高中理综高考化学江苏文档格式.docx
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d2NiOOH2H2O
d(OH)22Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—OH-==NiOOHH2O
B.充电过程是化能转化为电能的过程
.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
6.下列装置或操作能达到实验目的的是()
7.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HlO4④结合质子能力:
OH->H3OO->l-
A.①③B.②④.①④D.②③
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na、l-、SO42-、Fe3
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2、Mg2、NO3-、l-
.c(H)=10-12l·
L-1的溶液:
、Ba2、l-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
、SO42-、l-、H
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.以下实验或操作不能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取04000g的NaOH固体配成1000L浓度为001000l·
L-1的溶液
.为除去苯中的少量苯酚向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
10.下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2l-2H
H2↑l2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
H3HO2Ag(NH3)22OH-
H3OO-NH43NH33Ag↓H2O
.苯酚钠溶液中通入少量O2:
O2H2O26H5O-
26H5OH2O32-
D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色:
5SO32-6H2MnO4-==5SO42-2Mn23H2O
11.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成
有关上述两种化合物的说法正确的是
A.常温下,1l丁香酚只能与1lBr2反应
B.丁香酚不能与Fel3溶液发生显色反应
.1l香兰素最多能与3l氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H)c(M)==c(OH-)c(A-)
B.pH相等的H3OONa、NaOH和Na2O3三种溶液:
c(NaOH)<c(H3OONa)<c(Na2O3)
.物质的量浓度相等的H3OOH和H3OONa溶液等体积混合:
c(H3OO-)2c(OH-)==2c(H)c(H3OOH)
D.01l·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H)>c(H2A)>c(A2-)
13.研究反应物的化计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是
A.密闭容器中uO和高温反应的气体产物:
B.Fe在l2中的燃烧产物:
.All3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
14.某有机样品31g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重71g,经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是
A.乙二醇B.乙醇.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物
第二卷(非选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HN、N-和金属离子的配离子M(N)n-的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:
水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HN,并用NaOH溶液吸收
②滴定:
将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
Ag2N-==[Ag(N)2]-
终点时,溶液由黄色变成橙红色
根据以上知识回答下列问题:
⑴水样预处理的目的是
⑵水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)
⑸准确移取某工厂污水100L,经处理后用浓度为001000l·
L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了2100L此水样中含氰化合物的含量为g·
L-1(以N-计,计算结果保留一位小数)
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化方程式:
⑵某同取的溶液,酸化后加入I、淀粉溶液,变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、
⑶写出l2将氧化为2EO4的化方程式:
⑷由E制备的E(2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为:
核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰
17.(10分)工业上制备Bal2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验查表得
BaSO4(s)4(s)
4O(g)BaS(s)△H1=5712J·
l-1①
BaSO4(s)2(s)
2O2(g)BaS(s)△H2=2262J·
l-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为
⑵向Bal2溶液中加入AgNO3和Br,当两种沉淀共存时,
=
[sp(AgBr)=54×
10-13,sp(Agl)=20×
10-10]
⑶反应(s)O2(g)
2O(g)的△H=J·
l-1
⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
,
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一O2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此,控制和治理O2是解决温室效应的有效途径
⑴下列措施中,有利于降低大气中O2浓度的有:
(填字母)
a.减少化石燃料的使用b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术d.利用太阳能、风能
⑵将O2转化成有机物可有效实现碳循环O2转化成有机物的例子很多,如:
a.6O26H2O
6H12O66O2b.O23H2
H3OHH2O
c.O2H4
H3OOHd.2O26H2
H2==H24H2O
以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是
⑶文献报道某课题组利用O2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到H4和H2,滤液中检测到HOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4
H4、HOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HOOH是O2转化为H4的中间体,
即:
O2
HOOH
H4
①写出产生H2的反应方程式
②由图可知,镍粉是(填字母)
a.反应Ⅰ的催化剂
b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1l增加到10l,反应速率的变化情况是(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应ⅠⅡ的速率均不变
d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物它的工业合成路线如下:
请回答下列问题:
⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是
⑵由A到B的反应通常在低温进行温度升高时,多硝基取代副产物会增多下列二硝基取代物中,最可能生成的是(填字母)
a.
b.
c.
d.
⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是(填字母)
a.
b.
c.
d.
⑷F的结构简式
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性MnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是
七、(本题包括1小题,共10分)
20.(10分)将一定量的SO和含07l氧气的空气(忽略O2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2O2
2SO3(正反应放热)反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了2128L;
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了56L(以上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数)
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Bal2溶液,生成沉淀多少克?
八、(本题包括1小题,共12分)
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分
21.(12分)
A.已知A、B、、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<<D<E其中A、B、是同一周期的非金属元素化合物D的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构A2为非极性分子B、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24,El3能与B、的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物的分子空间构型是其中心原子采取杂化
(3)写出化合物A2的电子式;
一种由B、组成的化合物与A2互为等电子体,其化式为
(4)E的核外电子排布式是,El3形成的配合物的化式为
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化方程式是
B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBrH2SO4
HBrNaHSO4①
R-OHHBr
R-BrH2O②
可能存在的副反应有:
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br—被浓硫酸氧化为Br2等有关数据列表如下;
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·
c-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是(填字母)
a.圆底烧瓶b.量筒c.锥形瓶d.布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;
其原因是
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在(填“上层”、“下层”或“不分层”)
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,起目的是(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.l
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于;
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是
参考答案
1.B
2.D.
3..
4.D.
5.A.
6.
7.B.
8.
9.B.
10.B.D.
11.D.
12.A.
.
13.B.
14.A.D.
三、(本题包括1小题,共10分)
15.⑴将含氰化合物全部转化为N-⑵完全吸收HN,防止气体放空
⑶防止倒吸⑷偏高⑸1092
16.⑴uH2O2H2SO4==uSO42H2O
⑵4Fe2O24H==4Fe32H2O2Fe32I—==2Fe2I2
⑶10OH3l22Fe(OH)3==22FeO46l8H2O
⑷13
17.⑴S2-H2O
HS-OH-HS-H2O
H2SOH-(可不写)
⑵27×
10-3⑶1725
⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
18.⑴abcd⑵ac
⑶①3Fe4H2O
Fe3O42H2②c③e
19.⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化⑵a⑶ac
⑷
⑸
或
20.(10分)
(1)bc
(2)b
(3)消耗的O2物质的量:
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率:
(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀因此BaSO4的质量是:
21.A.(12分)
(1)<O<N
(2)三角锥形sp3
(3)
N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[r(NH3)4(H2O)2]l3
(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O
B.(12分)
(1)d
(2)小于;
醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键
(3)下层
(4)abc
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)
1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小,若边反应边蒸馏,会有较多的正丁醇被蒸出