最新湖北省天门仙桃潜江三市高二下册第二学期期末考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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6．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法正确的是
A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：
Cu2＋＋2e－═Cu
B．图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极
D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电利用外加电流的阴极保护法时，则用锌就可以了
7．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×
10-11、5.0×
10-14。
下列推断不正确的是
A．该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c（Mn2＋）═c（CO32－）和c（Mn2＋）·
c（CO32－）═2.0×
10－11
B．向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降
C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数═400
D．在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
8．某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：
相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是
A．该溶液中：
c（OH－）＞c（Na+）＞c（SO32－）＞c（HSO3－）＞c（H+）
B．该溶液中：
c（Na+）+c（H+）═c（OH－）+2c（SO32－）
C．该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3
D．该溶液pH约为10的原因是NaOH过量
9．下列叙述正确的是
A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
C．利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离
D．烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯的同系物不能
10．下列叙述正确的是
A．1molCH4与4molCl2在光照下反应可生成1molCCl4
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
D．1mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3molH2O
11．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如下图所示，下列叙述正确的是
A．原电池中极质量减轻，Y极质量增加
B．电解池总反应为2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑
C．若铅蓄电池每消耗69gPb，理论上阳极上消耗6gAl
D．电解池中Al为阳极，Fe为阴极
以下10个小题为选做题，内容为物质结构和有机化学，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。
考生可以根据自己的学习情况，只选择有机化学题或者物质结构题作答。
A【物质结构】
12．、Y两元素可形成2Y3型化合物，则、Y原子基态时外围的电子排布不可能是
A．：
3s23p1Y：
3s23p4B．：
3d54s1Y：
2s22p4
C．：
3s2Y：
2s22p3D．：
2s22p3Y：
2s22p4
13．下列各种叙述中正确的是
A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．N、O、F电负性大小：
F>
O>
N；
第一电离能大小：
N
C．酸性强弱：
H2SO4>
H2SO3>
H2SeO3；
岩浆晶出的先后顺序：
SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
14．下列物质的分子中，键角最小的是
A．NH3B．SO3C．H2OD．CCl4
15．以下说法与分子间作用力或氢键无关的
A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔沸点相应升高
B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上
D．按CH4、NH3、H2O，熔沸点相应升高
16．只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个
晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
A．MgCNi3B．MgC2Ni
C．MgCNi2D．Mg2CNi3
B【有机化学】
12．分子式为C12H24O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件
下可转化成D，则A的可能结构有
A．4种B．16种C．7种D．49种
13．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
有关说法正确的是
A．在核磁共振氢谱中水杨酸与阿司匹林应该分别
为6个吸收峰与8个吸收峰
B．阿司匹林的分子式为C9H10O4
C．水杨酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反
应和水解反应
D．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH或1molNaHCO3
14．下列关于有机化合物的认识正确的是
①在铁粉存在下，苯与液溴的反应属于取代反应
②氯乙烷与NaOH水溶液共热可生成乙烯
③甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
⑤用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯
⑥用水可区分苯和溴苯
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥
15．某芳香化合物分子式为C9H10O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，还能
与钠反应产生氢气。
该化合物可能的结构简式是
A．
B．
C．
D．
16．近年，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以烃A为原料生产人造
羊毛的合成路线。
下列说法错误的是
A．A生成D的反应属于取代反应B．A生成C的反应属于加成反应
C．合成人造羊毛的反应属于加聚反应D．烃A的结构简式为CH≡CH
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）
（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。
炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）＋O2（g）═CO2（g）△H═－393.5J/mol
CO2（g）＋C（s）═2CO（g）△H═＋172.46J/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：
4Fe（s）＋3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═－648.42J/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
①高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为。
②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是。
（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定发生反应：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%。
若该温度下向该容器中再继续加入1mol的SO2（g），则：
①化学平衡将（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；
②当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L；
③最后，SO2的转化率由50%变为%，NO2的转化率变为%。
18．（14分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是
Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等
其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
有关
阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见右图：
常温下有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀
时的pH见下表（当溶液中存在的离子浓度小于
等于1.0×
10－5mol/L时认为该离子沉淀完全）。
离子
离子半径（pm）
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
（1）浸出过程中生成Mn2+的化学方程式为。
（2）向浸出液加入MnO2的主要作用是其离子方程式为。
（3）在氧化后的液体中加入熟石灰粉用于调节pH，pH应调节至范围（用不等式表示），由表中数据计算，调节pH前的c（Fe3＋）═。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。
请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（任写两点）。
（5）电解MnSO4、nSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和n，写出阴极的电极反应方程式。
19．（12分）甲烷与氯气取代反应的实验是高中化学中的一个重要实验。
某兴趣小组对该实验进行了改进。
回答下列问题：
（1）氯气的制备
碱石灰
①氯气的发生装置若选择上图中的B装置，则该反应的化学方程式为；
②欲收集一瓶纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序：
发生装置→（按气流方向，用小写字母以箭头连接表示）。
（2）甲烷与氯气的反应将甲烷和上述收集到的氯气按体积比13充入注射器并固定活塞，关闭夹子，按下图装置（夹持仪器省略）进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开高压汞灯，
光照2min
①注射器内，
筒内壁附有少量无色液滴。
②甲烷与氯气生成二氯甲烷的化学方程式为
关闭高压汞灯，
待装置恢复至
室温，打开
液体倒吸进入注射器内，且溶液呈红色。
③，
。
20题包括2个小题，内容为物质结构和有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，并将答案填写在答题卡上20题处。
20．A【物质结构】
（14分）
纯铜在工业上主要用制造导线、电器元件等，铜能形成多种＋1和＋2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu＋的核外电子排布式；
（2）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下左图所示。
则该化合物的化学式为。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4·
H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为；
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式。
（4）NH3的沸点高于PH3，原因是
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点（填“高”或“低”），其原因是。
（6）已知金属元素E原子序数小于Cu，且与Cu为相邻族中原子序数最小的元素，E单质的晶胞如上右图所示，则晶体中E原子的配位数为，一个E的晶胞质量为。
（用NA表示阿伏伽德罗常数）
20．B【有机化学】
中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：
一
BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
（1）W的名称是，D中含氧官能团的名称是。
（2）E→F的反应类型为。
（3）的结构简式为。
（4）H与银氨溶液反应的方程式为。
（5）下列关于E的说法正确的是（填字母）。
a．在核磁共振氢谱中有5组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和消去反应
d．1molE与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
（6）C通过发生缩聚反应可以生成多种高分子化合物，写出一种C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：
。
（7）W的同分异构体有多种，其中遇FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的同分异构体有种。
天门、仙桃、潜江春季学期期末联考
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
17．（每空2分，共12分）
（1）①Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝－524.73J·
mol－1；
②焦炭没有被充分利用
（2）①向正反应方向
②0.18
③40；
60
18．（每空2分，共14分）
（1）SO2＋MnO2＝MnSO4
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋以便于调节pH除去
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；
（3）4.7≤pH<
8.3；
0.01mol/L
（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷（任写两点）
（5）n2+＋2e-＝n
19．（每空2分，共12分）
（1）①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②→l→i→j→e→f→g（或在后面加上→h也给分）
（2）①黄绿色逐渐褪去
②CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl（此处可以分步书写化学方程式）
③反应有HCl生成且极易溶于水；
HCl溶于水呈酸性
20．【结构化学】
（1）[Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）（1分）
（2）CuH（1分）
（3）①sp3（1分）②H3O+（1分）
（4）NH3分子间能够形成氢键（2分）
（5）高（2分）
CuO的阴阳离子均半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷均大于
CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大（2分）
（6）8（2分）
（2分）
20．【有机化学】
（1）邻羟基苯甲酸（1分）羧基、羟基（2分）
（2）取代（或酯化）反应（1分）
（3）
（4）
（5）c（2分）
（6）
（7）9（2分）
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