高三高考模拟卷一化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
B．1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
C．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
9．解释下列事实的方程式不正确的是
A．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
ClO－+H2O+CO2HCO3－+HClO
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：
2H2SO3十O22H2SO4
C．已知：
Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）△H=十489．0kJ／mol
CO（g）+O2（g）CO2（g）△H=－283．0kJ／mol
C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）△H=－393．5kJ／mol
则4Fe（s））+3O2（g）2Fe2O3（s）△H=－1641．0kJ／mol
D．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：
3NH4+十Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·
H2O
10．向20mL0．5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定
混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的说法错误的是
A．从a点到b点，}昆合溶液不可能存在：
c（Cl-）=c（NH4+）
B．由水电离的c（H+）：
b点>
c点
C．氨水的电离平衡常数：
a点
D．b焦到c点，混合溶液中可能存在：
c（Cl一）>
c（H十）>
c（NH4+）>
c（OH－）
11．以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。
下列说法错误的是
A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：
O2+4e一十2CO22CO32－
B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：
N2O4+2NO3一－2e一2N2O5
C．放电时熔融盐中CO32－向石墨I电极方向移动
D．每消耗11．2L（标准状况）氢气，理论上可以制得108gN2O5
12．已知常温下Ca（OH）2的KSP为5．6×
10－6，在常温下将适量Ca（OH）2
固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH－浓度随时间
变化关系如右图[饱和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1．118×
10－2mol·
L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0．020mol·
L－1CaCl2溶液，
下列示意图中，能正确表示t1，时刻后Ca2+和OH－浓度随时间变化关系的是
13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：
2。
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性
D．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
26．（14分，每空2分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列间题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作I是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：
。
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH;
②化。
（5）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为：
。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HClSnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1．226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7洛液32．00mL。
锡粉中锡的质量分数是。
27．（14分，除标明外，每空2分）在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<
0。
当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1L，各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol）。
（1）①以NH3的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是（保留三位有效数字）。
②工阶段15min达到平衡，则I阶段的平衡常数为；
Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（）。
③H2在I、Ⅱ的平衡转化率aI（H2）、aⅡ（H2）中较小的是，其值是
（保留三位有效数字）。
（2）在甲、乙两容器中分别进行反应N2（g）+3H22NH3（g），甲容器容积固定，乙容器容积可变。
一定温度下，在甲中充入amolN2、bmolH2（3a>
b=3），达到平衡时NH3的物质的量为cmol。
①相同温度下，在乙中加入2amolN2、2bmolH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为mol（填字母序号，下同）；
若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为mol。
A．大于2cB．等于2cC．在c～2c之间D．等于cE．小于c
②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mo1NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入和
（用含a、b的代数式表示）。
28．（15分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃。
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：
KClO3+H2C2O4 KHCO3+ClO2↑（共2分）
（2）B装置的作用是。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：
。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：
只存在CaCO3；
假设2：
既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
1mo1·
L－lH2SO4溶液、0．mo1·
L－l盐酸、0．01mo1·
L－lKMnO4溶液、澄清石灰水。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分，除标明外，每空2分）
I．下列叙述正确的是填字母序号）。
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：
B．海水提镁的主要步骤为：
C普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是，D（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为。
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种；
写出Cu+的核外电子排布式：
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中
属于s区的元素有属于d区的元素有
种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为；
CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生
焰色反应，发生的原因是。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：
2KN3（s）2K（l）+3N2（g），
下列有关说法正确的是_（填字母序号）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。
CN-的电子式为，CNO－的中心原子的杂化方式为
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6一n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
将含0．0015mol[CrCln（H2O）6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200mol·
L－1NaOH溶液25．00mL，则该配离子的化学式为。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】
有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。
相关的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11．2LCO2和5．4gH2O。
则A的分子式是，A中历含官能团的名称是.
（2）B的结构简式为。
（3）C的名称是，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（4）D→F的反应类型是，F→高分子树脂G的化学方程式是：
（5）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
I．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．核磁共振氢谱显示为5组峰；
Ⅲ，能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ，能发生银镜反应。
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