上海各区中考化学二模试题分类汇编化学方程式的计算word答案版Word文档下载推荐.docx

1、1.825/25100% = 7.3% 【2021年上海奉贤区二模节选】51.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：充分反应后，装置C的质量增加了4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是 （12） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量 （13） 。（根据化学方程式列式计算）（12）0.11分（13）解：设参加反应的氢氧化钠为 x mol 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 2 1x 0.12/x = 1/0.1x =0.2（mol） 答：参加反应的氢氧化钠0.2mol【2021年上海虹口区二模节选】50. 实验

2、室制取气体的部分装置如下图所示。 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是 （7） 。 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算） （8） （7）块状固体和液体反应、不需加热（8）解：设需要锌粒x mol Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 x=0.1（mol） 0.1mol65g/mol=6.5g 【2021年上海黄埔区二模节选】50. 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题：图一中a的仪器名

3、称是 （1） 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 （2） 。写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 （3） 。反应生成氢气的物质的量是 （4） mol。样品中铁粉的质量分数是 （5） 。（根据化学方程式进行列式计算）【答案】50. （1）电子天平（2）药匙或纸槽 （3）H2SO4+Fe FeSO4+H2（4）0.15 （5） 解：设样品中铁粉的质量为x克H2SO4+Fe FeSO4+H2x 0. 1556 1x=8.4g 【2021年上海金山区二模节选】50下图装置适当组合可用于H2、O2、CO2等气体的制备和收集。实验室制CO2，若有0.4mol碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（

4、根据化学方程式列式计算） （9） 【答案】 （9）设生成CO2 xmolCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 0.4 x1/0.4=1/x x=0.4molCO2的质量=0.4mol*44g/mol=17.6g生成CO2的质量为17.6 g3分【2021年上海静安区二模】 51.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下:将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。分析图三可知t3时反应已停止，理由是（7）；如果5g碳酸钙粉末完全反应，产

5、生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）（8）；天平示数m的范围是（9）（用“、“=”、“”、“”、“”等符号表示）。【答案】 51. （7）质量不再变化（8）解 5/100=0.05mol CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2 0.05 X x=0.05mol （9）140.00gm142.20g【2021年上海闵行区二模节选】50.实验室制取气体的常见装置如下，请回答有关问题。B 用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳的进行，对应的操作是 （7） 。若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到氧气0.05mol，则过氧化氢溶液溶质质量分数

6、是 （8） （根据化学方程式计算）。【答案】 调节（分液漏斗）活塞，控制滴加双氧水的速率 解:设过氧化氢的物质的量为x mol2H2O2 2H2O + O2 （1分）2 1x 0.052:x=1:0.05 （1分）x=0.1mol （1分）H2O2 %=0.1 mol34 g/mol /68 g100%=5% （1分）【2021年上海普陀区二模节选】实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少？（请列式计算）（7）计算 HCl 的物质的量：（8）计算 CO2 气体的质量

7、：（7）3.65%100/36.5=0.1 mol2（8）设得到CO2为xmolCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 0.1 xx=0.05 质量为0.0544=2.2g略1【2021年上海青浦区二模】50某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示（不计损耗）：氯化钙的质量为 （1） g。 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （2）50（4分）（1）11.1（2）该大理石样品中碳酸钙的物质的量x molCaCO3+ 2HCl CaCl2+CO2+H2O1 1x 0.1

8、 1/x=1/0.1 x=0.1mol该大理石样品中碳酸钙的物质的量0,1 mol【2021年上海松江区二模节选】50根据下图回答问题上述实验中4.4克二氧化碳与40克氢氧化钠溶液恰好完全反应。 I. 二氧化碳物质的量为 （7） mol。 II. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算） （8） 。（7）0.1（8）CO2 + 2NaOHNa2CO3+H2O 1 2 0.1 x x=0.2mol 0.240 /40=0.2（或20%） 【2021年上海徐汇区二模】50.草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137

9、.8g时，反应充分。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如右图表示，（假设草木灰的其他成分不与酸反应）请计算回答：.图中纵坐标上a点数值：a= （1） g；放出气体的物质的量为 （2） mol。.草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。 （3） 。【答案】50（1） 2.2 （2）0.05 （3）解：设草木灰中K2CO3的物质的量x mol。2HCl+ K2CO32KCl+H2O+CO2 x 0.05 x = 0.05（mol） m（K2CO3）= 1380.05=6.9（g） K2CO3的质量分数= 6.9 /100=6.9% 略。【2021年上海杨浦区二模】34.（5分）向

10、盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算：（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为_。（2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）（1）0.1mol （2）设稀盐酸中溶质质量为xg。 CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 73 44 x g 4.4g x =7.3g m稀盐酸=108.1+4.4-12.5=100g HCl%= 【2021年上海长宁区二模节选】50.利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与

11、二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。反应时间/mint1t2t3固体质量/g26.020.216.4.共制得氧气的质量是 （27） g；.参加反应的氯酸钾的物质的量是 （28） mol（通过化学方程式列式计算）。（27）9.6（28）设参加反应的氯酸钾为x moln （O2）=9.6/32=0.3mol2 3x 0.3 2/x=3/0.3 x=0.2mol参加反应的氯酸钾为0.2mol【2021年上海宝山&嘉定区二模节选】51利用下列提供的仪器装置回答问题：小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为 （9） （根据化学方程式计算

12、）。【答案】设参加反应的氢气的物质的量为XH2+CuO Cu+H2O X 0.1 X=0.1 （mol） m（H2）=0.12=0.2g 参加反应的氢气为0.1mol。【2021年上海浦东新区二模节选】51请根据装置回答。实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是 （22） ，若制取0.01molCO2，需要 （23） mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）很多反应均能产生CO2，例如a2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 bNH4HCO3NH3 + H2O + CO2在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是 （24） ；（23）0.01mol；（24）a合适，只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集。