宁波市重点中学提前招生仿真模拟演练一文档格式.docx
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5．如图所示，一端封闭、长为l（约1m）、横截面积为S的轻质玻璃管，管壁厚度可忽略不计。
将它注满水银后，倒立于足够深的水银槽中，现将玻璃管竖直向上缓慢匀速提起，设环境气压为一个标准大气压，下列叙述不正确的是（ B ）
A．当玻璃管浸没在水银槽中时，所需拉力大小F＝0
B．当玻璃管口与槽内水银面相平时，所需拉力大小F＝ρ水银lSg
C．当玻璃管顶端露出槽内水银面后，顶端即充满水银
D．当玻璃管顶端到槽内水银面的高度大于76cm后，管内外水银面高度差保持不变
6．在如图所示的电路中，电源电压不变，电流表、电压表都是理想电表，当滑动变阻器R′的滑片P从a端移到b端的过程中（ B ）
A．V表示数先减小后增大，A表示数增大
B．V表示数先增大后减小，A表示数减小
C．V表示数先减小后增大，A表示数先增大后减小
D．V表示数先增大后减小，A表示数先减小后增大
7．mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23g、24g、27g。
室温时，向146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（ C ）
选项
A
B
C
D
M
Na
Al
Mg
N
8.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ AB ）
A．9∶20∶5B．18∶40∶33C．2∶5∶3D．5∶6∶3
9．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ C ）
A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46
10．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝
×
100%
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑；
②氢气与氯气合成氯化氢；
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
此方法的原子利用率最大为（ D ）
A．37.6%B．53.6%C．62.2%D．94.4%
二、填空题（每空3分，共45分）
11．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：
若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1∶2。
图所示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。
则生成的气体可能为（选填化学式）________；
由甲到丙反应的化学方程式为______________________________________。
CO2或H2 Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
12．如图所示，重3N的甲物体和重12N的乙物体通过细线绕过定滑轮与丙物体连在一起，丙放在倾角为30°
的光滑斜面上，整个装置处于静止状态。
现将斜面变成粗糙的斜面，乙物体重量变为20N，其余不变，整个装置处于静止状态。
则此时丙物体受到的摩擦力大小为__________N（不计绳重和滑轮处摩擦）。
8
13．亚硫酸钠（Na2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。
现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。
有人做粗略的定量分析：
将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为ng。
试回答下列问题：
（1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系：
①若试样未变质，
为________________；
②若试样全部变质，
③若试样部分变质，
为________________。
（2）若取试样m＝10.0g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为________________。
（1）①217/126 ②233/142 ③（233/142）<
<
（217/126）
（2）16.8
14．如图所示，用相同的电压表测量不同电阻的电压，已知第一个电压表的示数是9V，第一个电流表示数是15mA，第二个电流表示数是12mA。
则各电压表之和是________V。
45V
15．甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。
实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：
在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为
___________________________________________；
（2）用该法制CO不需加热的原因是
________________________________________________________________________；
（3）以上操作方法可控制反应速率的原因是
___________________________________________________________
________________________________________________________。
（4）具支试管（试管侧壁有一支管。
如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。
试画出该装置示意图于右边的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）。
（1）HCOOH
CO↑＋H2O
（2）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度
（3）由于甲酸和浓硫酸密度不同，所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率
（4）如图所示
16．一根粗细均匀的电阻丝总电阻为24Ω，现将它围成一个半径为r的圆环，并将它放在两根平行放置并相距为r的裸铜线上，两棵铜线的一端分别与电压为3V的电源、电流表和开关相关串联，如图所示。
裸铜线的电阻不计，并始终保持平行，且相距为r，当圆环在裸铜导线上上下滑行时（接触良好）：
（1）电流表的示数变化范围为________________。
（2）在移动过程中，电路中的最大电阻为________________。
（3）在移动过程中，电路中消耗的最大功率为________________________________________________________________________。
1～1.5A
（2）3Ω （3）4.5W
三、分析计算题（第22小题10分，其余每小题7分，共45分）
17．滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用T[M1/M2]表示。
如T[H2SO4/NaOH]＝0.04g/mL表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04gNaOH。
（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]＝0.0056g/mL，则1mL标准盐酸中含溶质多少克？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸amL（杂质不与盐酸反应），则每毫升该盐酸相当于样品的纯度为多少？
（1）0.0073g
（2）T[HCl/NaOH]＝0.008g/mL （3）0.8%
18．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。
所用试剂及质量见下表；
试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO质量a1g 10%盐酸b1g
c1g
乙
Ca（OH）2质量a2g 10%盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3质量a3g 10%盐酸b3g
c3g
已知：
a1＋a2＋a3＝30.6g，b1＋b2＋b3＝292g，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316g，试求：
（1）此混合溶液的溶质质量分数。
（2）a3的值。
解：
（1）根据化学方程式：
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
设生成的CaCl2质量为x，则
2HCl ～ CaCl2
73 111
292g×
10% x
x＝44.4g CaCl2%＝44.4g/316g×
100%≈14.1%。
（2）根据质量守恒定律，可知生成的CO2质量为30.6g＋292g－316g＝6.6g
CaCO3 ～ CO2
100 44
a3g 6.6g
a3＝15。
19．如图所示电路中，电源电压U＝250V，电路中接有电阻R＝5Ω，电路中装有50只完全相同的电热器，每只电热器的额定电压为200V，额定功率为1000W，其他电阻不计，并且忽略电热器电阻随温度的变化，问当接几只电热器时
（1）实际使用的电热器均能正常工作？
（2）电热器组加热物体最快？
（1）
（1）R热＝
＝
＝40Ω，UR＝U－U额＝250V－200V＝50V，I＝
＝10A，R热总＝
＝20Ω，n＝2。
（2）电热器加热物体最快，即电热器总功率最大。
P热总＝（U总－UR）I＝（250－5I）·
I＝－5I2＋250I，根据y＝ax2＋bx＋c，当x＝－
时为极值，故当I＝25A时，电热器功率最大，R总＝
＝10Ω，R热总＝R总－R＝10Ω－5Ω＝5Ω，n＝
＝8。
20．如图表示加在某个灯泡的电压与通过它的电流的关系。
（1）把遵从上述规律的三个相同的灯泡串联起来，接在电压恒为12V的电源两端，如图（a）所示，求此时每个灯泡的电阻。
（2）把其中两个灯泡和一个R0＝10Ω的定值电阻及电压恒为8V的电源按如图（b）所示的方式连接，求此时流过电流表的电流和灯泡的电阻。
（1）R＝8Ω
（2）I＝0.3A R＝6.7Ω
21．一足够长的斜面，最高点为O点（可视为支点），有一长为l＝1.00m的木条AB，A端在斜面上，B端伸出斜面外。
斜面与木条间的摩擦力足够大，以致木条不会在斜面上滑动。
在木条A端固定一个质量为M＝2.0kg的重物，B端悬挂一个质量为m＝0.5kg的重物。
若要使木条不脱离斜面，在下列两种情况下，OA的长度各需满足什么条件？
（1）木条的质量可以忽略不计。
（2）木条质量为m′＝0.5kg，分布均匀。
（1）OA＞0.2m
（2）OA＞0.25m
22．固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4，或是两者的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数。
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图。
分析该图像并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：
__________________________
____________________________________________；
②样品A的成分是________，c点的数值是________。
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
1.36
①分析实验数据可知，实验编号为________的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；
②计算B中氮元素的质量分数（保留两位小数）。
（1）①（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O ②（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物 4.25
（2）①Ⅰ ②17%
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