辽宁省葫芦岛市高二化学下学期学业质量监测期末试题Word文档下载推荐.docx
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B.乙用于分离I2和NH4Cl
C.丙用于证明非金属性强弱：
Cl>
C>
Si
D.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
4.下列离子方程式表达不正确的是
5.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液B.稀H2S04与Al（OH）3
C.Al和NaOH溶液D.氨水与Al2（SO4）3溶液
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
7.常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.b点时溶质为NaHCO3
B.横坐标轴上V4的值为90
C.a过程是CO2与Ba（OH）3反应生成BaCO3的过程
D.原混合物中n[Ba（OH）2]:
n（NaOH）=1:
2
8.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.A作原料时不适合与草木灰混合使用
B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C.C一般用排水法收集
D.E的反应可用于检验D
9.汽车尾气中的氮氧化合物（NO）与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是
A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥
10.A.B.C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35.且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B.甲是碱性氧化物、乙是酸性氧化物
C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
11.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO4-、CO32-，现进行如下实验:
①用试管取少量溶液，逐渐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑性后又变澄清，有无色气体放出，将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热.将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振往后静置，下层溶液显红色。
则下列推断正确的是：
第II卷（非选择题，共52分）
二、包括必考题和选考题两部分，第12-14题为必考题，每个试题考生必须作答。
第15-16题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（本题包括3小题，共37分）
12.（14分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式。
停止加热.将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。
于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO。
检验过程如下：
【查阅文献：
检验微量Cu2+的方法是：
向试液中滴加K4[Fe（CN）6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6溶液,产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6溶液,未见红褐色沉淀。
实验①的目的是，由该检验过程所得结论是。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。
实验如下：
①现象2说明黑色物质具有性。
②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的氧化物。
进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。
已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu1S溶解的化学方程式。
13.（4分）某铝土矿和黄铁矿的共生矿（主要成分为Al2O3、FeS2和SiO3）,由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示:
回答下列问题：
（1）步骤2”烙烧过程产生的废气为。
（2）已知“步骤4”隔绝空气烙烧，则化学方程式为（已知该过程产生的废气和废气1成分相同）。
（3）“固体2”的成分是，步骤5的分离方法是。
（4）写出步骤5的离子方程式。
（5）若愿矿石质置为bkg，经过该淹程获得的Fcj04的质童为akg則原矿石中铁元素的质量分数为。
（6）该流程中存在较为明显的缺陷是。
14.（9分）卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式。
（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试祥均配成溶液，分别与足量FeS04溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填相同或不相同），解释其原因是。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式。
（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法。
（二）选考题：
请考生从络出的15、16两道题组中任选一题组作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
选择题涂在12—16题选择题处。
15.【化学一选修3:
物质结构与性质】
（选择题每小题3分，共30分）
（1）已知X、Y元素同周期，且电负性X>
Y，下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最离价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于Y对应的
D.气态氢化的稳定性：
HmY小于HnC
（2）下列各项叙述中，正确的是
A.Br+的核外电子排布式为：
[Ar[4S24p6
B.Na的简化电子样布式：
[Na]3s1
C.氮原子的最外层电子轨道表式为
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四用期第VA族，是p区元素
（3）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O、2CO2BF3CH3COOH等。
H202分子中的O为sp2杂化
COj分子中C原子为sp杂化
BF3分子中的B原子sp3杂化
CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
（4）下列叙述正确的是
A.原子晶体中共价键越强熔点越高
B.晶体中分子间作用力越大分子越稳定
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
（6）（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。
①钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为。
②基态Fe3+的核外电子排布式。
③铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素（CO（NH2）2）、醋酸纳等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是，分子中
键与
键的数目之比为。
醋酸钠中碳原子的杂化类型。
④铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氦（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：
-77.8℃熔点：
-33.5℃）,联熔点：
2℃、沸点：
113.5℃）解释其供沸点高低的主要原因。
⑤Co（NH3）,BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种混合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀。
则第二种配合物的配体为。
⑥奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为。
若晶体密度为dg•cm3，则晶胞中最近的两个破原子的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
[化学一选修5:
有机化学基础】
（1）下列糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A.灼烧蚕丝织物有烧热羽毛的气味
B.油脂是产生舱量最高的营养物质
C.将期化钾溶液滴在土豆片上.可现察到蓝色
D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
（2）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.它们的二氯代物均只有三种
C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.只有b的所有床子处于同一平面
（3）—种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式。
下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子式为C12H1802
B.分子中至少有6个礙原子共平面
C.该化合物能使酸性离锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成
（4）下列实验不正确的是
A.将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgN03溶液来鉴别溴离子
B.向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C.制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D.制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
（5）以下判断，结论正确的是
（6）（15分）有机物E（C11H1202）属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空：
①A中官能团的名称是，物质的结构简式是。
②反应③的条件是；
反应④的类型是。
③写出反应⑥的化学方程式：
。
④如何检验反应②中的A是否完全转化？
2019年葫芦岛市普通高中教学质量监测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分，含15或16题五个选择题）
1．C2．C3．A4．D5．A6．D7．D8．B9．C10．D11．A
二、非选择题（共52分）
6分
12.（14分）
（1）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；
（2）做对比实验（2分）；
黑色沉淀中不含CuO（2分）；
（3）①还原性（2分）；
8分
②2NO+O2=2NO2（2分）；
③B试管中出现白色沉淀（2分）（2分）；
（4）3Cu2S+2OHNO3
6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O（2分）
13.（14分）
（1）二氧化硫（2分）
（2）FeS2+16Fe2O3
11Fe3O4+2SO2（2分）
（3）硅酸（2分）；
过滤（2分）
（4）5（2分）
（5）224a/319b（2分）
5分双
（6）产生有害气体，污染环境；
多次焙烧或灼烧，能耗高（2分）
14.（9分）
（1）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl（2分）
（2）相同（1分）；
根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中最终氯元素最终为-1价，所以FeSO4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同。
（用关系式表示也可以）（2分）
4分
（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-（2分）
（4）取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子（2分）
15.（30分）（Ⅰ）
（1）C
（2）D（3）B（4）A（5）D
（Ⅱ）简答题（本题包括1小题，共15分）
（6）（15分）①3（1分）；
②
（2）.1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（1分）
③O>
N>
H（1分）；
7:
1（1分）；
sp2、sp3（2分）
④联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）
7分
⑤NH3、Br-（2分）；
NH3、SO42-（2分）
⑥FeC（Fe4C4）（1分）；
（2分）
16．（30分）（Ⅰ）
（1）C
（2）D（3）B（4）A（5）D
（6）（15分）①羟基、醛基（2分）；
（2分）；
②浓硫酸、加热（2分）；
取代反应（2分）
③
（2分）
④取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化（2分）。
⑤（3分）
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