人教版高中数学选修三物质结构与性质Word文档下载推荐.docx
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也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。
3.2015年山东卷（12分）[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：
1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2（g）＋3F2（g）=2ClF3（g）△H=－313kJ·
mol－1，F－F键的键能为159kJ·
mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·
mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·
mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）。
4.2015新课标I[化学——选修3：
物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态
原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
4.．[化学-物质结构与性质]（13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为，
的未成对电子数是。
（3
）在
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的
经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的
需浓度为0．1200mol·
L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为。
5.【2011福建卷】.[化学—物质结构与性质]（13分）
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________；
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子
分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，
能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
6.【2012福建卷】
．[化学-物质结构与性质]13分
（1）元素的第一电离能：
AlSi（填“>
”或：
“<
”）
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的
变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—
（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：
①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有；
配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；
m=（填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，
它们之间存在的作用力有（填序号）。
A．离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键
7.【2013福建卷】
.[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2·
BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×
10-10；
水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>
”），其原因是__________。
8．【2014福建卷】
[化学一物质结构与性质]（13分）
氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间
构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的占地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有_mol配位键。
1.（2014全国卷）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有
个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：
可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
；
1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为：
。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为
列式表示铝单质的密度 g·
cm－3（不必计算出结果）
2.（2014江苏卷）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）
图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>
”“<
”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______。
图丙
3.（2014海南高考）F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表中的位置是
，写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为
，其水溶液与F单质反应的化学方程式为
在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显
色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为
b的化学式为
c的电子式为
d的晶体类型是
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过
键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为
4.（2014四川卷）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；
X与氢元素可形成XH3；
Z基态原子的M层与K层电子数相等；
R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是
；
Z所在周期中第一电离能最大的元素是
。
（2）XY2－离子的立体构型是
；
R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
5.（2014安徽卷）Na、Cu、O、Si、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第
族；
S的基态原子核外有 个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为
（2）用“>
第一电离能
离子半径
酸性
Si
S
O2－
Na+
NaCl
Si
H2SO4
HClO4
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
6.（2014福建质检）铬及其化合物应用广泛。
例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
（1）基态铬原子的电子排布式为
（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为
、
（填元素符号）。
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是
（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为－96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于
（填晶体类型）。
（5）将CrCl3·
6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr（H2O）5Cl］2+
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是
（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
②［Cr（H2O）5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是
（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：
4H2O2
+2H+
+Cr2O72－＝2CrO5
+5H2O
根据下图所示Cr2O72－和CrO5的结构判断，上述反应
（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
7.（2014泉州一检）I．S4N4的结构如右图：
（1）S4N4的晶体类型是
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反应的化学方程式为：
6S2Cl2
+16NH3
=S4N4
+S8
+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S2Cl2中S原子轨道的杂化类型是
II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，制取它的离子方程式如下：
二甘氨酸合铜（II）
（3）基态Cu2+的外围电子排布式为 。
（4）二甘氨酸合铜（II）中的第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是
。
（5）1mol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是
（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是（填写编号）
8.（2014龙岩质检）氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料。
用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：
Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2
O+4H2
O+2CO2↑
根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
（2）尿素分子（
）中π键与σ键数目之比为__________；
尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。
“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作用力结合。
答：
________________（填1种）。
（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。
直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；
支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。
利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物?
___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A．乙烷和丁烷 B．丁烷和异丁烷 C．异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、b两种类型，且a—BN结构与石墨相似、b—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;
②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。
这些共价键中，有________个为配位键。
9.（2014福州质检）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼B元素是
（填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为HOOC－COOH。
草酸钠晶体中存在
（选填下列选项代号）。
A.金属键 B.非极性键 C.π键 D.范德华力 E.氢键 F.离子键
（3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。
锆是与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为
若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4·
4NH3，PtCl4·
4NH3是一种配合物。
100mL0.1mol•L-1PtCl4·
4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。
该配合物溶于水的电离方程式为 。
10.（2014厦门质检）芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见右表。
①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
（4）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是____________（填元素符号），B的价电子排布式为
11.（2014泉州二检）Ⅰ．CN－能与Ni2＋形成[Ni（CN）4]2－配离子
（1）写出Ni2+的核外电子排布式 。
（2）CN－与Ni2＋形成1个[Ni（CN）4]2－配离子，新形成 个σ键
Ⅱ．有机物三聚氰胺的结构如右图所示：
（3）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是
（4）推测其分子的水溶性并说明原因
（5）分子中N原子的杂化类型为
（6）分子中所有的N原子
在同一平面（填“是”或“否”）
III．物质要能发生水解需具有能接受孤电子对的空轨道，且该空轨道的能量与最外层的电子所占据的原子轨道能量相近。
如：
Si原子有与3s、3p能量相近的3d轨道，它能接受来自水的孤电子对，所以SiCl4易发生水解。
（7）CCl4不能水解的原因是 。
12.（2013漳州适应训练）开发太阳能资源是当前科技研发的热点。
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为
（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1molC60分子中π键的数目为
（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图3。
该结构中，碳氮之间的共价键类型有
（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图3中用箭头表示出配位键。
图1 图2 图3 图4
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：
As
Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是
（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示
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