届高考化学知识点冲刺测试9文档格式.docx

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A．A的简单离子的结构示意图：

B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式：

Ca2＋[

]

C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应的水化物的酸性

D．B的氯化物为共价化合物

4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

C

溶解度：

CaCO3＜Ca（HCO3）2

Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（　　）

A．甲装置：

可用来除去CO气体中的CO2气体

B．乙装置：

可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．丙装置：

可用来实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：

可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

6．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

下列叙述错误的是（　　）

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O

B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

7．下列说法正确的是（　　）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，热量变化均相同

B．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：

①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－akJ·

mol－1，②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－bkJ·

mol－1，则a＞b

D．已知：

①C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·

mol－1，②C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.0kJ·

mol－1，则

C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＝＋1.5kJ·

mol－1

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

9．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度

无关

B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

C．已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10－38，则该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋

Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×

104

D．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2＋）＝1.8×

10－5mol·

L－1

11．向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：

K＋、NH

、I－、CO

B．b点对应的溶液中：

Na＋、K＋、S2－、Cl－

C．c点对应的溶液中：

NH

、H＋、NO

、SO

D．d点对应的溶液中：

Na＋、K＋、SO

、HCO

12．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO

＋H2O

H2SO3＋OH－　①

H＋＋SO

　②

向0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①向逆反应方向移动，平衡②向正反应方向移动，溶液中c（HSO

）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（OH－）＋

c（SO

C．加入少量NaOH溶液，

、

均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO

）＞c（H＋）＝c（OH－）

13．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

14．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5＋xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是（　　）

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

C．正极的电极反应为：

V2O5＋xe－＋xLi＋===LixV2O5

D．负极的电极反应为：

xLi－xe－===xLi＋

15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

实验操作

实验现象

解释或结论

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色

变深

反应2NO2

N2O4的ΔH＜0

将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡

下层分别

呈无色和

紫红色

还原性：

I－＞Br－＞Fe2＋

某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水

有白色沉

淀出现

该钾盐是K2CO3

把SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂

白性

16.甲、乙、丙、丁四种物质均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去）：

下列有关物质的推断正确的是（　　）

A．若丁为KOH溶液，则甲可能为Al

B．若丁为Fe，则丙可能为Fe（NO3）2溶液

C．若丁为O2，则甲可能为非金属单质硫

D．若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO2

17．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的

物质

浓氨水

CaO

NH3

H2O

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH

溶液

稀硝酸

Cu

NO2

浓盐酸

MnO2

Cl2

19.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）

A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：

MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

20．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－1452kJ·

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9kJ·

D．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ·

第Ⅱ卷（非选择题　共40分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第24～25题为选考题，考生根据要求做答）

21．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；

CH3OH（g）的燃烧热为627kJ·

mol－1。

则CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（l）　ΔH＝________kJ·

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（l）

①该反应平衡常数表达式K＝________________________________。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”）。

若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________。

A．二氧化碳的浓度

B．容器中的压强

C．气体的密度

D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO

）＝________。

[已知：

Ksp（CaCO3）＝2.8×

10－9]

22．（10分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验：

Ⅰ.结晶水的测定：

称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。

Ⅱ.NH

的测定：

将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热并通入氮气，用40.00mL1mol·

L－1的硫酸溶液吸收产生氨气。

蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol·

L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：

将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。

回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）。

A．烧杯　B．铁架台（带铁圈）　C．坩埚　D．蒸发皿　

E．酒精灯　F．干燥器　G．托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________________________。

蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是______________________________________。

（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为____________。

（4）在实验Ⅲ中，检验沉淀是否洗净的方法是______________________

__________________________________________________________。

（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为________。

三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

23．（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为____________________、_________________________________________________________。

（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素有________________。

（写出两个）

（3）物质X的化学式为________。

“碱溶”时反应的主要离子方程式为___________________________________________________________。

（4）已知：

Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。

为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3试剂，后续操作过程是____________________________________________________________

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁之后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·

6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

____________________________________________________________

24．（选做）（10分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；

F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3。

①

（其中R是烃基）

②R—COOH

R—CH2OH（其中R是烃基）

（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是________。

B中含氧官能团的名称是________。

（2）A的结构简式是_________________________________________。

（3）⑥的化学方程式是_______________________________________。

（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是________。

有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有________种。

25．（选做）（10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，均为前30号元素。

A的基态原子只有一个能级填充了电子，B和D的基态原子中未成对电子数均为2，D的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，C与E是同主族元素，F的3d电子数是4s电子数的3倍。

（1）写出D的基态原子的电子排布式___________________________。

（2）C、D、E中第一电离能最大的是________（用元素符号表示）。

（3）C形成的某种阴离子C

的立体构型为________，写出它的一种等电子体的分子的分子式______________________________________。

（4）化合物CA3比化合物EA3的沸点高，原因是____________________

_________________________________________________________。

（5）由A、B构成的分子B3A4，结构式为

，分子中B原子的杂化方式有________。

（6）F的某种氧化物的晶体结构与NaCl相似，晶体中F原子的配位数为________。

若F原子与最近的O原子之间的距离为apm，此种晶体的密度为________g/cm3。

（设阿伏加德罗常数的数值为NA）