上海各区中考化学二模试题分类汇编化学方程式的计算word答案版Word文档下载推荐.docx
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100%=7.3%
【2021年上海奉贤区二模节选】51.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取Wg铜粉样品，设计了如下装置进行实验：
②充分反应后，装置C的质量增加了4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是（12）mol。
求参加反应的氢氧化钠的物质的量（13）。
（根据化学方程式列式计算）
（12）
0.1
1分
（13）
解：
设参加反应的氢氧化钠为xmol
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
21
x0.1
2/x=1/0.1
x=0.2（mol）
答：
参加反应的氢氧化钠0.2mol
【2021年上海虹口区二模节选】50.实验室制取气体的部分装置如下图所示。
④用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是（7）。
⑤请计算制取0.1mol氢气至少需要的锌粒的质量。
（请根据化学方程式列式计算）（8）
（7）块状固体和液体反应、不需加热
（8）解：
设需要锌粒xmol
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
x=0.1（mol）0.1mol×
65g/mol=6.5g
【2021年上海黄埔区二模节选】50.某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：
称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是
（1）。
10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是
（2）。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式（3）。
反应生成氢气的物质的量是（4）mol。
③样品中铁粉的质量分数是（5）。
（根据化学方程式进行列式计算）
【答案】50.
（1）电子天平
（2）药匙或纸槽（3）H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑（4）0.15
（5）解：
设样品中铁粉的质量为x克
H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑
x0.15
561
x=8.4g
【2021年上海金山区二模节选】50．下图装置适当组合可用于H2、O2、CO2等气体的制备和收集。
实验室制CO2，若有0.4mol碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。
（根据化学方程式列式计算）（9）
【答案】
（9）
设生成CO2xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
0.4x
1/0.4=1/x
x=0.4mol
CO2的质量=0.4mol*44g/mol=17.6g
生成CO2的质量为17.6g
3分
【2021年上海静安区二模】51.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下:
将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是（7）；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？
（根据化学方程式列式计算）（8）；
③天平示数m的范围是（9）（用“>
“、“=”、“<
”、“≤”、“≥”等符号表示）。
【答案】51.（7）质量不再变化
（8）解5/100=0.05mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
0.05X
x=0.05mol
（9）140.00g≤m＜142.20g
【2021年上海闵行区二模节选】50.实验室制取气体的常见装置如下，请回答有关问题。
B
⑤用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳的进行，对应的操作是（7）。
若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到氧气0.05mol，则过氧化氢溶液溶质质量分数是（8）（根据化学方程式计算）。
【答案】⑺调节（分液漏斗）活塞，控制滴加双氧水的速率
⑻解:
设过氧化氢的物质的量为xmol
2H2O2
2H2O+O2↑ …………（1分）
21
x0.05
2:
x=1:
0.05…………（1分）
x=0.1mol…………（1分）
H2O2%=0.1mol×
34g/mol/68g×
100%=5%…………（1分）
【2021年上海普陀区二模节选】④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应中共消耗了3.65%的稀盐酸100g，计算该盐酸溶液中含HCl的物质的量是多少？
可以得到CO2气体的质量是多少？
（请列式计算）
（7）计算HCl的物质的量：
（8）计算CO2气体的质量：
④
（7）
3.65%×
100/36.5=0.1mol
2
（8）
设得到CO2为xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
0.1x
x=0.05质量为0.05×
44=2.2g
略
1
【2021年上海青浦区二模】50．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。
相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
氯化钙的质量为
（1）g。
②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
（2）
50
（4分）
（1）
11.1
（2）
该大理石样品中碳酸钙的物质的量xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
11
x0.1
1/x=1/0.1
x=0.1mol
该大理石样品中碳酸钙的物质的量0,1mol
【2021年上海松江区二模节选】50．根据下图回答问题
上述实验中4.4克二氧化碳与40克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
I.二氧化碳物质的量为（7）mol。
II.氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算）
（8）。
（7）0.1
（8）CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
12
0.1x
x=0.2mol
0.2×
40/40=0.2（或20%）
【2021年上海徐汇区二模】50.草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，反应充分。
反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如右图表示，（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请计算回答：
Ⅰ.图中纵坐标上a点数值：
a=
（1）g；
放出气体的物质的量为
（2）mol。
Ⅱ.草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
（3）。
【答案】50．
（1）2.2
（2）0.05
（3）解：
设草木灰中K2CO3的物质的量xmol。
2HCl+K2CO3→2KCl+H2O+CO2↑
x0.05
x=0.05（mol）
m（K2CO3）=138×
0.05=6.9（g）
K2CO3的质量分数=6.9/100=6.9%
略。
【2021年上海杨浦区二模】
34.（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。
恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算：
（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为________。
（2）该稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（1）0.1mol
（2）设稀盐酸中溶质质量为xg。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
7344
xg4.4g
x=7.3g
m稀盐酸=108.1+4.4-12.5=100g
HCl%=
【2021年上海长宁区二模节选】50.利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。
⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。
试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。
反应时间/min
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
20.2
16.4
Ⅰ.共制得氧气的质量是（27）g；
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是（28）mol（通过化学方程式列式计算）。
（27）
9.6
（28）
设参加反应的氯酸钾为xmol
n（O2）=9.6/32=0.3mol
23
x0.3
2/x=3/0.3
x=0.2mol
参加反应的氯酸钾为0.2mol
【2021年上海宝山&
嘉定区二模节选】51．利用下列提供的仪器装置回答问题：
小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为
（9）（根据化学方程式计算）。
【答案】设参加反应的氢气的物质的量为X
H2+CuO→Cu+H2O
X0.1
X=0.1（mol）
m（H2）=0.1×
2=0.2g
参加反应的氢气为0.1mol。
【2021年上海浦东新区二模节选】51．请根据装置回答。
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是（22），若制取0.01molCO2，需要（23）mol碳酸钙与稀盐酸反应？
（根据化学方程式计算）
③很多反应均能产生CO2，例如
a．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑b．NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？
理由是（24）；
（23）0.01mol；
（24）a合适，只有生成的气体是CO2才便于区别和收集。
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