新高一化学必修二氮及其化合物知识点+典型题及答案文档格式.docx

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②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；

③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；

⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；

⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；

⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；

所以，符合图示转化关系的有：

①②③⑥，故答案为：

A。

4．可用来干燥氨气的有（）

A．浓硫酸B．碱石灰

C．氯化钙D．五氧化二磷

因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；

氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

5．有关铵盐性质的叙述正确的是

A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生

C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应

A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；

B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：

NH4NO3

N2O↑+2H2O，B项错误；

C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；

D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；

答案选A。

6．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NOD．工厂用NH3催化氧化制NO

A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；

C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

7．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（）

、

A．

B．

C．

D．

【答案】D

一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故

不符合题意；

氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故

符合题意；

二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故

氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故

答案选D。

8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A．NO2、N2B．NO、CO2

C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2

二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；

二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：

NO、CO2，故答案为B。

考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。

9．下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·

H2O（除水外）

D．氨水中共有五种粒子

A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；

B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；

C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；

D.氨水有中性分子：

氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；

答案选C。

10．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·

L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g

Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=

＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×

5mol/L×

0.1L=1mol，n（H+）：

n（NO3-）=1mol：

0.2mol=5：

1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.2mol

192g：

2mol=x：

0.2mol，解得x＝19.2g。

【点晴】

明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

11．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；

12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）

A．海洋中不存在游离态的氮

B．②中的含氮物质转化属于氮的固定

C．④中的含氮物质转化属于氮的还原

D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；

B.②中氮气转化为

含氮化合物，属于氮的固定，B正确；

C.④中

转化为

或

，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；

D.根据图像，

能转化为

，

转为氮气，氮气转化为

，故向海水中排放

会造成

浓度增大，D错误；

故答案选B。

13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；

该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；

将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

14．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）

A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液

C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；

B．氯气和烧碱溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；

D．二氧化碳和烧碱溶液反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；

15．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

16．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）

选项

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

SO2

70%的浓H2SO4

Na2SO3固体

98%的浓H2SO4

C

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

D

NO2

浓HNO3

NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；

B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；

C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；

D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；

故选B。

17．下列说法中正确的是（）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；

B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；

故B错误；

C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；

D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；

综上所述，答案为D。

18．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．配一定浓度硫酸

B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2

D．制备少量氧气

A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A不符合题意；

B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；

C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；

D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；

19．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是

A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1

B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

2

C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；

还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；

根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。

20．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

实验操作及现象

结论

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含SO

向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中含NH

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

氯水中含有Cl﹣

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

氯水中含H＋

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；

21．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；

B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

，故B错误；

C.首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2，还有SO2；

其次，与盐酸反应生成CO2的不只是

，还有

所以，溶液中可能存在的离子有

等，故C错误；

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有

，故D正确；

故选D。

22．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；

23．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；

B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；

D．氯化钡溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故答案为C。

24．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

A．浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；

B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故B正确；

C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故C错误；

D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；

25．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过