北京北大附中学年第二学期化学五月周测2试题word版Word格式.docx
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A.原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.下列实验方案中不．能．达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方案
已知溶解度（20℃）
NaHCO3：
9.6gNa2CO3：
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
制备氨气
室温下比较
NaHCO3和
Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
7.
高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构示意如图所示。
原理如下：
（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCn==LiFePO4+nC
下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式：
xFePO4+xLi++xe−==xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：
xLi++xe−+nC==LixCn
D.充电时，Li+向左移动
8.下列解释事实的方程式不．正．确．的是
A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：
SO2+2NH3·
H2O==（NH4）2SO3+H2O
B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：
2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：
8H++2NO3−+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
9.氮及其化合物的转化过程如下图所示：
下列分析合理的是
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
10.
乙烯气相直接水合反应制备乙醇：
C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n（H2O）=n（C2H4）=1mol，容器体积为1L）。
下列分析不正确的是
A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B.图中压强的大小关系为：
p1＞p2＞p3
C.
图中a点对应的平衡常数K=5
16
D.达到平衡状态a、b所需要的时间：
a＞b
11.线型PAA（
）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：
将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如
右图所示。
下列说法不．正．确．的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是CHCH2
D.
PAA的高吸水性与—COONa有关
12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不．正．确．的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下，物质的溶解性：
Na2FeO4＜K2FeO4
13.已知：
[FeCl4（H2O）2]−为黄色，下列实验所得结论不．正．确．的是
①
②
③
④
0.1mol/LFe2（SO4）3溶液
酸化的0.1mol/LFe2（SO4）3溶液
少量NaCl
固体
0.1mol/LFeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：
加热为微热，忽略体积变化。
A.实验①中，Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe（OH）3
B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中，存在可逆反应:
Fe3++4Cl−+2H2O[FeCl4（H2O）2]−
D.实验④中，加热后颜色变深可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
14.常温下，在HA和NaA的混合溶液中c（HA）+c（A−）=0.1mol·
L−1，溶液中c（HA）和c（A−）的大小随着pH变化的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.常温下，HA的电离平衡常数为10−4.75
B.在pH=3.75溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（HA）=c（OH−）+0.1mol·
L−1
C.在pH=5.75溶液中：
c（OH−）＜c（H+）＜c（A−）＜c（HA）
D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A−的水解程度
第二部分（非选择题，5个小题，共58分）
本部分共5大题。
请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15.（10分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ
克劳斯法
Ⅱ
铁盐氧化法
Ⅲ
光分解法
①反应Ⅰ的化学方程式是。
②反应Ⅱ：
+1H2S==Fe2++S↓+（将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。
结合原子结构解释二者稳定性差异的原因
。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。
我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是。
（3）按照设计，科研人员研究如下：
①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。
经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。
n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+−e−==Fe3+
ⅱ．2H2O−4e−==O2+4H+，（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。
过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。
研究S产生的原因，设计如下实验方案：
经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。
过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如右图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3−/I−也能实现上图所示循环过程。
结合化学用语，说明I3−/I−能够使S源源不断产生的原因：
16.（13分）3−四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。
（3）3−四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：
、。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：
（6）
还可以利用
与K发生加成反应合成3−四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。
17.
HIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②Ka＝0.169
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：
−−−
ClO−+IO3==IO4+Cl
（10分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
回答下列问题：
步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是。
（3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需主要玻璃仪器的名称为。
步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3。
（4）该中和反应的离子方程式为。
中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成（填化学式）而降低KIO3的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液
变蓝。
若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32−==2I−+S4O62−）。
进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。
则产品中KIO3的质量分数为。
（KIO3的摩尔质量为214.0g/mol）
18.（10分）金是一种用途广泛的贵重金属。
某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
资料：
①Zn+1/2O2+H2O==Zn（OH）2
②Zn2+（aq）CN-Zn（CN）（s）CN-Zn（CN）2−（aq）
（1）步骤2中发生的反应有：
2
①2Au（s）+4CN−（aq）+2H2O（l）+O2（g）==2Au（CN）−（aq）+2OH−（aq）+H2O2（aq）
∆H=−197.61kJ·
mol−1
②2Au（s）+4CN−（aq）+H2O2（aq）==2Au（CN）−（aq）+2OH−（aq）∆H=−386.93kJ·
则2Au（s）+4CN−（aq）+H2O（l）+1/2O2（g）==2Au（CN）−（aq）+2OH−（aq）的∆H=。
（2）
右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是。
（3）步骤4的目的是。
（4）步骤5置换的总反应是：
22422
2Au（CN）−+3Zn+4CN−+2HO===2Au+2Zn（CN）2−+ZnO2−+2H↑
则以下说法正确的是（填字母序号）。
A.步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B.若溶液中c（CN−）过小，会生成Zn（CN）2，减缓置换速率
C.实际生产中加入适量Pb（NO3）2的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液（主要含有CN−）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。
碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN−氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为
19.（15分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
序号
操作
现象
实验Ⅰ
取5mL0.1mol·
L−1KI溶液，滴加0.1mol·
L−1FeCl3溶液5～6滴
（混合溶液pH=5）
溶液变为棕黄色
实验Ⅱ
取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol·
L−1KSCN溶液
溶液呈红色
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I−发生可逆反应，原因是。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：
实验Ⅰ溶液棕黄色变深；
实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：
该反应条件下空气将I−氧化为
I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。
甲同学设计实验：
，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因．素．可能是（写出两条）。
（5）乙同学查阅资料可知：
FeCl3与KI的反应体系中还存在I−+I2I3−，I3−呈棕褐色。
依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：
。
（6）丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：
FeCl3与KI的反应、I−与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。
为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为
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