中考考点总动员19 化学式化合价物质的分类解析版Word格式.docx

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一排顺序二标价，（

）　绝对价数来交叉，

（Mg2O2）偶数脚码要化简，（MgO）　写好式子要检查。

（2）化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据元素的化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。

（三）化学符号周围数字的含义

（1）元素符号前的数字：

表示原子的个数。

（2）元素符号右上角的数字：

表示离子所带电荷的个数。

（3）元素符号右下角的数字：

表示1个分子中某原子的个数。

（4）元素符号正上方的数字：

表示该元素的化合价。

（5）化学式前的数字：

表示分子的个数。

（6）离子符号前的数字：

表示离子的个数。

考点二：

元素相关计算

1．

（1）相对原子质量：

以碳－12原子质量的

作为标准，其他原子的质量跟它的比值。

（2）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；

两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。

2．根据化学式的计算

（1）相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量总和等于该物质的相对分子质量。

H2O的相对分子质量＝（1×

2）＋（16×

1）＝18（写计算过程，下同）。

（2）物质组成元素的质量比：

物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。

H2O中H与O的质量比＝（1×

2）∶（16×

1）＝1∶8。

（3）元素的质量分数：

物质中某元素的质量分数＝

×

100%

H2O中H的质量分数＝

100%≈11.1%

考点三：

物质的分类

　1、物质的分类

物质

2．纯净物与混合物的比较

纯净物

混合物

宏观

由单一物质组成

由两种或两种以上物质组成

微观

由一种分子构成（由分子构成的物质）

由两种或两种以上分子构成

（由分子构成的物质）

特征

一定条件下，有固定的熔、沸点

无固定熔、沸点

可用化学式表示

不能用化学式表示

联系

混合物由两种或两种以上纯净物组成

3.单质与化合物的比较

单　质

化合物

区　别

由一种元素组成

由两种或两种以上元素组成

相同点

都属于纯净物

一、化学式、化合价、化学式周边数字含义

1.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ 

）

A. 

O2 

B. 

Mg2+ 

C. 

H 

D. 

2N2

【答案】C

【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。

【解答】A、O2表示的是氧气物质或一个氧分子，不符合题意；

B、Mg2+表示镁离子，不符合题意；

C、H可表示氢元素，又可表示一个氢原子，符合题意；

D、2N2表示2个氮分子，不符合题意；

故答案为：

C。

2.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ 

镁的相对原子质量为24.31 

一个镁离子（Mg2+）核内有12个质子

在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 

镁离子Mg2+与硫离子S2-的最外层电子数相等

【解析】【分析】根据元素周期表的意义、原子结构示意图、最外层电子的得失进行分析。

【解答】A.由元素周期表中一个格的意义可知，没的相对原子质量为24.31，A正确，不符合题意。

B.由镁原子的结构示意图可知，镁原子的质子数为12，镁原子最外层失去2个电子形成镁离子，质子数不变，B正确，不符合题意。

C.由硫原子的结构示意图可知，镁原子最外层电子数为6，为形成8个电子稳定状态，最外层容易得到2个电子，C错误，符合题意。

D.镁原子失去2个电子形成镁离子，最外层电子数变成8；

硫原子得到2个电子形成硫离子，最外层电子数变成8，所以二者的最外层电子数相等，D正确，不符合题意。

C

3.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ 

O 

Fe 

CO

【答案】B

【解析】【分析】根据由原子构成的物质能用元素符号代表化学式分析。

【解答】A、O不能表示物质，错误；

B、Fe表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，正确；

C、O2不能表示原子和元素，错误；

D、CO不能表示原子和元素，错误；

B。

4.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（ 

N 

Na 

Cl2 

3H

【解析】【分析】根据元素符号表示一种元素和一个原子，若该原子能直接构成物质，则元素符号还表示物质的化学式分析。

【解答】A、不能表示氮气这种物质，不符合题意；

B、既表示钠这种物质，又表示钠元素和一个钠原子，符合题意；

C、不能表示氯元素和一个氯原子，不符合题意；

D、只表示3个氢原子，不符合题意；

5.上课时，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要学生说出其含义。

下列不能表示的其含义的是（ 

【答案】D

【解析】【分析】根据金属元素符号的含义分析。

【解答】Cu可表示铜元素，一个铜原子和铜这种物质，因铜由原子直接构成，所以没有铜分子；

D。

6.通过化学式“H2O”可以获取的信息错误的是（ 

水这种物质 

一个水分子

水分子是由氢、氧两种元素组成 

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

【解析】【分析】根据化学式含义分析，化学式能表示一种物质，该物质一个分子及分子的原子构成等，其中物质都由元素组成，分子由原子构成。

【解答】“H2O”可表不水这种物质，表示一个水分子，表示水由氢、氧元素组成，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成等含义，其中氢、氧元素只组成物质，分子由原子构成，C信息错误；

7.小明同学的笔记中，对下列符号中“2”的意义描述有如下记载，其中错误的是（ 

H2中的“2”表示:

一个氢分子中有两个氢原子

2SO3中的“2”表示:

两个三氧化硫分子

3

中的“2”表示:

三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2

（碳酸）中的“2”表示:

碳酸中氧元素的化合价为-2价

【解析】【分析】本题考查化学符号的含义。

【解答】A：

H2中的“2”表示:

一个氢分子中有两个氢原子，正确；

B：

2SO3中的“2”表示:

两个三氧化硫分子，正确；

C：

3

中的“2”表示:

每个碳酸根离子带两个单位的负电荷，错误 

；

D：

H2CO3（碳酸）中的“2”碳酸中氧元素的化合价为-2价，正确；

故答案为：

8.在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

①Mg2＋：

一个镁离子带2个单位正电荷；

②CO2：

二氧化碳中含有2个氧原子；

③2H：

2个氢原子；

④

：

氧化钙中钙的化合价为＋2价；

⑤6C：

表示一个碳原子中有6个中子；

⑥55Mn：

表示锰元素是第55号元素。

其中正确的是（ 

）

①②③ 

②③⑥ 

③④⑤ 

①③④

【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】①Mg2＋：

一个镁离子带2个单位正电荷，正确；

一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；

2个氢原子，正确；

氧化钙中钙的化合价为＋2价，正确；

表示6个碳原子，错误；

表示55个锰原子；

9.在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。

对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ 

①2H　②2NH3　③SO2　④

　⑤Mg2＋　⑥2OH－　⑦H2O

表示离子个数的是⑤⑥ 

表示离子所带电荷数的是④⑤

表示分子中原子个数的是③⑦ 

表示分子个数的是①②

【解析】【分析】根据符号前数字表示粒子的个数、元素符号右上角数字表示离子所带电荷数、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数、元素符号正上方数字表示元素化合价分析。

【解答】A、⑤中2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；

B、④中2表示元素的化合价，不符合题意；

C、③⑦中2都在元素符号右下角，表示一个分子中的原子个数，符合题意；

D、①中2表示原子个数，不符合题意；

10.下面是化学用语中数字的含义，其中不正确的是（ 

）

2CO：

表示2个一氧化碳分子

2H：

表示2个氢原子

Fe2+中的“2”：

表示每个铁离子带2个单位的正电荷

H2S中的“2”：

表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子

【解析】【分析】A、根据化学式前的数字表示分子个数分析；

B、根据元素符号前的数字表示原子个数分析；

C、根据元素符号右上角数字表示离子所带电荷数分析；

D、根据化学式右下角数字表示一个分子中原子个数分析。

【解答】Fe2+中的“2”：

表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷，C不正确；

11.写出下列物质的化学式。

（1）熟石灰：

________

（2）石灰石：

（3）纯碱：

（4）胆矾：

【答案】

（1）Ca（OH）2

（2）CaCO3（3）Na2CO3（4）CuSO4·

5H2O

【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的俗称及化学式书写分析，化合物化学式的书写一般规律：

先读后写，后读先写；

金属在前，非金属在后；

氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

【解答】

（1）熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；

（2）石灰石主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；

（3）纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；

（4）胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·

5H2O；

（1）Ca（OH）2；

（2）CaCO3；

（3）Na2CO3；

（4）CuSO4·

5H2O。

12.2017年5月18日，我国全球首次试开采可燃冰成功！

中国由此成为全世界第一个实现稳定开采海洋超级能源的大国！

可燃冰是一种外形像冰的天然气水合物，可直接点燃，1立方米可燃冰可以分解释放出160立方米以上的天然气．

（1）天然气最主要的成分是________（填化学式）．

（2）可燃冰在空气中充分燃烧时最主要的两种产物是________（填化学式）．

（3）可燃冰与天然气类似，都是________（填“可”或“不可”）再生资源．

【答案】

（1）CH4

（2）CO2、H2O（3）不可

【解析】【分析】本题主要考查质量守恒定律的性质，以及可燃冰，天然气的重要性。

【解答】

（1）天然气最主要的成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；

（2）可燃冰是甲烷与水的混合物，可以根据质量守恒定律，因为反应前后元素种类不变，可燃冰燃烧后的产物是二氧化碳和水，化学式为CO2和H2O。

（3）可燃冰与天然气都是不可再生资源，目前这样的资源是非常紧缺的。

（1）CH4

（2）CO2、H2O（3）不可 

13. 

（1）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

①Mg2＋　②H2O　③2CO　④

　⑤2H＋

表示分子个数的是________，表示离子所带电荷数的是________。

（2）写出相应的化学符号或名称：

2个四氧化三铁：

________。

Na2CO3：

【答案】

（1）③；

①

（2）2Fe3O4；

碳酸钠

【解析】【分析】化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。

化学名称要从左往右读，如果原子不止一个要加上对应的数字；

（1）化学式前面的数字表示分子个数，故表示分子的是：

③；

元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示离子所带电荷数的是：

①；

（2）答案为：

2Fe3O4；

碳酸钠。

（2）2Fe3O4；

14.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。

下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是________。

（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物________（用化学式表示）

（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。

最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。

【答案】

（1）②

（2）N2O（3）质子

【解析】【分析】

（1）由元素周期表的知识可知，①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此进行分析解答；

（2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，写出其氧化物的化学式即可；

（3）根据原子序数=核电荷数=质子数，进行分析解答。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写方法等进行分析解题的能力。

（1）①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；

氟带“气”字旁，属于非金属元素；

（2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为N2O；

（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。

（1）②；

（2）N2O；

（3）质子

15.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。

（1）请在图中第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O2

2N2+6H2O）的微观粒子补充完整：

（2）第三个方框中的物质属于________（填：

单质、化合物、纯净物、混合物）。

【答案】

（1）

（2）混合物

【解析】【分析】根据反应前后各粒子的构成及个数分析，在解答时要理解质量守恒定律的应用，使反应前和反应后原子种类和个数不变；

根据混合物定义分析，混合物是由不同种物质组成的。

（1）NH3在纯氧中燃烧方程式为4NH3+3O2

2N2+6H2O，则第二个框中要加入3个氧分子，第三个框中加入2个氮分子和2个水分子；

（2）第三个方框中由两种分子构成，属于混合物。

（1）如图；

（2）混合物。

二、元素相关计算

16.作为相对原子质量标准的碳—12可以写成12C。

1个12C的原子的质量为akg，1个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ 

【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。

【解答】根据题意可知，1个 

12CO2 

分子中1个氧原子的质量为：

，若以 

分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 

的相对分子质量=

，D符合题意。

D

17.假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ 

千克 

千克

【答案】A

【解析】【分析】根据相对原子质量为该原子质量与碳原子质量的1/12的比值分析。

【解答】1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，设1个标准的碳原子的实际质量为x，则

，则x=

千克；

A。

18.已知一种碳原子（质子数.中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ 

（12a/b）g 

（ab/12）g 

（12/ab）g 

（b/12a）g

【解析】【分析】根据相对原子质量定义分析，相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子与它相比较得到的数值。

【解答】铝的原子质量为ag

;

19.某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ 

x+y 

x+y+n 

x﹣n+y 

x+n﹣y

【解析】【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数，核外电子数=核电荷数=质子数进行解题分析即可。

【解答】某阳离子Mn+化合价为+n价，即失去n个电子，此时核外有x个电子，则原来核外电子数为x+n，核外电子数=核电荷数=质子数=x+n，相对原子质量=质子数+中子数=x+n+y。

B

20.2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。

其中115号为镆元素（Mo）。

其的核电荷数为115，相对原子质量为290，则镆原子核外电子数为（ 

290 

175 

405 

115

【解析】【分析】根据原子中原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，且相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答即可。

【解答】镆原子（Mo）的核电荷数为115，则质子数=核电荷数=核外电子数=115，D符合题意。

21.已知X和Y两元素的相对原子质量之比为7:

8，X和Y元素所组成的化合物中，X和Y两元素的质量之比为7:

12，则该化合物的化学式可表示为（ 

XY 

XY2 

X2Y 

X2Y3

【解析】【分析】 

考查元素质量比的计算。

【解答】设该化合物的化学式为XmYn，则7m：

8n=7：

12，m：

n=2：

3，则该化合物的化学式为X2Y3。

故选D 

22.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×

10－26千克，另一种A原子的质量是1.793×

10－25千克，则A的相对原子质量是（ 

9 

24 

56