辽宁省葫芦岛市高二化学下学期学业质量监测期末试题Word文档下载推荐.docx

1、B.乙用于分离I2和NH4ClC.丙用于证明非金属性强弱：ClCSiD.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度4.下列离子方程式表达不正确的是5.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是A.NaOH 溶液和 AlCl3溶液 B.稀 H2S04 与 Al（OH）3C.Al和NaOH溶液 D.氨水与Al2（SO4）3溶液6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是7.常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.b点时溶质为NaHCO3B.横坐标轴上V4的值为9

2、0C.a过程是CO2与Ba（OH）3反应生成BaCO3的过程D.原混合物中 nBa（OH）2:n（NaOH）=1:28.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.A作原料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.E的反应可用于检验D9.汽车尾气中的氮氧化合物（NO）与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应是非氧化还原反应C.NH3是形成该雾霾的催化剂 D.NH3可能来自过度施用氮肥10.

3、 A. B. C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35. 且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.甲是碱性氧化物、乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊11.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO4-、CO32-，现进行如下实验:用试管取少量溶液，逐渐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑性后又变澄清，有无色气体放出，将溶液分为3份。在第1份

4、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热. 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振往后静置，下层溶液显红色。则下列推断正确的是：第II卷（非选择题，共52分）二、包括必考题和选考题两部分，第12-14题为必考题，每个试题考生必须作答。第15-16 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（本题包括3小题，共37分）12.（14分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式 。停止加热.将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该

5、同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+】该同学的实验操作：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液,产生红褐色沉淀。将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液,未见红褐色沉淀。实验的目的是 ，由该检验过程所得结论是 。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：现象2说明黑色物质具有 性。 A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是 。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象 。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的氧化物。进一步实验后证明黑色物质是 C

6、uS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu1S 溶解的化学方程式 。13.（4分）某铝土矿和黄铁矿的共生矿（主要成分为Al2O3、FeS2和SiO3）,由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示:回答下列问题：（1）步骤2”烙烧过程产生的废气为 。（2）已知“步骤4”隔绝空气烙烧，则化学方程式为 （已知该过程产生的废气和废气1成分相同）。（3） “固体2”的成分是 ，步骤5的分离方法是 。（4）写出步骤5的离子方程式 。（5 ）若愿矿石质置为bkg，经过该淹程获得的Fcj04的质童为akg則原矿石中铁元素的质量分数为 。（6）该流程中存在

7、较为明显的缺陷是 。14.（9分）卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式 。（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试祥均配成溶液，分别与足量FeS04溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量 （填相同或不相同），解释其原因是 。（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式 。（4）

8、海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法 。（二）选考题：请考生从络出的15、16两道题组中任选一题组作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。选择题涂在12 16题选择题处。15.【化学一选修3:物质结构与性质】（选择题每小题3分，共30分）（1）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最离价含氧酸的酸性：X对应的酸性

9、弱于Y对应的 D.气态氢化的稳定性：HmY小于HnC（2）下列各项叙述中，正确的是A. Br+的核外电子排布式为：Ar4S24p6 B. Na的简化电子样布式：Na3s1C.氮原子的最外层电子轨道表式为 D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四用期第VA族，是p区元素（3）徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O、2CO2 BF3 CH3COOH等。 H202分子中的O为sp2杂化 COj分子中C原子为sp杂化 BF3分子中的B原子sp3杂化 CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 （4）下列叙述正确的是A.原子晶体中共价键越强熔点越高B.晶体中分子间作用力越大分子越稳定C.冰

10、融化时水分子中共价键发生断裂D.氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 （5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（6）（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。钴位于元素周期表第四周期族，其基态原子中未成对电子个数为 。基态Fe3+的核外电子排布式 。铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素 （CO（NH2）2）、醋酸纳等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，分子中键与键的数目之比为 。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氦（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：-77.8熔点：-33.5）,联熔点：2、沸点

11、：113.5）解释其供沸点高低的主要原因 。Co（NH3）,BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种混合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为 。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀。则第二种配合物的配体为 。奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为 。若晶体密度为dgcm3，则晶胞中最近的两个破原子的距离为 pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。化学一选修5:有机化学基础】（1）下列糖类、油脂、蛋

12、白质的说法中，不正确的是A.灼烧蚕丝织物有烧热羽毛的气味B.油脂是产生舱量最高的营养物质C.将期化钾溶液滴在土豆片上.可现察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂（2） 的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种B.它们的二氯代物均只有三种C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.只有b的所有床子处于同一平面 （3）种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式。下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C12H1802B.分子中至少有6个礙原子共平面C.该化合物能使酸性离锰酸钾溶液褪色D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3 molH2加

13、成（4）下列实验不正确的是A.将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgN03溶液来鉴别溴离子B.向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C.制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D.制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管（5）以下判断，结论正确的是（6）（15分）有机物E（C11H1202）属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：完成下列填空：A中官能团的名称是 ，物质的结构简式是 。反应的条件是 ；反应的类型是 。写出反应的化学方程式： 。如何检验反应中的A是否完全转化？2019年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学参

14、考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分，含15或16题五个选择题）1C 2C 3A 4D 5A 6D 7D 8B 9C 10D 11A 二、非选择题（共52分）6分12. （14分）（1）2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）；（2）做对比实验（2分）；黑色沉淀中不含CuO（2分）；（3）还原性（2分）；8分2NO+O2=2NO2（2分）；B试管中出现白色沉淀（2分）（2分）；（4）3Cu2S+2OHNO36Cu（NO3）2+3SO2+8NO+10H2O（2分）13.（14分）（1） 二氧化硫（2分） （2） FeS2+ 16Fe2O311Fe3O4+2SO2（

15、2分） （3）硅酸（2分）；过滤（2分） （4） 5（2分） （5） 224a/319b （2分） 5分双（6） 产生有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，能耗高（2分）14.（9分）（1） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl （2分） （2） 相同（1分）；根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中最终氯元素最终为-1价，所以FeSO4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同。（用关系式表示也可以）（2分） 4分（3） 2Br-+Cl2Br2+2Cl- （2分） （4） 取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，

16、滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子（2分）15.（30分）（）（1）C （2）D （3）B （4）A （5）D（）简答题（本题包括1小题，共15分）（6）（15分） 3（1分）； （2）. 1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）（1分） ONH（1分）；7:1（1分）；sp2 、sp3 （2分） 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分） 7分 NH3、Br- （2分）； NH3、 SO42-（2分） FeC（Fe4C4）（1分）；（2分）16（30分）（）（1）C （2）D （3）B （4）A （5）D（6）（15分） 羟基、醛基（2分）；（2分）；浓硫酸、加热（2分）；取代反应（2分） （2分） 取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化（2分）。（3分）