第十单元 酸和碱导学案Word文档下载推荐.docx
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无色
石灰水
蓝色
盐酸
氢氧化钠溶液
酸碱指示剂(简称指示剂):
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
实验结论:
溶液
指示剂
在酸溶液中
在碱溶液中
石蕊溶液
酚酞溶液
溶液酸碱性的检验方法:
(1)检验溶液是酸性的方法:
取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)检验溶液为碱性的方法:
取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液;
或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
思考:
指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
三、对酸碱指示剂的探究
【实验探究2】自制指示剂。
用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
(1)取芥菜叶、月季花、紫包菜,分别在研钵中研磨,各加入5ml酒精溶液(乙醇与水的体积比为1:
1)搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。
(2)在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液,然后各滴入2~3滴自制指示剂。
观察现象。
自制指示剂
在不同溶液中的颜色
稀盐酸
芥菜叶
紫色
草绿色
月季花
墨绿色
紫包菜
黄绿色
1.牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。
这些指示剂可检验溶液的酸碱性。
2.花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色,不同的花在各自的生长环境中颜色各异,才会有万紫千红的景象。
知识拓展:
为了使用方便,通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
综上所述,几种常见的酸的共性和用途:
问题
探究结论
酸有什么共性
都有酸味、都有酸性
生活中含酸的物质
水果、食醋、泡菜等;
胃液中含有盐酸等。
酸有什么作用
酸是重要的化工原料、产品,人类生活离不开酸。
【课堂练习】
1.使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液()
A.变红色B.变蓝色C.变无色D不变色
2.指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,常用的指示剂有石蕊试液和
酚酞试液,在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。
3.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂,实验记录如下:
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液
石灰水
红玫瑰
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
浅红色
根据上表信息回答:
(1)不能做酸碱指示剂的是万寿菊。
(2)小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色,则此废液显碱性。
(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性,你认为改良此土壤加入上表中的石灰水最合理。
【基础巩固】1.某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变()A紫色B红色C蓝色D无色
2.市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为()
A紫色B红色C蓝色D无色
3.失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是()
A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体
【能力提高】1.各实验小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液。
请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想,并验证你对猜想。
猜想—假设
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
无色溶液显碱性
取少量无色溶液于试管中,滴入紫色石蕊(酚酞)试液
溶液变蓝
(溶液变红)
该溶液显碱性
2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做的实验和使用的试剂如右图所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中,甲班废液
呈红色,乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分:
加班废液中含有NaCl、CaCl2、HCl;
乙班废液中含有NaCl、CaCl2、NaOH;
或NaCl、CaCl2、Ca(OH)2
或NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处
理便进入下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害?
如何处理
甲班的废液能减小危害?
答:
废液会腐蚀水管,造成污染。
用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按一定比
例混合)。
第二课时常见酸的性质
【导入新课】
焊接时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗,以使焊接后的接头牢固。
为什么不用水清洗?
学完本节课就会明白其中的道理。
一、常见酸的性质
【实验探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
【实验步骤】
1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态;
2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无名显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口久置
质量减小
质量增加
有吸水性
分析:
(1)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。
由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。
因此,实验室
常用浓硫酸作干燥剂。
盐酸、硫酸的用途
盐酸(HCl)
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药品(如盐酸麻黄素、氯化锌)等。
人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸(H2SO4)
重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
干燥氢气、二氧化碳等。
二、浓硫酸
1.浓硫酸具有吸水性
2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤
浓硫酸在纸上写字
用木片蘸浓硫酸写字
将浓硫酸滴到纱布上
将浓硫酸滴到蔗糖上
一段时间后的现象
蘸有浓硫酸的部分变黑
由黄变黑
结论
浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发
使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因:
因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素组成的化合
物)里的氢和氧原子按2:
1即水的形式夺取出来,生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究3】探究浓硫酸的稀释
在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸,水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶,观察现象。
实验现象:
水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。
不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因:
这是因为水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。
3.稀释浓硫酸的正确步骤:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断
搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
4.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法
应立即用布擦掉,用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
顺序操作的原因:
先用布擦,是先除去大部分浓硫酸;
大量水冲洗的目的是使浓硫酸
稀释且带走稀释时放出的热量。
不能先用水冲洗,否则浓硫酸溶于水时放出的大量热
而发生事故。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作。
回答说肯定的。
因为硫酸没有挥发性,稀硫酸中的水慢慢蒸发,日久会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤和衣物。
三、酸有一些相似的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应
【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质
1.如右图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象,
加入紫色石蕊溶液
加入无色酚酞溶液
稀硫酸
酸能与指示剂反应。
紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色。
2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁、铁、锌等活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气。
你有哪些除锈的方法?
3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会取出,用水洗净,
铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液由
无色慢慢变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁与酸根结合,酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水;
开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。
当酸过量时,酸也能和铁反应,与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。
注意:
FeCl2溶液呈浅绿色,FeCl3溶液呈黄色。
酸能与金属氧化物反应。
因此,可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。
其它金属氧化物都能和酸反应,同理可除其锈。
终上所述,酸有一些相似的化学性质:
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
②酸能与氢前金属反应,生成氢气;
③酸能与某些金属氧化物反应,有水生成。
【课堂练习】1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)
A能与碱反应B能与金属反应
C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应
2.关于盐酸的叙述正确的是(A)
A盐酸是氯化氢气体的水溶液B纯净的盐酸往往带有黄色
C盐酸使无色酚酞试液变红D盐酸具有强烈的吸水性
3.将一铜丝在空气中加热,可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色;
然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面紫红色,反应后的溶液呈蓝色;
再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸银溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层银白色物质,该物质的化学式为Ag。
4.按右图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。
观察现象回答下列问题。
①可能观察到什么现象?
②分析产生上述现象的原因。
③实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?
①锥形瓶中液滴飞溅。
②浓硫酸遇水溶解放出大量的热,使水立即沸腾,造成液滴飞溅。
③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断地用玻璃棒搅拌,使热量迅速扩散。
【基础训练】铅蓄电池中含有硫酸,如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是()
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气
第三课时常见碱的性质
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;
粉身粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”。
从化学的角度看,你知道这首诗中包含了哪些化学反应?
这就是我们要研究的内容。
一、氢氧化钠(俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱)
【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会
表面变潮湿
吸收空气中的水分而溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
溶解时放热
潮解性:
晶体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象。
综上所述,氢氧化钠具有这样的物理性质:
白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热;
具有潮解性。
可用作某些气体如氨气等气体的干燥剂。
【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性
将一支洗净的鸡爪放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中,放置约20分钟后取出,观察鸡爪的变化。
鸡爪变红。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
所以它有以下俗名:
苛性钠、火碱、烧碱。
使用氢氧化钠时的注意事项:
1.要十分小心。
防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
2.若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途:
印染、造纸、纺织、石油、肥皂等。
二、氢氧化钙俗称:
熟石灰、消石灰,其水溶液叫石灰水。
【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰,加少量水,观察现象。
生石灰接触水变成粉末,放出大量的热使水沸腾,把鸡蛋煮熟。
1.生石灰与水发生了化学反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。
反应放出的热使水沸腾。
2.Ca(OH)2具有腐蚀性,对皮肤、衣物等也有腐蚀性,使用时应注意安全。
氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。
氢氧化钙的用途:
可用于消毒、建筑材料等。
综上所述,1.碱具有腐蚀性,使用时应十分小心。
2.浓硫酸、氢氧化钠可作为气体的干燥剂。
3.同学填空:
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体
白色粉末
溶解性
易溶于水
微溶于水
三、碱有一些相似的化学性质
1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
如右图所示
加入紫色石蕊试液
加入无色酚酞试液
氢氧化钙溶液
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应,生成水和另一种物质。
【实验探究5】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应
实验现象
实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液,振荡
塑料瓶迅速变扁
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考与启示:
1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分,又易与二氧化碳反应,所以必须密封保存。
2.你能完成下列化学反应吗?
SO2+2NaOH=NaSO3+H2OSO3+2NaOH=NaSO4+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是(C)
A石灰浆抹墙后,墙壁发硬B酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C用苛性钠干燥O2、N2等D用生石灰制熟石灰
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,因发生化学变化而使质量增加的是(AC)
A生石灰B浓盐酸C固体氢氧化钠D浓硫酸
3.如右图所示,广口瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若
挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一
端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y可能是(C)
AX是O2,Y是Ca(OH)2溶液
BX是CO,Y是Ca(OH)2溶液
CX是SO2,Y是NaOH溶液
DX是CO2,Y是H2SO4溶液
4.下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且有其它物质生成的是(C)
A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠固体D碳酸钙
5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是(C)
A生石灰BNaOH固体C浓硫酸D稀硫酸
6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(B)
①是一种有色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应
A①②④⑤B②④⑤C①②④D④
第四课时溶液的导电性酸碱的相似性
通过前几节课的实验探究,我们发现不同的酸具有相似的化学性质,不同的碱也具有相似的化学性质,这是什么原因呢?
这节课就解决这个问题。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间,不同的碱之间的内在联系。
用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
蒸馏水
乙醇
小电珠是否发亮
亮
不亮
盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电;
蒸馏水和乙醇不导电。
溶液能导电的原因:
金属能导电是因为金属内部的自由电子在电场的作用下定向移
动产生电流。
溶液也是如此吗?
请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程:
思考与分析:
HClH++Cl—
H2SO42H++SO42-
NaOHNa++OH—
Ca(OH)2Ca2++2OH—
这些带电的阴、阳离子在溶液中可以自用移动,在电场的作用下,会定向移动起到了电子传电的作用,
结论:
1.化合物的水溶液能导电,是因为化合物溶解于水时,解离出自由移动的离子。
2.酸都能解离出H+;
碱都能解离出OH—。
盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH—,即在不同的碱
溶液中都含有相同的OH—,所以碱具有一些相似的性质。
二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
酸:
在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫酸。
碱:
在水溶液中能解离出唯一的阴离子(OH—)的化合物叫碱。
回忆与思考:
酸、碱分别有哪些相似的化学性质?
紫色石蕊试液遇酸变红色;
无色酚酞试液遇酸不变色。
2.酸能与活泼金属反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.酸能与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.碱能与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色;
无色酚酞试液遇碱变红色。
5.碱与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=Ca2CO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们(D)
A溶于水时生成了盐酸B水溶液中含有酸分子
C组成中含有氢元素D溶于水时,在水中解离产生了氢离子
2.下列说法正确的是(D)
A酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色
C溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D盐酸溶液能导电
3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这是因为其溶液里含有大量的()
A氢分子B氢离子C水分子D酸根离子
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡