32氮的循环Word下载.docx
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A．蒸馏水B．石蕊试液C．淀粉碘化钾溶液D．AgNO3溶液
13．氮有多种氧化物，其中属于酸酐的是（CD）
A．NOB．NO2C．N2O3D．N2O5
14．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（AC）
A．它是共价化合物B．在加热时，它能分解
C．它不能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成
15．将NO2溶于水，发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比是（D）
A．3：
1B．1：
1C．1：
2D．2：
1
16．下列各组气体等体积混合：
①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是
（D）
A．a=b=cB．a>
b>
cC．b>
c>
aD．b>
a>
c
17．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为（B）
A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0
18．一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（A）
A．NO2、N2、Br2B．N2、O2、Br2C．NO、N2、NO2D．NO2、N2、O2
19．某含杂质的硝酸铵样品含氮量为37%，则样品中所混有的物质是（D）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．NH4ClD．CO（NH2）2
20．用一支充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（B）
A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．1.00mol/L
21．（4分）不久前，人们发现了一个可以称为“鬼谷”的人迹罕致的地方，这里的草木长的非常茂盛。
为解释此现象，科学家经过细心的研究，发现这里的天气有点怪异：
经常打雷下雨。
草木的茂盛与经常打雷下雨有关吗？
，若有关的话，则其原因是（用方程式表示）
_____________________________________________。
22．（7分）实验室中可用下图装置进行氨的催化氧化实验。
（1）将铂丝烧红后伸入瓶内接近液面时，同时通入空气，可观察到
的现象：
a．铂丝继续红热，有色气体产生，与其相关的化
学方程式有
b．铂丝的作用是，除以上的现象外，还可看到的现象有
，原因是
（2）工业上利用这一反应原理一般可制得50%的硝酸，若要得到96%以上的硝酸，需采取的措施是
23．（7分）铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。
（1）U形管B处所盛放的固体物质是 。
（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是：
①
，当 说明有HCl生成；
②
，当 说明有NH3生成。
③若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。
24．（4分）为验证氨气的还原性，某同学用一瓶NH3和一瓶Cl2进行实验（如右图），请判断该同学的实验能否成功？
。
若能成功，请回答下列问题：
（1）该反应的方程式为
（2）实验的现象为_
（3）为使实验的效果更加明显，上面的集气瓶盛哪种气体好一些？
25．（8分）制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
_________________________________________。
（2）收集氨气应使用_________________法，要得到
干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。
（3）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧
瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。
该实验的原理是__________________________________。
（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明
引发喷泉的方法。
_______________________________________________
27．（12分）1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），求：
⑴反应消耗硝酸的物质的量是多少？
⑵生成气体水洗后体积是多少毫升？
答案
催化剂
21．有关；
N2＋O2＝2NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
22．
（1）红棕 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 ；
催化剂 瓶口冒白烟 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO NH3＋HNO3＝NH4NO3
（2）加浓硫酸或Mg（NO3）2浓缩
23．
（1）碱石灰
（2）①打开K1关闭K2；
湿润的pH试纸变红；
②打开K2，关闭K1；
湿润的pH试纸变蓝 （3）先关K2，打开K1，当丙中导管上方有的雾时，关闭K1，打开K2，观察到乙中有的烟生成。
24．能
（1）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
（2）黄绿色消失，瓶内有白烟生成
（3）Cl2
25．
（1）
（2）向下排空气；
碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热手巾等）将烧瓶捂热，空气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
27．
（1）0.11mol
（2）448mL
1.有关氨的性质叙述中正确的是
A.氨具有还原性B.氨极易溶于水，氨水显碱性
C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化
2.氨水中存在的粒子有
①NH3 ②NH3·
H2O ③H2O ④OH- ⑤NH4+ ⑥H+
A.只有①②③④ B.只有②④⑤⑥
C.有①②③④⑤ D.有①②③④⑤⑥
3.关于铵盐性质的叙述：
①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。
其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的
A.① B.③②C.⑤ D.①④
4.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为
A.1：
1：
1 B.2：
2：
3
C.3：
3：
2 D.无法判断
5.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵
C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和碳酸铵
6.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在内外压强差。
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
H2O
B
Cl2
4mol/LNaOH溶液
C
NO
D
HCl
1mol/LNaOH溶液
7.限用一种试剂，经过一次实验（可加热）就能鉴别：
Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3四种无色溶液。
[供选择的试剂有：
AgNO3溶液，NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸]该试剂是。
所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质分别记录如下：
序号
实验现象
反应的离子方程式
被鉴别的物质
（1）
（2）
（3）
【例题】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（C）
A.1.0×
10-3molB.1.6×
10-3molC.2.2×
10-3molD.2.4×
10-3mol
【解析】据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO，22.4mL（标准状况）气体应是NO2与NO的混合物.
解法一：
设产生NO2的Cu的物质的量为x，产生NO的Cu的物质的量为y。
Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
142
x4x2x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
382
y
据题意，则有
x+y=
2x+
y=
联立
、
解得：
x=0.45×
10-3moly=0.15×
10-3mol
故n（HNO3）=4×
0.45×
10-3mol+
×
0.15×
10-3mol=2.2×
解法二：
铜与硝酸的反应中，硝酸起两个作用：
酸性和氧化性。
据此由氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu（NO3）2、NO、NO2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和.
n（HNO3）=n（被还原的HNO3）+n（酸性的HNO3）=n（气体）+2n（Cu（NO3）2）
=
+2×
=2.2×
10-3mol.
1、造成光化学烟雾的有害气体主要是
A.二氧化碳、碳氢化合物B.一氧化氮和二氧化氮
C.二氧化硫D.氟氯烃
3.下列药品保存在棕色瓶中的是
A.浓硝酸B.浓盐酸C.纯碱D.氢氧化钠
4.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是
A.NOB.NO2C.NH4NO3D.H2
5.下列关于硝酸的说法中错误的是
A.硝酸具有强氧化性和不稳定性
B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；
浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.
6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是
A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
7.3.2g铜与过量硝酸（8mol·
L－1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO
为
A.（0.2+a）molB.（0.1＋a）molC.（0.05＋a）molD.amol
8.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A.FeO+HNO3B.C+HNO3C.Cu+HNO3D.CuO+HNO3
9.A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
其中A在常温下为气态单质，则
A为_____；
B为_____；
C为_____；
D为_____；
E为____；
由B→C变化的化学方程式______________________。
10.在500ｍL0.2mol·
L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。
试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？
（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）NO3-的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少mL？
6．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反
应后剩余气体的体积约为原总体积的（）
A．1/4B．3/4C．1/8D．3/8
7．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物B．NO不是亚硝酸（HNO2）的酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质的还原产物D．NO是红棕色气体
8．下列反应中能起到固氮作用的是（）
A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NO
C．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨
9．下列用途中，不是应用氮气不活泼性的是（）
A．金属焊接时的保护气B．用于填充灯泡
C．工业上以N2为原料之一制HNO3D．保护粮食和水果
10．下列几种固氮方式中属于人工固氮的有（）
A．
闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮B．豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮
C．NO与O2反应制备NO2D．由N2与3H2在一定条件下反应合成NH3
11．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO、bmolO2反应后容器内氮原子和氧原子的个数比是（）
A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）
12．某混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积均无变化，再依次通过足量的Na2O2固体和灼热的铜粉，气体体积均减小，最终尚有气体剩余，以下对混合气体的组分判断中正确的是（）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．三种气体都一定有
C．一定有N2、HCl，没有COD．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
13．充满NO2的试管倒立于水槽中，最后剩余气体占试管容积为，*所得溶液的物质的量浓度是mol/L（假设烧瓶内溶液不扩散，标准状况下）。
14．有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。
①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；
②剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；
③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。
由此可见，原混和气体中，一定含有_________
______，一定不含_________________（提示:
NH3可与HCl反应，而干燥时与CO2不反应）。
15．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2的装置后，用排水法收集残留的气体。
在①NaHCO3饱和溶液中发生的反应的化学方程式有，，在③Na2O2的装置中发生的反应的化学方程式，收集的气体的主要成分是，体积是。
答案：
6．C7．D8．D9．C10．D11．C12．D
13．1/31/22.4mol·
L－1
14．NH3CO2NO；
O2HCl
15．3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2O20.25
1．常温下能被浓硝酸溶解的金属是（）
A、AlB、AgC、FeD、Au
2．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸
3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入下列哪一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体放出，则该物质是（）
A．稀盐酸B．硫酸钠C．硝酸钾D．硫酸亚铁
1.在强酸溶液中，存在大量的Fe2+和Ba2+,则溶液中含有的阴离子是（）
A、NO3-B、SO42-C、Cl-D、CO32-
2.下列现象的产生与人为排放大气污染物无关的是（）
A、酸雨B、光化学烟雾C、闪电D、臭氧层空洞
3.下列保存或使用物质的方法正确的是（）
A、硝酸保存在橡胶塞得棕色试剂瓶中，置于阴凉处
B、储存碳酸氢铵化肥时，应密封保存在阴凉通风处，使用时应将其埋在土下以保持肥效。
C、施用尿素必须深埋，以防止分解产生的氨气挥发。
D、硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属制的容器盛放硝酸。
4.在绿色Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是（）
A、变浅B、变深绿色C、变棕黄色D、无变化
5.将过量的铁粉放入100mL2mol/L硝酸溶液中，假设还原产物只有NO，且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（）
A、2.8gB、5.6gC、4.2gD、11.2g
6.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余m1g金属；
再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属。
则m1与m2之间的关系（）
A、m1一定大于m2
B、m1可能等于m2
C、m1一定等于m2
Dm1可能大于m2
氮的循环练习题
1、将体积为VmL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为
A．49mLB．28mLC．30mLD．24.5mL
2、下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A．NO中有少量的NO2：
用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：
通过灼热的铜网
D．硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸
3、我国“神州5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分由CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2
4、把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；
②浓H2SO4；
③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：
（）
A．1体积NOB．1体积NO2和0.5体积O2
C．0.25体积O2D．1/3体积的NO
5、实验室干燥氨可选用的干燥剂是:
A．无水氯化钙B．P2O5固体C．浓硫酸D．NaOH固体
6、下列物质属于混合物的是：
A．四氧化三铁B．小苏打C．王水D．液氨
7、下列气体不能用排空气法收集的是
A．CH4B．NH3C．NO2D．NO
8、下列关于硝酸的叙述中不正确的是（）
A．硝酸是三大强酸之一B．稀硝酸能与活泼金属反应产生氢气
C．浓硝酸可用铝槽车装运D．浓、稀硝酸都是强氧化剂
9、硝酸应避光保存是因为它具有（）
A．强氧化性B．强酸性C．挥发性D．不稳定性
10、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变乳白色②不变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色
D．①不变浑浊②变浅黄色
11、下列对硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应不产生氢气
D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
12、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2
D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
13、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是
A．铜与浓硝酸反应B．铜与稀硝酸反应
C．CuO与稀硝酸反应D．Cu（OH）2与稀硝酸反应
14、在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是：
A．AgB．AlC．MgD．Cu
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