高三月考模拟化学Word文件下载.docx
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A.Se位于第4周期第ⅣA族
B.原子半径：
Br>
Se>
P
C.热稳定性：
HCl＞H2Se＞HBr
D.酸性：
HClO4>
HBrO4>
H2SeO4
4.下列说法正确的是：
A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
5.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确的是：
A.回收水性电解液可制取锂
B.可将有机电解液改为水溶液
C.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH
6.CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）。
0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确的是
A.该反应的H＜0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
7.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A.必须在①②间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
简答题（综合题）（本大题共4小题，每小题____分，共____分。
有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：
8.烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________。
9.试剂a是________。
10.C的结构简式是________。
11.反应II的化学方程式是________。
12.反应Ⅲ的反应类型是________。
13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系：
在该条件下，1molN生成2molI。
N的结构简式是________。
14.已知：
以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：
________。
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：
Cu2++Cu+6Cl－=CuCl32－
15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
16.②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。
18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
21.电解池用于制备Cr2O72－。
①阴极产生的气体是________。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
i．SO42-所起的作用是________。
ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。
22.氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是________。
②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：
实验结果不同的原因是________。
③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。
结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：
苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸。
23.该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
探究体现漂白性的主要微粒
实验一：
将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
24.SO2水溶液中含
的微粒有________。
25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。
26.实验d的目的是________。
27.由实验一、二可知：
该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
28.探究褪色过程的可逆
甲同学：
向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：
向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是____（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是____。
29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：
该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
②
步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是____。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
答案
单选题
A2.
C3.
D4.
C5.
B6.
C7.
A
简答题
8.
CH2=CH2
9.
Br2/CCl4
10.
HOOC—CH2-CH2—COOH
11.
12.
酯化反应（取代反应）
13.
14.
15.
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
16.
铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
17.
发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸
18.
CuCl32－
CuCl↓+2Cl-
19.
铜和盐酸
20.
CuCl（s）+H2O（l）
CuOH（s）
+HCl（aq），用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH
21.
①H2
②i．催化剂
ii．3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+
22.
①Cr2O72－
②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快
③蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤
23.
Cr2（SO4）3
24.
SO2、H2SO3、
、
25.
HSO3-存在：
HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度
26.
证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
27.
SO32-
28.
乙，SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-
29.
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②
解析
（A）太阳能转化为热能，是物理变化；
故A正确
（B）物质的燃烧，是化学变化；
故B错误
（C）汽油等燃料的燃烧，是化学变化；
故C错误
（D）燃料的燃烧，是化学变化；
故D错误
故选A。
2.
（A）银不和氨水反应，应该采用硝酸；
故A错误
（B）氢氧化钠有腐蚀性，应该采用酒精；
（C）食醋能和碳酸钙反应；
故C正确
（D）铁锈和酸性物质反应，应该采用氯化铵溶液；
故选C。
3.
（A）Se最外层由6个电子，所以Se位于第4周期VIA族；
（B）原子半径在同周期中原子序数越大，半径越小，所以原子半径：
Se>
Br>
P；
（C）热稳定性和非金属性相关；
（D）最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，酸性HClO4>
H2SeO4>
HBrO4；
故选D。
4.
（A）蔗糖是多糖，不能发生银镜反应；
（B）硫酸铵是轻金属盐，是蛋白质盐析；
（C）乙炔和乙醛中均含有不饱和度；
（D）油脂不是高分子化合物；
5.
（A）电解熔融锂盐得到锂；
（B）锂能直接和水反应，所以不能选择水；
（C）碱性环境下得到氢氧根离子；
（D）锂和氧气、水得到氢氧化锂，所以反应正确;
故D正确
故选B。
6.
（A）温度升高，氢气的量增加，反应逆向进行，所以反应是H＜0；
（B）b是生成物，且变化量较大，所以b是水；
故B正确
（C）N点和M点是同一状态下，c（H2）一样；
（D）相当于压缩容器的体积，c（H2）比M点大；
7.
（A）该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳，必须在②③间添加吸收HCl的装置；
（B）④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中；
（C）通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中；
（D）称取样品和③中产生的沉淀的质量，可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度；
烃A的相对分子质量为28，所以A是乙烯，故结构简式是：
故答案是：
B到C增加了两个碳原子，说明B中有两个官能团，由B是乙烯加成的产物，所以选择Br2/CCl4
C的化学式和题干中的信息判断，其中含有两个羧基。
所以C的结构简式为：
由高聚物可以知道E、F中含有碳碳双键，所以发生的消去反应，所以反应是：
G中含有酯基，所以反应Ⅲ是酯化反应或者取代反应
由高聚物推断I的结构式为：
，可以进一步推断N的结构式为环酯化合物，含有两个酯基，所以N的结构为：
苯环先取代成溴苯，溴苯与Mg/乙醚再和乙醛在酸性环境下得到苯乙醇，再消去反应得到苯乙烯，所以合成路线是：
铜和硝酸反应生成一氧化氮，所以离子反应方程式为：
通过停止加热，化学反应速率越来越剧烈，说明反应体系的温度越来越高，该反应是放热反应，
瓶内红棕色气体消失，说明二氧化氮反应完全得到硝酸，所以发生的反应是：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮完全转化成硝酸
CuCl32－转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生氯化亚铜白色沉淀，根据电荷守恒来书写离子方程式为：
CuCl32－
体系中析出的物质为CuCl，所以需要补充：
CuCl水解得到CuOH，方程式为：
+HCl（aq）；
水洗时，除去产物HCl，促进CuCl转化为CuOH
CuCl（s）+H2O（l）
阴极得到电子，所以产生了氢气；
硫酸根在反应中没有消耗但是参与反应了，所以是催化剂；
S2O82-和2Cr3++发生反应时，三价铬离子是还原剂得到重铬酸跟离子，S2O82-是氧化剂得到硫酸根离子，所以反应是：
3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+
氧化池中含有的是重铬酸根离子，是氧化剂，加入乳化剂能够增加物质的接触面积，增大反应速率，缩短反应时间，同时增大产率，甲苯和苯甲酸的沸点相差较大，采用蒸馏除去，，在酸化水洗即可
开始加入硫酸铬，后面母液中含有硫酸铬，所以在该反应中循环的物质是硫酸铬
二氧化硫在溶液中得到亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸电离，所以含有的+4价的微粒是：
H2SO3+OH-，由于溶液显酸性，所以HSO3-的电离程度强于水解程度
实验d是对比实验，该条件下溶液是碱性，所以该实验的目的是：
实验一、二中离子浓度差异较大的是SO32-，所以在该实验条件下，起主要作用的微粒是SO32-
A中加入的是氢氧化钠，对离子的类别没有影响，而氢氧化钡会消耗亚硫酸根离子，可以排除亚硫酸根离子的干扰，所以乙的实验更好，发生SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-
i中的发生的反应，碘单质的氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸，所以发生的反应是：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，根据反应一中的条件来选择合适的试剂和方法，选择先加品红，再加碘酒，最后调节pH即可。
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