江苏省靖江市届中考化学模拟测试六第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx

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C．化学变化中原子、离子都不会改变

D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭气味，该化肥一定不是氮肥

9．下列是针对已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

序号

实验目的

实验过程

①

除去杂质

取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

②

确定成分

取少量溶液，加入石灰水，过

滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

证明变质

取少量溶液，滴加过量盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水

④

测定纯度

取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称固体质量

A．②③B．①③C．②④D．①④

10．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的

反应前反应后

A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

C．乙可能是这个反应的催化剂D．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。

若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。

）

11．下列说法正确的是

A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

B．洗洁精和汽油都能

清洗油污，其原理相同

C．点燃一块聚氯乙烯，不会产生刺激性的气味

D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液

12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

D．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a≥c

13.下列关于图像的描述正确的是

① 

② 

③ 

④

A．图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温

B．图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中

C．图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水

D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份（C%表示溶液的溶质质量分数）

14.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），

将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。

则下列说法

正确的是

A．通入的CO质量为8.4gB．反应后剩余固体质量为11.2g

C．样品中氧化铁的质量分数为80%D．样品中氧元素质量分数一定为24%

15．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。

流程简图如下，下列有关说法不正确的是

资料：

已知铵盐均易溶于水，在受热的条件下均能分解。

A．反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳

B．反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥

C．反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率

D．取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2g，则固体中NaHCO3的质量为16

.8g

第Ⅱ卷非选择题（共40分）

16.（10分）人类的生存、发展都离不开化学。

（1）用相应的化学符号填空

①

人体胃液中含有的酸的阴离子；

②2个铵根离子

；

③注射液中的葡萄糖；

④生理盐水中的溶质。

（2）如图表示靖江市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。

①上述燃料的使用都能产生二氧化碳，导致温室效应增强。

如果？

处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因：

。

②丙烷燃烧的微观示意图如图所示：

该反应前后不变的粒子是（填化学符号）。

③已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是。

A．10LB．

15LC．40LD．50L

④煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2。

⑤在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2，该反应中化合价发生变化的元素是（填元素符号）。

⑥2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治·

欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%。

二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2

CH3OH+。

17.（5分）如图中A～H是初中化学常见的物质。

A俗称纯碱；

C可用作补钙剂；

G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；

H是常用的溶剂；

F是一种常见的温室气体。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：

A　　，G　　。

（2）

写出化学方程式：

H转化为B的反应　　；

C转化为F的反应　　。

（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为　　。

18.（10分）下图为实验室常用的实验装置。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：

a；

b。

（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）写出一个用B、E组合制取气体的化学反应方程式为，若要控制反应速度，可对装置进行的改动是。

若将发生装置由B改为C，其优点是。

（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。

用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应的化学方程式为。

某同学用下图G、H、I组合收集H2S。

①用G收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小

”）。

②各装置的作用：

H，I。

19．（6分）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2

（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：

①Fe2（SO4）3+Fe

3FeS

O4；

②　　；

③　　。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是　　（填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：

①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是　　（填序号）。

（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的　　（填“有”或“无”）影响。

（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量　　。

20.（9分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。

于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：

溶液中的溶质只有____________；

猜想Ⅱ：

溶液中的溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：

溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：

溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2、HCl。

（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：

_________________________。

为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

【进行实验】研究

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液

溶液不变色

猜想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠

有气泡产生

猜想_______正确

（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。

（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________（填序号）。

【反

思交流】

（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。

Ⅱ．定量探究

（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。

取废水5g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。

请你计算废水中HCl的质量分数。

（写出具体的计算过程）

2017年中考模拟考试——化学测试题（六）

答题卷

考试时间：

60分钟满分：

60分

第一部分选择题（共20分）

第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。

（每小题1分，共10分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

（每小题2分，共10分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，多选、错选得0分）

11

12

13

14

15

第二部分非选择题（共40分）

16.（10分）

（1）①；

②；

③；

④。

（2）①；

②；

③；

④；

⑤；

⑥。

17.（5分）

（1）AG

（2）H转化成B的反应

C转化为F的反应；

（3）E的名称；

18.（10分）

（1）a　　；

b　　

（2）应先　　。

（3）。

。

（4）　　。

①　　

②H　　，I。

19.（6分）

（1）②　　；

③。

（2）　（3）　　。

（4）　。

（5）。

20.（9分）猜想Ⅰ：

溶液中的溶质只有；

（1）。

/

（3）

（4）（5）

（6）具体计算过程：

座位号

教育联盟2016-2017学年度模拟考试（六）

初三化学答案

第Ⅰ卷

一、第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。

B

D

C

二、第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

题

号

A

AD

第Ⅱ卷

填空每空1分

17.（10分）

（1）①Cl-；

②2NH4+；

③C6H12O6；

④NaCl。

（2）①氢气难储存/生产成本高（合理即可）；

②C、H、O；

③C；

④增大；

⑤C、N；

⑥H2O。

17.（5分）

（1）A：

Na2CO3G：

NH4NO3

（2）H转化成B的反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

C转化为F的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（其它合理的均可）

（3）E的名称：

硝酸；

（1）a锥形瓶；

b集气瓶

（2）应先　从水中取出导管。

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或针筒。

可控制反应的发生和停止。

（5）　FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑　。

①　大　

②H　起缓冲作用，防止NaOH溶液被倒吸入G装置中，

I吸收硫

化氢气体，防止污染空气污染。

19.（6分）

（1）②　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）　Na2CO3/K2CO3（3）　✍✍✍④　。

（4）　无。

（5）铁粉。

21.（9分）猜想Ⅰ：

溶液中的溶质只有CaCl2；

（1）猜想Ⅳ，盐酸和氢氧化钙相互反应。

不能共存。

猜想Ⅱ正确

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（4）C（5）碳酸钙/石灰石/大理石

解：

氢氧化钙质量=37克×

2%=0.74克

设废水中含氯化氢质量为X，

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（1分）

7374

X0.74克

73：

74=X：

0.74克

X=0.73克（1分）

0.73克÷

5克×

100%=14.6%（1分）

答：

废水中HCl的质量分数为14.6%。