广东省佛山市届高三教学质量检测二理科综合试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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D.垂体通过增加抗利尿激素的合成，维持渗透压稳定
6．某同学在探索生长素类似物促进扦插枝条生根的最适浓度时，操作错．误．的是
A．选择生长旺盛的一年生枝条作为实验材料
B．选用2,4-D或生根粉作为实验试剂
C．用生长素类似物处理扦插枝条的形态学上端
D．先设计一组浓度梯度较大的预实验进行摸索
7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是（）
A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
C．烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类
D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理
8．设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
B．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
C．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·
H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
9．下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向浓度均为0.lmol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
B
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值
前者的pH值比后者的大
非金属性：
S>
C
向某溶液中滴加足量盐酸
溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊
溶液中含有S2-和SO32-
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）
A．原子半径：
D>
C>
B>
AB．C、D的氢化物均为共价化合物
C．相对分子质量W>
X，沸点W>
X>
AD．B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态
11．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸可与3molNaHCO3发生反应
C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种
12．电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进的方法。
已知氰化氢有毒易挥发。
电解装置如图所示，下列选项正确的是（）
A．铁片连接电源的负极
B．电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol
C．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<
7时处理废水效率更高
13．用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
A．b点pH值大于1B．盐酸浓度为0.lmol·
L-1
C．c点：
c（Na+）>
c（A-）>
c（H+）>
c（OH-）D．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
二、选择题．（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题中只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）
14．以下说法正确的是
A．汤姆生发现电子，说明了原子具有核式结构
B．16个某种放射性元素的原子核，经过一个半衰期后，将会有8个原子核发生衰变
C．20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不再适用于微观粒子和高速运动物体
D．一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来．这说明：
静止状态才是物体不受力时的“自然状态”
15．2016年起，我国空军出动“战神”轰－6K等战机赴南海战斗巡航．某次战备投弹训练，飞机在水平方向做加速直线运动的过程中投下一颗模拟弹．飞机飞行高度为h，重力加速度为g，不计空气阻力，则以下说法正确的是
A．在飞行员看来模拟弹做平抛运动
B．模拟弹下落到海平面的时间为
C．在飞行员看来模拟弹做自由落体运动
D．若战斗机做加速向下的俯冲运动，此时飞行员一定处于失重状态
16．在维护和检修高压供电线路时，为了不影响城市用电，电工经常要在高压线上带电作业．为了保障电工的安全，电工全身要穿上用金属丝线编织的衣服（如图甲）．图乙中电工站在高压直流输电线的A供电线上作业，其头顶上方有B供电线，B供电线的电势高于A电线的电势．虚线表示电工周围某一截面上的等势线，c、d、e、f是等势线上的四个点．以下说法中正确的是
A．在c、d、e、f四点中，c点的电场最强
B．在c、d、e、f四点中，f点的电势最高
C．若将某电子由c移到f，其电势能将增大
D．将某电子在d点由静止释放，它会向e点所在等势面运动
17．龙门吊是货运码头装载货物的大型机械，我国在建的“宏海号”是目前世界上最大的龙门吊，其起吊能力2.2万吨，有50层楼高．右图为货运码头起吊集装箱的某型号龙门吊的示意图．两根长度相等的钢缆绳水平吊起总质量为M的集装箱，缆绳间的夹角为θ（侧视图），在电机带动下，先以恒定加速度a向右水平运动（正视图），后以速度v水平匀速运动，以下正确的是
A．集装箱匀速运动时，每根缆绳的拉力大小为
B．集装箱加速运动时，缆绳对集装箱拉力的合力为Mg
C．集装箱加速运动时，缆绳对集装箱拉力的合力为M
D．集装箱加速运动时，每根缆绳的拉力大小为
18．如图，汽车以一定的初速度连续爬两段倾角不同的斜坡ac和cd，在爬坡全过程中汽车保持某恒定功率不变，且在两段斜面上受到的摩擦阻力大小相等．已知汽车在经过bc段时做匀速运动，其余路段均做变速运动．以下描述该汽车运动全过程v－t图中，可能正确的是
19．漏电断路器是家庭电路中必不可少的一种安全保护装置，右图为其基本原理图．电源线的火线与零线并行绕在铁芯上，当与放大器相连的线圈有微小电流时，即刻会驱动电磁继电器断开电源，实现安全保护．下列相关说法正确的是：
A．当与地不绝缘的人不小心触碰到火线时，漏电断路器会即刻断开电源
B．当与地绝缘的人不小心同时触碰到火线与零线时，漏电断路器会即刻断开电源
C．当外接电网是恒定直流电源时，漏电断路器不能正常工作
D．在相同条件下，放大器绕在铁芯上的线圈匝数越多，则能检测到更微小的漏电
20．如图所示，在空间中存在垂直纸面向里的匀强磁场，质子和某种粒子从磁场下边界MN上的O点以相同的速度v0（v0在纸面内，θ为锐角）射入磁场中，发现质子从边界上的F点离开磁场，另一粒子从E点离开磁场。
已知EF=2d，FO=d．不计粒子的重力和粒子间的相互作用力．下列说法正确的是
A．从E点飞出的可能是α粒子B．从E点飞出的可能是氚核
C．两种粒子在磁场中的运动时间相等D．两种粒子在磁场中运动轨迹对应的圆心角相等
21．我国发射的第10颗北斗导航卫星是一颗倾斜地球同步轨道卫星，该卫星的轨道平面与地球赤道平面有一定的夹角，它的运行周期是24小时．图中的“8”字是该卫星相对地面的运行轨迹，它主要服务区域为亚太地区．已知地球半径为R，地球静止同步卫星的轨道距地面高度约为地球半径的6倍，
地球表面重力加速度为g．下列说法中正确的是
A．该北斗卫星的轨道半径约为7R
B．该北斗卫星的线速度小于赤道上物体随地球自转的线速度
C．图中“8”字交点一定在赤道正上方
D．依题可估算出赤道上物体随地球自转的向心加速度大小约为
g
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：
共129分
22．（7分）某同学利用如图甲装置探究弹簧的弹性势能pE与弹簧伸长量x之间的关系．实验步骤如下：
（1）用游标卡尺测量遮光条宽度d．如图乙所示测量值d=________mm．
（2）按图甲竖直悬挂好轻质弹簧，将轻质遮光条水平固定在弹簧下端；
在立柱上固定一指针，标示出弹簧不挂重锤时遮光条下边缘的位置，并测出此时弹簧长度x0．
（3）测量出重锤质量m，用轻质细线在弹簧下方挂上重锤，测量出平衡时弹簧的长度x1，并按甲图所示将光电门组的中心线调至与遮光条下边缘同一高度，已知当地重力加速度为g，则此弹簧的劲度系数k=_______．
（4）用手缓慢地将重锤向上托起，直至遮光条恰好回到弹簧原长标记指针的等高处（保持细线竖直），迅速释放重锤使其无初速下落，光电门组记下遮光条经过的时间△t，则此时重锤下落的速度＝________，弹簧此时的弹性势能＝_____________（均用题目所给字母符号表示）．
（5）换上不同质量的重锤，重复步骤3、4，计算出相关结果，并验证弹性势能EP与弹簧伸长量△x之间的关系．
23.（8分）某探究小组准备用图甲所示电路测量某电源的电动势和内阻，实验器材如下：
待测电源（电动势约2V），电阻箱R（最大阻值为99.99Ω），定值电阻R0（阻值为2.0Ω），定值电阻R1（阻值为4.5kΩ），电流表G（量程为400μA，内阻Rg＝500Ω），开关S，导线若干．
（1）请你在图乙中以笔划线代替导线，完成本实验的电路连线；
（2）在开始实验前，要把电阻箱阻值调到_______（填数字序号：
①“最大”；
②“最小”；
③“某适当的阻值”），然后闭合开关S；
（3）多次调节电阻箱，并记下电阻箱的阻值R和相应电流表的示数I；
（4）分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则
和
的关系式为________________（用题中字母表示）；
（5）以
为纵坐标，
为横坐标，探究小组作出
-
的图象如图丙所示．根据该图象求得电源的内阻r＝0.50Ω，则其电动势E＝_______V（计算结果保留两位小数）．
24．（12分）如图，水平面上固定有形状为
的光滑金属导轨abcd和efgh；
ab、ef平行，间距为2L；
cd、gh平行，间距为L，且右端足够长；
垂直ab和ef放置有质量为m的粗细均匀金属棒MN，导轨cd、gh的最左端垂直放置另一质量也为m的金属棒PQ，两金属棒均与导轨接触良好．MN、PQ棒接入电路的电阻分别为2R和R，导轨电阻不计．导轨平面内有垂直平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B．现先将PQ棒固定，给MN棒一个水平向右大小为2v0的初速度，当MN棒速度减为v0时释放PQ棒．当MN棒运动到导轨ab、ef的最右端时，回路中电流恰好为零．求：
（1）MN棒开始运动的瞬间，PQ棒所受安培力的大小；
（2）PQ棒在其释放前产生的热量；
（3）当MN棒运动到导轨ab、ef的最右端时，MN棒和PQ棒的速度各是多大．
25．（20分）某传送带装置在竖直平面内的横截面如图所示，ab段水平，bcd段为1/2圆周．传送带在电机的带动下以恒定速率ν=4m/s运动，在传送带的左端点a无初速地投放质量m=1kg的小物块（可视为质点），当第一个物块A到达b点时即刻在a点投放另一相同的物块B．物块到达b点时都恰好与传送带等速，此后能确保物块与传送带
相对静止地通过bcd段．物块到达最高点d时与传送带间的弹力大小恰等于其重力．在d端点的左方另
有一平直轨道ef，轨道上静止停放着质量M=1kg的木板，从d点出来的物块恰能水平进入木板上表面的最右端，木板足够长．已知：
物块与传送带间的动摩擦因数
=0.8，与木板间的动摩擦因数
=0.2；
木板与轨道间的动摩擦因数
=0.1；
设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2．试求：
（1）每个物块在传送带abcd上运行的时间；
（2）传输A物块，电机所需提供的能量（不计传动机构的其他能量损耗）；
（3）木板运动的总时间．
26．（14分）在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4·
7H2O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。
完成下列各题:
（1）绿矾油中溶质的化学式为。
（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，
发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。
2上述装置正确的连接顺序A→（用大写字母表示）
②写出煅烧绿矾的化学方程式。
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是
（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。
用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不
褪去。
说明固体产物中不含有。
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性>
。
（填离子符号）
（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）∶n（H2O）=。
27．（14分）燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:
脱硝:
①NO（g）+ClO2（g）=NO2（g）+ClO（g）△H1k1=l.7×
1011mL·
（mol·
s）-1
②NO（g）+ClO（g）=NO2（g）+Cl（g）△H2k2=8.8×
1012mL·
脱硫：
③SO2（g）+ClO2（g）=SO3（g）+ClO（g）△H3k3=2.1×
10-4mL·
④SO2（g）+ClO（g）=SO3（g）+Cl（g）△H4k4=6.9×
1011mL·
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:
⑤C1（g）+ClO2（g）=2ClO（g）△H5
（1）同时脱硫脱硝反应NO（g）+SO2（g）+2ClO2（g）=NO2（g）+SO3（g）+2ClO（g）的反应热最简表达式△H=。
（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·
c（SO2）·
c（ClO2）、v正=k4·
c（ClO）
，试判断两反应的活化能大小，E3E4（填“>
”“<
”或“=”）。
控制脱硫速度的关键步骤是反应（填③或④）
（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是（填序号）。
A．氨水B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．NaHS
O4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
计算CaSO3（s）+H+（aq）
Ca2+（aq）+HSO3-（aq）的平衡常数K=。
25℃时，H2SO3电离常数为：
K1=1.41×
10-2，K
2=6.30×
10-8Ksp=6.76×
10-3
28．（15分）钛化合物常见价态有+2和+4。
钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。
工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：
（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式、。
（2）实验测定EDTA加入最（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。
由图可知，EDTA的加入量为时除铁效率最佳，理由是。
（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：
①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，反应结束后过滤；
②洗涤；
③……；
④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。
步骤③的实验目的是，需要用到的试剂有。
（4）测定钛白粉纯度:
称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的NH4Fe（SO4）2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为。
（保留三位有效数字）
（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。
装置中阳极的电极反应方程式为，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。
29．（9分）随着雾霾天气的增多，大气污染对农作物的影响受到广泛关注。
研究不同空气质量对温室草莓的棚温、光合有效辐射及光合速率的影响，结果如下。
据图回答下列问题：
（1）当空气质量为轻、中度污染时，草莓光合速率下降。
这主要是由于____________，导致光反应为暗反应提供的____________减少。
此时，白天人工补充光质为______________的光源，对于减少产量的损失较为有效。
（2）当大气污染加剧到五级时，____________导致草莓光合速率进一步降低，原因是__________。
为减少重度污染的影响，大棚会减少通风，这样又会导致____________不足，引起草莓产量下降。
30．（10分）艾滋病是由RNA病毒HIV引起的免疫缺陷病。
下图表示HIV感染人体T细胞过程示意图。
请回答：
（1）请用箭头加文字的形式表述上图中①②③遗传信息的传递过程：
____________。
艾滋病潜伏期长，原因之一是HI
V在宿主
细胞内，把______________到核DNA上“隐藏”起来。
（2）HIV最初侵入人体时，特异性免疫摧毁大多数病毒。
该免疫过程中，体液免疫通过抗体清除HIV，______________通过______________。
（3）由于免疫系统的______________功能丧失，艾滋病病人往往死于多种病原体引起的严重感染或恶性肿瘤等疾病。
31.（8分）种植过大片马铃薯的农田，闲置后逐渐被柳等木本植物覆盖，马铃薯的种群密度逐年下降，动物和土壤生物的种类也发生了变化。
请回答下列问题：
（1）农田闲置后，发生的上述变化称为______________。
此过程中，马铃薯不能和柳等木本植物共同繁盛，原因是______________。
（2）农田闲置后，有一个田鼠种群迁入。
用标志重捕法调查田鼠种群数量时，第一次捕捉到39只，标记后放回，一定时间后重捕，重捕到35只，其中被标记的有15只。
该田鼠种群数量的估计值为
______________只。
由于被捕过的田鼠较难再次被抓，估计值会比实际值______________（填“偏大”
或“偏小”）。
32．（12分）小鼠的毛色（白、灰、黑）由常染色体上两对独立遗传的等位基因（A/a、B/b）共同控制。
杂交组合一：
白色纯合小鼠×
黑色纯合小鼠（AAbb），子代为黑色或灰色小鼠。
杂交组合二：
灰色纯合小鼠×
白色纯合小鼠，子代全为灰色。
（1）在上述杂交组合中，白色纯合小鼠的基因型是____________，灰色小鼠的基因型共有_________种。
让杂交组合一子代中的灰色个体随机交配，后代的表现型及比例为______________。
（2）在纯合灰鼠群体的后代中偶然发现一只黄色小鼠（甲），让甲与纯合黑鼠（乙）杂交，结果如下：
①据此推测：
小鼠甲的黄色性状产生的原因是______________。
②请从F1中选择材料设计一个杂交组合，验证上述推测，并指出预期实验结果。
（二）选考题：
共45分．请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅
笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区
域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
共45分．请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
33．【物理—选修3-3】
（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是______（填写正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动反映了组成固体小颗粒的分子的无规则运动
B．热量可以从低温物体传递到高温物体
C．液晶显示器利用了液晶对光具有各向同性的特点
D．“露似珍珠月似弓”，露珠是由空气中的水蒸气凝结而成的，此过程中分子间引力、斥力都增大
E．落在荷叶上的水滴呈球
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