江苏省泰州市海陵区届九年级上学期期末考试化学试题解析版Word文档格式.docx
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B、提倡乘公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式能保护环境；
C、加快化石燃料的开采和利用不能保护环境；
D、废电池直接扔到水中会造成水体污染；
3.下列实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、长颈漏斗和外界连通，不能检查装置的气密性，错误；
B、倾倒液体是瓶口要紧挨试管口，瓶塞要倒放在桌面上，错误；
C、稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以要搅拌，正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH，而不能把pH试纸直接浸入溶液中，错误。
故选C。
4.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含
A.O2B.H2C.HD.O
【答案】A
【解析】用经煮沸迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中可能溶解的氧气，故迅速冷却后的沸水几乎不含氧气。
故选A。
5.下列化学用语正确的是
A.水银—AgB.硅—SIC.氧化镁—MgO2D.钙离子—Ca2+
【答案】D
【解析】
A、水银是金属汞，其化学式为Hg，错误；
B、元素符号的书写原则是第一个字母大写，第二个字母小写，错误；
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合价原则，其化学式为MgO，错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
其离子符号可表示为Ca2+，正确。
故选D。
化学式的书写步骤可总结为：
先排序（一般正价在前，负价在后），后标价（在元素符号正上方标上相应的化合价），绝对值（各化合价的绝对值）交叉约简（原子个数比化为最简比）。
如
的书写：
排序（
），标价
，绝对值交出约简后得出氧化铝的化学式为：
。
6.分类是化学学习和研究的重要方法。
下列说法正确的是
A.人体必需的微量元素：
钙、硒元素B.能导电的溶液：
食盐水、蔗糖水
C.pH<
7：
正常雨水、人体胃液D.氧化物：
水、氯酸钾
【解析】A、钙元素是人体含量最多的金属元素，是常量元素，错误；
B、食盐NaCl溶于水后会电离成可以自由移动的氯离子和钠离子，溶液中有自由移动的电荷所以可以导电，而蔗糖溶于水后全部以分子形式存在，不存在可自由移动的电荷，所以不导电，错误；
C、正常雨水、人体胃液的pH均小于7，正确；
D、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。
氧化物是指含有两种元素，其中的一种元素为氧元素和化合物。
7.下列有关实验现象的描述正确的是
A.小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑
B.硝酸铵固体溶于水后，右图U型管a端液面下降
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D.加热铜绿，试管中固体逐渐变红
8.物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是
A.硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料
B.氧气具有助燃性，可用作燃料
C.稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D.氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
【解析】A、硬铝是铝的合金，质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料，正确；
B、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；
C、稀硫酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，正确。
9.生活中处处有化学。
下列的一些做法科学合理的是
A.厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面涂油
B.汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用
C.厨房里油锅着火，向锅里注水
D.日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
【解析】A、厨房中的洗涤剂可以乳化餐具上的油污，不是溶解，错误；
B、汽油可以溶解油污不是乳化，错误；
C、厨房里油锅着火，应该用锅盖盖灭，错误；
D、加热煮沸的方法把可以将硬水转化为软水，正确。
10.下列实验方案或操作不能达到目的的是
A.实验室用二氧化碳的发生装置制氢气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用灼烧的方法区分黄铜和黄金D.用火柴梗比较酒精灯火焰各层温度高低
...............
11.用下图所示的装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是
A.碳酸钠+白醋B.镁条+稀硫酸
C.铁+硫酸铜D.氢氧化钠+硫酸铜
【答案】CD
【解析】A、碳酸钠和醋酸反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，错误；
B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应生成的氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，错误；
C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，正确。
D、氢氧化钠+硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能用于验证质量守恒定律，正确。
故选CD。
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；
②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
12.下列对化学基本观念的认识正确的是
A.微粒观：
水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大
B.能量观：
镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生且放热
C.守恒观：
电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变
D.价值观：
氢氧化钠常用于改良酸性土壤
【解析】A、水变为水蒸气体积变大是由于水分子间间隔变大，错误；
B、镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生且放热，正确；
C、在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变，分子种类发生变化，错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。
熟石灰可以从来改良酸性土壤。
13.右图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。
A.75℃时，A物质的溶解度为40g
B.60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
C.欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D.将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
【答案】AD
【解析】A、由图示信息可知，75℃时，A物质的溶解度为40g，正确；
B、60℃时，B物质的溶解度为40g，将15gB加入到50g水中不能形成饱和溶液，错误；
C、B的溶解度受温度的影响不大，欲使B从其饱和溶液中析出，常采用蒸发结晶的方法，错误；
D、将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，溶质质量不变，溶液质量不变，其溶质质量分数不变，正确。
故选AD。
14.下列实验方案的设计能达到目的的是
A.先加入MnO2，再加热，除去KCl固体中混有的少量KClO3
B.用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序
C.利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体
D.用酚酞试液检验NaOH溶液在空气中变质
【答案】BC
【解析】A、MnO2在化学反应前后都不变，对于氯化钾来说又引入了新的杂质，错误；
B、铜与稀盐酸不反应，锌和铁与稀盐酸反应，但锌与稀盐酸反应更剧烈，活动性更强，故能用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，正确；
C、酚酞遇到稀盐酸和氯化钠都不变色，不能利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体，错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸而变质，碳酸钠也显碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞变红，不能检验，错误。
15.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
Fe2O3
Fe
Fe3O4
D
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
【解析】A、硫酸（甲）和活泼金属锌铁铝等反应生成氢气（乙），和碳酸盐或者碱等反应生成水（丙），氢气（乙）体现可燃性或者还原性都能生成水（丙），水（丙）也能在通电的条件下生成氢气（乙）和氧气。
该转化能实现，正确；
B、碳（甲）在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳（乙），氧气充足的情况下生成二氧化碳（丙），一氧化碳（乙）体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）在高温下和碳反应生成一氧化碳（乙），该转化能实现，正确；
C、氧化铁（甲）和碳或者一氧化碳在高温的条件下生成铁（乙），铁（乙）在氧气中燃烧生成四氧化三铁（丙），四氧化三铁在碳或者一氧化碳等还原剂在高温的条件下生成铁（乙），该转化能实现，正确；
D、氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙（乙），氢氧化钙（乙）与二氧化碳反应生成碳酸钙（丙）沉淀和水，碳酸钙（丙）高温分解生成氧化钙（甲）和二氧化碳，但碳酸钙（丙）不能转换为氢氧化钙（乙），错误。
第二部分非选择题（40分）
16.化学用语是学习化学的重要工具。
（1）化学用语可以准确、简洁表达化学信息，请用化学符号填空：
①地壳中含量最多的金属元素_____；
②生理盐水中的溶质_____；
③常用作食品保护气的气态单质_____；
④结构示意图为（见下图图）的微粒_____。
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____；
含硫的煤燃烧会向空气中释放出导致酸雨的二氧化硫，可用高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫，反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=X+2MnSO4+2H2SO4，则X的化学式为_____，X中所含阴离子的符号为_____；
【答案】
（1）.Al；
（2）.NaCl；
（3）.N2；
（4）.O（5）.2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑；
（6）.K2SO4；
（7）.SO42-
【解析】
（1）①地壳中含量最多的金属元素是Al；
②生理盐水中的溶质是NaCl；
③常用作食品保护气的气态单质是氮气N2；
④结构示意图所示的微粒表示的是O原子；
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，20个氧原子，反应后已有2个锰原子，4个硫原子，16个氧原子，4个H原子，根据质量守恒定律可知，X中含有2个钾原子，1个硫原子和4个氧原子，故X为K2SO4；
X中所含阴离子的符号为SO42-。
质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变。
17.某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：
（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为_____，G图中的操作名称为_____。
（2）B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是___；
100g6%的氯化钠溶液中含水___mL。
（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是____（填字母）。
a．提纯后的氯化钠固体不干燥b．用生锈的砝码称量c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出
【答案】
（1）.引流；
（2）.蒸发（3）.广口瓶；
（4）.94（5）.a
（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为引流；
G图中的操作名称为蒸发；
（2）盛放固体药品的仪器是广口瓶，故B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；
100g6%的氯化钠溶液中含水的质量为
，合94mL；
（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是：
a．提纯后的氯化钠固体不干燥，绿化钠中含有少量水分，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，正确；
b．用生锈的砝码称量会使称得的氯化钠质量增大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，错误；
c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。
18.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。
（1）加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳，其目的是_____；
（2）方框中连接的是装置C和D，导管接口的正确顺序为a→_____→_____→e。
（3）装置A玻璃管中观察到的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。
为了确认反应进行情况，该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。
甲同学认为：
只要装置B中石灰水变浑浊，证明反应发生了。
装置B中发生反应的化学方程式为_____。
乙同学取反应一段时间后装置A玻璃管中的剩余固体，冷却后，加入足量的稀盐酸，观察溶液由无色变为黄色，有关化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____；
同时还观察有气泡产生，有关化学方程式为_____。
根据以上现象证明装置A中的氧化铁部分反应。
（4）装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生，装置C中NaOH溶液的作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（5）某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为_____t。
【答案】
（1）.排尽玻璃管中的空气，防止混有空气的一氧化碳加热时发生爆炸。
（2）.d（3）.b（4）.红棕色氧化铁逐渐变为黑色；
（5）.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（7）.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，（8）.复分解反应；
（9）.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（10）.吸收二氧化碳，（11）.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（12）.560
（1）加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳，其目的是排尽玻璃管中的空气，防止混有空气的一氧化碳加热时发生爆炸；
（2）由图中可知，用排水法回收一氧化碳，连接顺序是a、d、b、e；
（3）装置A玻璃管中是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故观察到的实验现象为红棕色氧化铁逐渐变为黑色；
发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
装置B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
A玻璃管中的剩余固体，冷却后，加入足量的稀盐酸，观察溶液由无色变为黄色，有关化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于复分解反应；
同时还观察有气泡产生，是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有关化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生，装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）设用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量
t，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
160112
=560t。
19.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如下图所示的实验装置（A、B是气球）。
（1）若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是_____，产生此现象的原因是_____。
（2）氯气（C12）是一种具有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反应：
C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。
若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象。
请写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_____。
（3）若胶头滴管里放的是双氧水，锥形瓶中放的是二氧化锰，反应的化学方程式为_____。
【答案】
（1）.气球B胀大，气球A变小；
（2）.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，小于外面大气压。
（3）.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（4）.2H2O2MnO22H2O+O2↑
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，B气球逐渐变大，A气球逐渐变小；
（2）氯气可与水反应：
C12+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，次氯酸钠能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，NaOH+HClO=NaClO+H2O，将这三个方程式相加，则会得到：
C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）使过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
20.某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。
（1）图A表明该反应_____（选填“吸热”或“放热”）。
（2）图B表明实验时是将_____（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。
（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。
下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为_____、_____。
（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：
a：
取样，滴加石蕊试液，若变_____，证明有盐酸剩余。
b：
取样，加入一小块石灰石，若观察到_____，证明有盐酸剩余。
发生反应的化学方程式为_____。
c：
取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。
同学们认为该方案不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。
则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程）______________.
【答案】
（1）.放热
（2）.氢氧化钠滴入稀盐酸；
（3）.OH-（4）.H+（5）.红（6）.气泡，（7）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（8）.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（9）.6.5%
（1）从图上可以看出，随着反应的进行，温度是逐渐升高的，说明反应中有热量放出；
（2）溶液开始是pH小于7，说明是氢氧化钠往稀盐酸中加；
（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。
由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH−、H+；
（4）a：
取样，滴加石蕊试液，若变红，证明有盐酸剩余；
取样，加入一小块石灰石，若观察到气泡，证明有盐酸剩余。
发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
同学们认为该方案不合理，因为生成的氯化钠中也含有氯离子，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（5）设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为
，
HCl+NaOH==NaCl+H2O
4058.5
16
10%
解得：
=2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为
答：
反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。
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