学年高二化学下学期第二次月考试题 IV1Word格式.docx
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D.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA
7.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是()
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mol/L
8.常温下,在下列溶液里,各组离子一定能够大量共存的是()
A.无色溶液:
Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
B.pH=1的溶液中:
Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、
D.水电离出的c(H+)=1×
10﹣12mol/L的溶液:
K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣
9.香叶醇是合成玫瑰香油的
主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反
应,不能发生取代反应
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系
如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是()
A.简单离子的半径大小关系:
C>
E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C二种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:
1
D.由C、D、E二种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性
11.下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A.Na2O2是白色固体,与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠
B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应,生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物
12.有机物数量庞大,下列有关它们的说法中正确的是()
A.可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B.乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl,但二者反应类型不同
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.苯能发生加成反应、取代反应但不能发生
氧化反应
13.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.7种D.8种
14.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是()
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
BaSO4难溶于水
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀
B
非金属性:
Cl>S
酸性:
HClO3>H2SO4
C
常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D
常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应
SO2是两性氧化物
A.AB.BC.CD.D
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.加热可增强纯碱溶液去污力:
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
16.下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是()
A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔
17.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C.基态Fe原子的外围电子排布图为
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
18.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.
若A是铁,则E可能为稀硝酸B.
若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.
若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.
若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
19.在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)+M(s)△H=-akJ/mol(a>
0),下列说法正确的是
A.当v正(X)=v逆(M),说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量为akJ
C.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等
D.降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
20.如图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
21.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5B.b点时,c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)
C.c点
时,随温度升高不变D.a→c过程中水的电离程度先增大后减小.
22.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-,限用的试剂有:
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤,并记录相关现象。
下列叙述不正确的是
A.试剂①为硝酸钡
B.试剂②一定为盐酸
C.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
第II卷(非选择题共56分)
二、必做题(该题包含4个小题,共44分)
23(10分)).X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.099
0.186
0.074
0.143
主要化合价
+4,-4
-2
-1,+7
+3
其他
常温下为黄色固体
无机非金属材料的主角
颜色反应为黄色
其氧化物可做耐火材料
(1)Q在元素周期表中的位置是______.
(2)Y与R相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)
a.常温下Y的单质呈固态,R的
单质呈气态b.稳定性:
HR>YH4c.Y与R形成的化的中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是______.
(5)已知1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式________。
24(11分).Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
现设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
⑴A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑵C中所盛试剂可能是_______________;
若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯加热外,还可以采取的操作是__________________________。
⑶甲同学在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。
该同学对黑色生成物提出如下假设:
①可能是CuO;
②可能是Cu2O;
③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立,依据是__________;
该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为________(填化学式)。
⑷实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+的浓度,过程如下:
(已知:
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式:
________;
②若以淀粉为指示剂,则达到滴定终点时的现象是__________________。
③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol∙L-1,消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示,则废水中Ba2+的浓度为___________。
25(11分).发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的
理由是________。
(2)CO2制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·
mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0----9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=_______。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q
)可能是________(填字母序号)kJ。
a.0<
Q<
29.5b.29.5<
36.75c.36.75<
49d.49<
98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是:
__________ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:
___________。
26.(12分)MnO2是一种重要的化工原料,工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示:
NaClO3
(1)第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替?
(填“能”或“否”),理由是 。
(2)第②步操作中,氧化性强弱顺序:
ClO3— MnO2(填“>”或“<”),写出操作②中发反应的离子方程式:
;
当反应中转移2mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为 mol。
(3)工业上用MnO2为原料制取KMnO4,第一步将MnO2和KOH粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;
第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH。
制取K2MnO4的化学反应方程式为 ,工业上不断搅拌的目的是 。
(4)二氧化锰含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中,二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘,以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量:
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中,反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液,消耗VmLNa2S2O3溶液,则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。
三、选做题(共12分,本题共有两个小题,只选做一题,请将你
选做的题下方框用2B铅笔图黑)
27.(12分)选做题-----选修3物质结构与性质
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、
(PAN)、HCOOH、等二次污染物。
①1molPAN中含有的σ键数目为_______。
PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是__________________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图(甲)所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。
图(甲)图(乙)
(4)最新研究发现,水能凝结成13种类型的
结晶体。
除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰,180℃依然不变的热冰,比水密度大的重冰等。
重冰的结构如图(乙)所示。
已知晶胞参数a=333.7
pm,阿伏加德罗常数的值取6.02×
1023,则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。
28.(12分)选做题----选修5有机化学基础
利用所学知识,按以下步骤从
合成
.(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)E中含有的官能团名称为____________;
D的结构简式为________________
(2)④的反应类型为___________________。
(3)写
出反应⑦的化学方程式______________________________________。
(4)
的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应产生气泡的有__________种。
(5)写出反应③的化学方程式______________________________
答案
1.D2.A3.A。
4.B。
5.A6.D7.C8.D9.A10.B11.C12.B。
13.D。
14.C15.D。
16.D
17.C18.D19.C20D21C22D
二、非选择题(该题包含5个小题,共56分)
23.(10分))
(1).第三周期第ⅢA族
(2).Clbc(3).0.099~0.143nm(4).Na2SiO3(5).SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g);
∆H=-99kJ/mol
24.(11分)
(1).Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2).NaOH溶液将铜丝抽离液面
(3).Cu2O是砖红色沉淀CuS(4).淀粉溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色0.0011mol/L或
1.1×
10-3mol/L
25.(11分)
(1).不变加入催化剂反应物和生成物的总能量不变
(2).K=
0.25mol∙L-1∙min-1c温度
(7).L1>
L2,温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大
26.(12
分)
(1)否;
浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2;
(2)>;
5Mn2++2ClO3—+4H2O
5MnO2+Cl2↑+8H+;
1;
(3)2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O(2分);
使反应物与O2充分接触;
(4)0.435V/a
27、(12分)
(1).10N>
O61s22s22p63s23p63d6或【Ar】3d6高HCOOH分子间能形成氢键
(2).de正四面体sp2(3)3(4).1.61(2分)
28.(12分)
(1)碳碳双键、溴原子;
(2)消去反应
(3)
(4)8
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