北京市昌平区届初三二模化学试题Word下载.docx
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A.竞赛使用的B．排球使用的C．双杠使用的D．跳高使用的
塑胶跑道化纤球网木制横梁海绵垫
12.消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是
A.使水分解B.使水变成水蒸气C.降低可燃物的着火点D.降低温度、隔绝空气
13.北京地铁服务于市区的城市轨道交通系统，其中铁轨所用的钢铁属于
A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.无机非金属材料
14.下列物质中，能作氮肥的是
A．K2CO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4
15.下列说法正确的是
A.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸
B.甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售
C.为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧
D.进入闲置的地窖前应先进行灯火实验
16.下列有关原子的说法正确的是
A．原子中的质子数与中子数相等B.原子是不能再分的最小粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上D.原子中不存在带电荷的粒子，因此不显电性
17.水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是
①②③④
A.①②③④B.②①④③C.③②①④D.④①③②
18.某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等。
他们更换试剂后重新实验，得到了正确的结论。
他们后来选择的试剂是
A．稀盐酸和镁条
B.碳酸钠和稀硫酸
C．稀盐酸和铜粉
D.碳酸钠和氢氧化钙溶液
19.下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
KNO3（CaCO3）
溶解、过滤、蒸发
B
CO2（CO）
通过NaOH溶液
C
N2（O2）
通过灼热的铜网
D
NaCl溶液（NaOH）
加入适量的稀盐酸
20.α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述正确的是
A.由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B.氢元素的质量分数最大
C.化学式为C3H7O2N
D.属于氧化物
21.X、Y、Z、W是四种不同的金属，某同学为比较金属活动性的强弱，进行如下实验。
（能发生置换反应的记“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
）这四种金属的活动性顺序是
X
Y
Z
W
盐酸
√
－
Z的硝酸盐
W的硝酸盐
A.X>
W>
Y>
ZB.X>
Y>
W>
ZC.W>
X>
ZD.Y>
Z>
X
22.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，故铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2分子组成不同，所以化学性质不同
23.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等
B．20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，
30
会使溶液A的质量分数变小
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
24.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
D．若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此
溶液中钠离子与水分子的个数比为36：
883
25.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是
氢
气
的
质
量
/g
剩锰
余元
固素
体的
中质
量
/g
pH
O稀盐酸的质量/g
Zn
Mg
7
O加水的质量/g
O加热时间/min
ABCD
A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B.向pH=3的溶液中不断加水
C.加热一定量高锰酸钾固体
D.等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应
二、填空题（共5道小题，共30分。
26.（6分）化学与生活息息相关。
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
下列各类食物中含糖类最丰富的是（填字母）。
A.蔬菜B.米饭C.鸡蛋D.牛奶
（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素元素。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有作用。
（4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生气体
而起到发泡作用。
（5）磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要
成分为碳化硅）特制而成。
已知碳化硅中碳元素-4价，硅元素+4价，则碳化硅的化学式为。
27．（6分）水与人类的生活和生产密切相关。
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是。
（2）测定地下水的酸碱度最好用（填字母）。
A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.紫色石蕊溶液
（3）用右图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用是。
（4）常见的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是。
（5）下列关于生理盐水的说法中，不正确的是（填字母）。
A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性
C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒
细菌
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为
5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为。
28．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列是几种粒子的结构示意图。
它们表示种元素，表示的是原子，表示的是阴离子（填序号）。
（2）A物质常用于焊接和切割金属，相对分子质量为26。
把一定质量的纯净物A和40g的纯净
物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完全时，可生成44gC物质和9gD物质。
①该反应的化学方程式为。
②A物质中各元素的质量比为。
29．（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛（Ti）部分工艺流程图
如下：
镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于。
上述反应需在
氩气环境中进行，理由是。
（2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。
从分子的角度解释这种现象。
（3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。
天然气的主要成分是（填化学式）。
（4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油
的替代品。
下列说法正确的是（填字母）。
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是。
M
30.（6分）如图所示，学习小组的同学通过盖房子的游戏来建立几种物质之间的联系。
A、B、C、X、Y、Z、M均为初中常见的物质。
游戏规则是：
下面物质可以转化成相邻的上面物质，X为单质，其他均为化合物。
（1）A转化成B时放出大量的热。
A的俗称是。
（2）B可用于工业制C，则B转化为C的化学方程式为。
（3）若一种物质向C里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了
化学反应，有关的化学方程式为。
（4）X转化为Y的化学方程式为；
Y转化为Z的化学方程式为；
Z转化为M的化学方程式为。
三、实验题（共3道小题，共19分）
31.（6分）根据所学知识回答下列问题：
ABCDE
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是（填字母），
用C装置收集氧气后，验满的方法是。
（2）图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，
植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
FG
（3）做空气中氧气含量测定的实验装置如G图所示。
下列有关说法正确的是（填字母）。
A．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫和木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
32.（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。
（1）B中发生的化学反应方程式为；
（2）主要实验操作步骤有：
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连
接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余
固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温
后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是（填序号）；
（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，
为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；
A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量
分数为；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、
“偏小”或“不受影响”）。
33.（8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
（1）调查研究
①5种白色固体分别是：
NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3。
②查阅资料：
小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
20℃时溶解度109g
20℃时溶解度21.5g
溶解时放热
20℃时溶解度9.6g
加热
不分解
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
（2）实验探究：
同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：
在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。
A、C、D的溶液为无色；
B的溶液为浑浊；
E的溶液呈蓝色。
B是
E是
第二步：
向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。
三支试管中的酚酞溶液均变红。
结论：
第三步：
依据右图装置，对A、B、C进行实验。
①加热固体A
B溶液无明显现象。
A是Na2CO3
②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸
C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反应的化学方程式为
第四步：
依据右图装置，对B、C进行实验。
被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
C是
利用排除法得出：
D是NaOH
（3）实验反思：
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是（填化学式）；
请用物理方法继续鉴别。
实验现象和结论
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范）
34．（3分）如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。
反应原理为：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，若要产生1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？
35．（3分）烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的的溶质是（写化学式）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），
通过计算求出其中溶质的质量分数。
化学试卷答案及评分标准2010.5
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.（6分，每空1分。
（1）维生素B
（2）铁
（3）乳化
（4）二氧化碳
（5）SiC
27．（6分，每空1分。
（1）肥皂水
（2）B
（3）吸附
（4）蒸馏
（5）D
（6）N2
28．（5分，每空1分。
一定条件
（1）三，①③④，②。
（2）①2C2H2+5O24CO2+2H2O
②12:
1（或1:
12）
29.（7分，每空1分。
（1）置换反应
防止高温条件下镁和钛被氧化。
（2）分子在不断运动
（3）CH4
（4）ABD（2分，错选、漏选不给分）
（5）发展公交（其他答案合理给分）
30.（6分，每空1分。
（1）生石灰
（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
点燃
（3）NaOH+HClNaCl+H2O（其他答案合理给分）
（4）C+O2CO2；
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（其他答案合理给分）
31．（6分，每空l分。
△
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满。
（2）防止CO2溶于水，没有。
（3）A
32.（5分，每空l分。
（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）
（2）①④③②
（3）D
（4）
×
100%
（5）偏小
33.（8分，每空l分，最后一问2分。
）
（2）
B是Ca（OH）2
E是CuSO4
溶液均呈碱性
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
NaHCO3
（3）NaOH和Na2CO3；
20oC时，分别取25g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌。
若A有部分未溶，D全部溶解，
则A是Na2CO3，D是NaOH。
若A全部溶解，D有部分未溶，
则A是NaOH，D是Na2CO3。
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。
34．（3分）
解：
设所用的管道疏通剂中含铝的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
546
x1.5g………………………….….1分
=
或
=
……………………………………….….1分
x=
=13.5g……………………………………1分
答：
设所用的管道疏通剂中含铝13.5g。
35．（3分）
（1）NaCl和HCl…………………………………1分
（2）解：
设固体混合物中Na2CO3的质量为x；
Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z
当滴加稀盐酸至A点时，消耗HCl的质量=73g×
10%=7.3g
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
x7.3gyz
x=
=10.6g……………………………………1分
y=11.7gz=4.4g
则固体混合物中NaCl的质量=20.4g-10.6g=9.8g
A点时溶液中溶质NaCl的总质量=9.8g+11.7g=21.5g
A点时溶液中溶质NaCl的质量分数为：
100%=24.2%……………………1分
A点时溶液中溶质的质量分数为24.2%。
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