中考推断工业流程图题专题训练Word文档格式.docx

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（2）B物质固态时的名称是，该固态物质在实际生活中的一种用途是．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A+E→B+C．

②C→D+E．

③G与E的反应．

4．A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）E的俗称为___________，请画出K所含元素的原子结构示意图________________．

（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是________________，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为________________．

（3）请写出I在K中燃烧时的现象_；

⑥的基本反应类型为______________．

（4）请写出⑤的化学方程式________________

5.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2（OH）2CO3。

小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

⑴无色气体A是（填化学式），固体D的成分为（用符号表示）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

；

：

.

⑶操作a的名称是；

⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

其理由是______。

6.图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。

其中，A、E、H是氧化物；

A是大气的主要污染物之一，A中氧元素质量分数为50%；

E是生产和生活中离不开的一种常见物质；

I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。

图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。

部分反应物或生成物已略去。

（1）写出：

E的化学式为_______________，I的化学式为___________。

（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，溶渡显_________色。

（3）写出A和B反应的化学方程式___________________________。

（4）写出G发生分解反应的化学方程式：

__________________________。

7.图中表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；

F是使用最多的金属材料；

B是导致温室效应的主要气体；

在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；

E是一种蓝色溶液。

请回答：

⑴C的化学式______________，G可能是______________。

⑵写出E的一种用途________________。

⑶写出标号①、②的化学反应方程式：

①__________________________________________。

②____________________________________________，反应的类型属于____________。

⑷分类观是化学的核心观念之一。

以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。

8.A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．

（1）物质A、B、C、D的化学式分别为、、、；

（2）反应①的化学方程式为；

写一个能实现反应④的化学方程式；

（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G．根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）、．

9.某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含有相同酸根离子的M、N混合溶液，继续分析的步骤如下：

请根据过程和现象回答下列问题：

（1）若没有产物A则M、N可能是（写化学式）_____________和_____________；

步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________；

步骤②中发生反应的化学方程式是_______________________________________，该反应的基本类型是__________________________。

（2）若有产物A，且它是一种钾盐，则滤液中的溶质是_____________。

10.研究小组为了解某地的地质情况，从实地选取两块样品D和J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：

（1）样品D和J的主要成分分别是（用化学式表示）_________、_________。

（2）实验室用固体J制取气体G的化学方程式为___________________________。

（3）上述实验中部分反应的化学方程式

J→H：

______________________________________________________；

F+X→：

D+E→：

B+C→：

______________________________________________________。

11．硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为．

（2）操作I的名称为，沉淀的主要物质为（填化学式）．

（3）蒸氨过程中涉及的反应类型（填编号）．

A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：

蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有（填化学式）．

12.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化．

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．

（3）第③步反应的基本类型属于．

（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：

含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为．

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点．

13.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式为

（2）生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：

（3）操作②的名称是；

结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）；

烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀

溶液．

（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止．

14.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；

微热

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

①；

④；

操作Ⅱ包括等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），

理由是：

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：

_______________

（操作I包括搅拌和微热等工序）。

15.坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：

零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：

在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①；

②；

③．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

丁又提出了疑问：

“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?

”．请提出你的想法：

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL）。

在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

。

16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：

（1）写出流程中一种氧化物的化学式。

（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7（填写“大于”“小于”或“等于”）。

①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应；

②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因

是。

（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式。

答案

1、

2、

解析：

（1）过滤时玻璃棒的作用为引流；

检查原因，再次进行过滤；

（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2；

该反应放出大量的热；

（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．

故答案为：

（1）引流；

检查原因，改进后继续过滤；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；

放热；

（3）操作简单节约能源．

3、

4、

（1）纯碱，

（2）增强水的导电性，2:

1

（3）剧烈燃烧，火星四射；

化合反应（4）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

5、

⑴

⑵反应①

反应②

高温

⑶过滤

⑷Ⅰ；

途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量

6、

（1）H2ONaHCO3

（2）红

（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（4）CaCO3高温CaO+CO2

7、

（1）Na2CO3（1分）盐酸（1分）（或硫酸，写化学式也对）

（2）配制农药波尔多液（1分）

（3）①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（2分）（其他合理答案同样得分）

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）置换反应（1分）

（4）CO2（1分）Na2CO3、CuSO4（1分，错选、漏选都不得分）

8、

9、

（1）

；

复分解反应

（2）

和

（答出两种完全正确才给分）

10、

（2）

（3）

11、

12、

13、

14、

15、

（1）①2Cu+O2加热2CuO；

②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O；

③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

（2）乙。

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（3）“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”。

将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；

或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。

（4）蒸发、降温。

水污染或环境污染。

16、