山东省泰安肥城市学年高一化学上学期期中试题Word下载.docx
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D.灌装保存
.下列有关物质分类的说法正确的是
A.CO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物
B.NaHSO4溶于水电离出H+,属于酸
C.NH4Cl组成中不含金属阳离子,不属于盐
D.SO3溶于水形成的溶液能够导电,SO3属于电解质
.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3
.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”,关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是
A.雾是一种胶体B.光是一种胶体
C.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7mD.发生丁达尔效应
.下面是某同学的化学笔记,需要改正的是
A.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中
B.在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在
C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源
D.盐酸的工业制法:
H2+Cl2
2HCl
.下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是
A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气
B.氯气在常温下能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯
C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气
D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
.下列反应的离子方程式中正确的是
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2===4Na++2CO
+O2↑
C.金属钠与水反应:
Na+H2O===H2↑+Na++OH-
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++SO
+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
.对于下列化学用语,有关说法不正确的是
①SO2②Fe3+③KMnO4④
⑤
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义:
一个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7价
D.④⑤表示的是同一种元素
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
.1L1mol·
L-1FeCl3溶液与0.4L1mol·
L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为
A.3:
1B.5:
2C.15:
2D.1:
3
.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,导致所配溶液浓度偏低的原因可能是
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
C.移液时,不慎将液体流到瓶外D.定容时,俯视观察刻度线和液面
.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是
A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物D.两种单质
.下列说法正确的是
A.在任何条件下,1mol任何气体的体积都是22.4L
B.同温同压下,相同体积的两种气体物质,其物质的量一定相等
C.在相同温度下,气体分子间的平均距离几乎相等
D.测得1mol某气体的体积为22.4L,则测定条件一定是标准状况
.已知:
只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。
下图中符合阴影部分的物质是
A.NaHCO3
B.Cu2(OH)2CO3
C.NaCl
D.Na2CO3
.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.5molO2所含的氧元素为NA
B.0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA
C.0.1molCH4所含电子数为NA
D.2molMgCl2中所含的离子数为4NA
17.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3mol·
L−1
0.2mol·
0.1mol·
②
—
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是
A.K+的物质的量相同B.Cl−的物质的量相同
C.完全相同D.SO
的物质的量不同
18.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作:
先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述中错误的是
A.发生的反应为:
2Na+Cl2
2NaCl
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
19.下列关于氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性④闻Cl2的气味
A.①②B.①④C.②③D.①③
20.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·
L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是
A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·
L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
1.第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括3小题,共22分)
21.(8分)物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。
物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。
请回答下列问题。
(1)同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为____________。
(2)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×
1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
(3)一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物,则该化合物的化学式是____________。
(4)某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO
,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量
浓度依次为:
L-1、0.25mol·
L-1、0.4mol·
L-1,则c(SO
)=_____________。
22.(7分)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
回答下列问题。
(1)类别1为_________,类别2为____________。
(2)上述物质中属于电解质的是_______________。
(3)Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫
酸,所发生反应的离子方程式为__________________。
23.(7分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
某同学探究Cl2及其化合物的性质。
实验
操作
现象
把Cl2通入水中
溶液呈浅黄绿色
向氯水中滴加Na2CO3溶液
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后,溶液变为无色
(1)实验
中把Cl2通入水中,反应的化学反应方程式是________________。
实验室保
存饱和氯水的方法是____________________。
(2)实验
观察到的现象是_______________。
(3)实验
的现象说明,氯水具有的性质是____________________。
(4)该同学推测实验
发生的反应为:
Cl2
+AgNO3
+_____===HNO3
+AgCl↓+_____。
(将反应补充完整)
四、(本题包括2小题,共20分)
24.(11分)某化学兴趣小组同学欲完成两个实验,涉及到下列有关实验操作。
甲实验为食盐的精制,乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·
L-1的氯化钠溶液。
(1)甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________(填写上述序号),其中关键
实验操作名称是___________。
(2)甲实验中,为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
杂质,精制过程中加入试剂:
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸,合理的加入顺序为____
(填序号)。
其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
(3)乙实验,使用仪器③前必须进行的一步操作是______。
配制时,除了上述仪器外,
还可能用到的玻璃仪器是_____________。
(4)乙实验称量的NaCl质量为________g。
25.(9分)某品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。
某化学兴趣小组利用下列有关装置,加热该膨松剂样品,通过放出气体的量来检验其品质。
(1)装置D仪器的名称是_________。
(2)装置E中所盛试剂为____________,其作用是______________。
(3)装置的连接顺序为_____________(填装置序号)。
(4)实验过程中,装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气,装置C的作用是除去空气中的________(填
化学式)。
加热前,通入一段时间空气的具体操作为________________________。
五、(本题包括1小题,共8分)
26.(8分)将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液,取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。
计算:
(1)此盐酸的物质的量浓度。
(写出计算过程,下同)
(2)参与反应的碳酸钙的质量是多少?
高一化学参考答案及评分标准
说明:
1.每题若有其他正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、(共20分)
1.C2.B3.C4.A5.A6.B7.A8.C9.D10.D
二、(共30分)
11.A12.C13.D14.B15.D16.C17.A18.C19.B20.D
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
21.(8分)
(1)11:
7
(2)③①②(3)XY3(4)0.15mol·
L-1(每空2分)
22.(7分)
(1)混合物(1分)单质(1分)
(2)NaHSO4、Ba(OH)2(2分)
(3)Ba(OH)2===Ba2++SO
(1分)
2H++2OH-+Ba2++SO
===2H2O+BaSO4↓(2分)
23.(7分)
(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2分)棕色试剂瓶中,放置于阴冷处(1分)
(2)有气泡产生(1分)
(3)酸性、
漂白性(或强氧化性)(1分)
(4)H2O(1分)HClO(1分)
24.(11分)
(1)①④⑤(2分)过滤(1分)
(2)①③②④(或③①②④,或③②①④)(2分)
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(2分)
(3)查漏(1分)量筒(1分)
(4)5.9g(2分)
25.(9分)
(1)干燥管(1分)
(2)浓硫酸(1分)干燥CO2(1分)
(3)CAEBD(1分)
(4)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(5)CO2(1分)先对装置A、C和E通入一段时间的空气,再连接上装置B、D(2分)
26.(8分)
解:
(1)n(HCl)=
c(HCl)=(3分)
(2)M(CaCO3)=100g·
mol-1
n(HCl)=3mol·
L-1×
0.04L=0.12mol
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
12
n(CaCO3)0.12mol
n(CaCO3)=0.06mol(3分)
m(CaCO3)=100g·
mol-1×
0.06mol=6g(2分)