同的温度，分别加入1.0molCH4和2.0molNO2，测得n（CH4）随时间变化随
时间的有关实验数据如下表：
组别
温度
0min
10min
20min
40min
50min
T1
1.0
0.70
0.50
0.20
T2
0.60
0.36
X
0.30
下列说法不正确的是
A．组别
中，0～20min内，CH4的平均降解速率为0.0125mol·
Lˉ1·
minˉ1
B．T2>
T1，且正反应是放热反应
C．40min时，0.30<
X<
D．反应达到平衡时，CH4和NO2的转化率之比为1:
（改编自2017嘉兴一中高二化学考试卷）
【命题意图】本题考查化学反应速率的简单计算、影响反应速率的因素及转化率的概念
【改编】17.2016年全球十大创新科技之一的“碳呼吸电池”
是一种新型能源装置，其工作原理如右图。
下列
说法不正确的是
A．该装置是将化学能转化电能
B．正极的电极反应为：
2CO2+2e－=C2O42－
C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子
D．利用该技术可捕捉大气中的CO2，减少碳的排放
（改编自2017届苏锡常镇高三一模化学试卷）
【命题意图】本题考查原电池问题
【原创】18.下列说法正确的是
A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
B．等体积PH都为3的酸A和酸B分别与足量的Fe反应HA放出的H2多，说明酸性HA>
HB
C．醋酸和NaOH反应后的溶液，若钠离子浓度和醋酸根浓度相等，则溶液呈中性
D．CH3COOH溶液中只有一个电离平衡体系
【命题意图】本题考查强弱电解质的对比
【改编】19.25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法正确的是
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=-282.9kJ·
mol-1
B．相同条件下,1molC（s）和0.5
molO2（g）总键能高于1molCO（g）的总键能
C．由C→CO的热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）
△H=-221.2
kJ·
D．有CO（g）生成的反应是吸热反应
（改编自2018届金华十校高三联考卷）
【命题意图】本题考查化学反应能量变化及图像分析
【原创】20.下列说法正确的是
A．石墨转化为金刚石，既有共价键的断裂又有共价键的形成
B．某物质在熔融状态下导电，该物质一定含有离子键
C．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
D．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【命题意图】本题考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析
【改编】21.探究Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了
以下实验，下列说法正确的是
锥形
瓶号
反应
温度/℃
0.1mol·
L－1Na2S2O3
溶液/mL
0.2mol·
L－1H2SO4
H2O/ml
浑浊出现
时间/s
备注
40
第10s开始浑浊不再增加
A．该反应也可以通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B．3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01mol·
Sˉ1
C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D．2号瓶中X可以取任意值
【命题意图】本题考查反应速率表格分析
【原创】22.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
A.常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA
B.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C.3.6gCO与CO2的混合气体含中子数为1.8NA
D.1mol-CH3中含有的质子数为9NA
【命题意图】本题考查NA描述的正误辨析
【改编】23．常温下，100mL0.1mol•L-1的H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，含A元素
相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA-，
HA-
H++A2-
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．Y点溶液中存在以下关系：
c（H+）+c（Na+）=
c（OH-）+3c（HA-）
D．X点溶液中含A元素相关离子：
c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L—1
（改编自2017年11月浙江省化学选考卷）
【命题意图】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较
【改编】24.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
A．步骤
，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤
，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
C．步骤
，加稀硫酸调节PH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
D．步骤
，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
（改编自2016全国高考新课标3卷）
【命题意图】本题考查实验流程分析，分析实验操作的意义
【改编】25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．实验④说明粉末X中一定含有KCl
（改编自2018届金华十校高三卷）
【命题意图】本题考查固体样品中可能存在的定性判断，推断过程中肯定性、共存性、守恒性、进出性原则的综合应用
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
【改编】26．（6分）已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。
B为气体,在标准状况下的密度为1.965
g·
L-1。
D与F互为同分异构体,F是环状化合物。
G的结构简式为：
。
在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。
请回答：
（1）E中所含官能团名称
（2）B与F反应生成G的反应类型
（3）C→D的化学方程式
（4）下列说法正确的是（填编号）
A．A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D
B．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液
D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解
（改编自2017届台州市高三期末卷）
【命题意图】本题考查重要有机物官能团及其性质和常见反应特点。
知识点源于教材，考查学生书本知识的迁移和应用。
【改编】27.（6分）为探究某磁性复合氧化物X的组成，设计并完成以下实验：
（1）X中除氧元素外，还有元素
（2）用氧化物的形式来表示该材料的化学式
（3）写出X与盐酸反应的离子方程式
【命题意图】本题以小流程的形式考查元素化合物的定性定量推断，考察陌生反应方程式的书写
【改编】28．（4分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，应如何操作读取气体体积
，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
【命题意图】本题考查书本基础实验原理和装置
【原创】29.（4分）用11.92gNaClO配成100ml溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度为mol/L，
（2）化学式Na2Sx中的x=。
【命题意图】本题考查综合计算
【改编】30．【加试题】
（10分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3，发生反应：
，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题：
（1）有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行，那么逆反应一定不能自发进行，这种说法是否正确，请说明理由。
（2）请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是。
（3）T5℃条件下CO2的浓度变化如图所示，在t2时刻达到平衡状态，在t3时刻压缩容器为1L，t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3-t5这段时间内CO2的浓度变化。
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。
若在T5℃下维持温度和总压强不变，充入0.1molN2，容器中最后残留的CaCO3质量
为g。
（5）熔融碳酸盐（传导CO32-）电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式：
。
（改编自2014年浙江省化学竞赛卷）
【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。
取材于化工反应，呈现形式为文字加图像，围绕自发性判断、原理原因解释、作图、化学平衡的判断和计算和电解电极反应式设计问题，考查学生原理问题解决中的认识角度和认识思路，对能力的要求较高。
【改编】31．【加试题】
（10分）二草酸合铜（
）酸钾晶体K2[Cu（C2O4）2]·
2H2O（其相对式量为354），是一种工业用化工原料。
微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜（
）酸钾晶体流程如下：
已知：
H2C2O4══CO↑+CO2↑+H2O
（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和。
（2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是
（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式。
（4）步骤
所用的洗涤剂最合适的是。
（5）二草酸合铜（
）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：
加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
.缩短加热的时间，降低能耗；
.。
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是
（6）准确称取制取的晶体试样1.000g溶于NH3·
H2O中，并加水定容至250ml，取试样溶液25.00ml与锥形瓶中，再加入10ml3.00mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00ml，则该产品的纯度是。
（改编自2016年兰州模拟卷）
【命题意图】本题以物质制备、分离、提纯为主线，考查学生化学实验的基本操作和基本思路和注意点，涉及操作解释、方程式书写、试剂选择、和滴定计算，旨在考查学生对实验深层次的理解。
【改编】32.【加试题】
（10分）异戊巴比妥M是中枢神经系统药物，主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。
它的合成路线如下：
具有
结构的有机物不稳定；
（上式中R1、R2、R3代表烷基，可以相同，也可以不同）
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为
（2）下列说法中正确的是
a.合成异戊巴比妥的流程中有3个取代反应
b.有机物M的化学式为：
C11H16N2O3
c.有机物D在一定条件下可以还原成有机物
d.有机物L的结构简式为：
CO（NH2）2
（3）写出EF的化学方程式
（4）写出化合物D符合下列条件
能发生银镜反应；
能发生水解反应的可能的同分异构体的结构简式。
（5）结合题中所给信息和所学知识，设计有机物A合成高分子
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
【命题意图】本题考查学生在掌握有机化学基础知识的层次上，已知信息的分析能力，分子式及分子式变化的观察分析判断能力，考查学生基于价键结构的有机物分析推断。
2018年高考模拟试卷化学答题卡
准考证号码
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姓名准考证号
考场号座位号
注意事项：
1.选择题作答必
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