新版粤教版九年级化学下册 64 为什么不锈钢能抗腐蚀素材Word格式.docx
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A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
5．液晶是一种新型材料，其化学式是C18H21NO．下列说法正确的是（）
A．该物质的分子是由C、H、O三种元素组成B．该物质中氢元素的质量分数最小
C．一个液晶分子中一共有41个原子D．其相对分子质量为267g
6．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于（）
A．0.45%B．0.42%C．4.5%D．4.2%
7．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是（）
A．此反应有单质生成
B．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
C．图中生成物全部是化合物
D．原子在化学变化中是不可分的
8．下列归类正确的是（）
选
项
归
类
物质或现象
A
常见氮肥
尿素、硝酸铵、碳酸钾
B
化石燃料
煤、石油、氢气
C
常见的碱
烧碱、纯碱、熟石灰
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、纤维素
A．AB．BC．CD．D
9．只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是（）
A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
11．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4SB．C4H6SC．CH4D．C4H8S
12．下列事故处理方式合理的是（）
A．厨房管道煤气泄漏，立即开灯，仔细排查
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．实验台上酒精灯中酒精洒出，着火燃烧，立即离开实验室
D．档案室中资料着火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火
13．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．4.8gB．4.0gC．3.2gD．2.4g
14．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）
A．
B．C
CO
CO2
Cu（OH）2
C．
溶液
D．
15．2018年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法正确的是
A．这四种物质都很软，可作润滑剂B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
二、填空题
16．如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息。
（1）氟元素的质子数为______。
（2）A粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。
（3）金（Au）位列元素周期表中79号。
①俗话说“真金不怕火炼”。
这反映出黄金的化学性质______。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。
下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。
a．稀盐酸b．食盐水c．硝酸银溶液
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。
已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:
3，则王水中HNO3和HCl的质量比为______（填最简整数比）。
17．用化学用语回答下列问题。
（1）2个氧分子可用数字和符号组合来表示为_____；
（2）亚铁离子的符号是_____；
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式是_____。
18．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。
①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于__（选填“金属”或“非金属”）元素。
②现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：
分类方法一正盐：
NH4NO3、K2SO4、KNO3,酸式盐：
NH4HSO4
分类方法二____
分类方法三____
③尿素化学式为CO（NH2）2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为__，1mol尿素中约含___个氮原子。
尿素在高温下分解的化学方程式为：
xCO（NH2）2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x=__。
④实验室鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是__。
三、简答题
19．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应．Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢．
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________．
（2）若X是Hg，则Y是______，Z是______．
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式______________________（Y、Z用相应的元素符号表示）．
20．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑。
若生产5.6g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
四、实验题
21．实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________________。
（2）写出硬质玻璃管中的现象__________________。
（3）写出最右侧酒精灯的作用__________________。
五、流程题
22．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列___________（填字母）发生化学反应。
A．水B．盐酸C．二氧化碳
（2）上述工艺流程中没有涉及的化学反应的基本类型是___________。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学选择了一种盐溶液，他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_____________________（填一种物质的化学式）。
（4）步骤④中检验碳酸钙沉淀已洗涤干净的方法是________________________。
六、计算题
23．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？
_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
24．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。
浓度级别
SO2标准（mg/m3）
一级
浓度≤0.15
二级
0.15＜浓度≤0.50
三级
0.50＜浓度≤0.70
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。
将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
此空气中SO2的浓度级别是____。
七、探究题
25．化学兴趣小组在解老师的带领下探究“饱和氢氧化钙溶液导电性"
实验时（如图），发现了一个意外现象：
两根石墨电极两端产生氢气、氧气以外，饱和澄清石灰水中出现了白色浑浊。
为此，小组同学展开了如下探究。
[提出问题]为什么出现白色浑浊?
[猜想与假设]
甲：
可能是饱和溶液电解时________减少，氢氧化钙固体析出导致的浑浊；
乙：
可能是饱和溶液通电时温度升高，氢氧化钙固体析出导致的浑浊；
丙：
可能是电解过程中产生的___________与饱和石灰水反应导致的浑浊。
[进行实验]小组同学分别设计了如下实验方案验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲
将90mL相同浓度的饱和澄清石灰水中加入10mL蒸馏水，在相同的电压下再次进行电解实验，观察现象
_______________。
甲同学猜想不正确
乙
取_____________于烧杯中,加热至电解实验中上升的相同温度，观察现象
溶液不变浑浊
乙同学猜想____。
丙
向电解得到浑浊液体中加入足量的稀盐酸，观察现象
浑浊消失，有气泡产生。
该反应化学方程式为____________。
丙同学猜想正确
[拓展延伸][注意:
若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60]
为进一步研究丙同学实验后废液成分性质，丁同学取一定质量的废液，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：
①P点时的溶液中的溶质是____________________（写名称）；
②R点对应横坐标的数值为______________________；
③Q至R段表示_________________________________的过程。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
15
答案
16．得到CaF2稳定ac42∶73
17．2O2Fe2+Al2O3
18．金属硝酸盐：
NH4NO3、KNO3；
硫酸盐：
K2SO4、NH4HSO4铵盐：
NH4NO3、NH4HSO4；
钾盐：
K2SO4、KNO31:
21.204×
10246BaCl2或Ba（NO）2
19．ZXYAgCuCu+2AgNO3==Cu（NO3）+2Ag
20．12g
21．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2红色粉末逐渐变黑点燃尾气，防止CO污染空气
22．B置换反应BaCl2等取最后一次洗涤滤出液，滴加酚酞试液，若试液不变红，则已洗涤干净
23．80%
18.4CaCO3和CaO
24．通过化学方程式中碘的质量2.54mg，计算出二氧化硫的质量为0.64mg，再除以二得0.32mg/m3，因此为二级
25．水二氧化碳溶液变浑浊氢氧化钙饱和溶液不正确CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氯化钙和氯化钠180氯化钙与碳酸钠溶液的反应
1．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是：
选项
物质
加入的试剂和操作
基本反应类型
CuO（Cu）
足量稀盐酸，过滤
分解反应
CaO（CaCO3）
高温煅烧
复分解反应
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
足量铜粉，过滤
置换反应
CO2（CO）
氧气，点燃
化合反应
2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子的质量集中在b和c上
D．原子中a与c的数目不一定相同
3．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）
A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
B．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
4．能达成实验目的是（）
目的
检验碳酸盐
配制100g质量分数10%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触时燃烧的条件之一
实验
5．小明同学对化学知识进行了归纳整理：
①升高温度，气体的溶解度会减小；
②分子可分，原子不可分；
③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；
④中和反应一定会有盐和水生成；
⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；
⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。
其中正确的个数（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
7．下列有关化学用语的叙述正确的是（）
A．Ca（OH）2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是COD．碳酸钠的化学式是NaHCO3
8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温到tl℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．ti℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温到t2℃，分别加入20g的甲、乙，一定可以得到甲、乙的饱和溶液
9．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
10．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
11．下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）
A．碳酸、氯化钠、氢氧化镁B．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠
C．硫酸镁、氢氧化铁、氧化镁D．硝酸、氢氧化铜、碳酸钠
12．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）
实验操作
实验现象
结论
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
向紫色石蕊溶液中通入CO2气体
溶液变成紅色
不能说明CO2与水反应
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
碳与NO2发生化学反应
向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
产生大量气体
MnO2是该反应的催化剂
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
14．下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
15．反应2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X中X的化学式是（）
A．H2B．H2OC．H2O2D．HCl
16．按要求写出相应的化学方程式
（1）有水参加的化合反应_____。
（2）有水参加的分解反应_____。
（3）燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_____。
17．
（1）填写化学符号或化学符号表示的意义。
化学符号
2Fe
________
表示意义
__
三个氧分子
核内有____个质子
一个镁离子
（2）从C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
写出符合下列要求的物质的化学式：
①能用于人工降雨的是___；
②充入食品包装袋中可防腐的单质___；
③能形成酸雨的空气污染物___；
④属于化石燃料的是_____。
18．向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式为：
______________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子．（填离子符号）●________，○_______，反应后消失的阴离子是_____________。
（3）下列物质能与Na2SO4溶液反应产生类似上述实验现象的________。
A．NaOHB．HCl
C．BaCl2D．（NH4）2SO4．
19．变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，此反应的化学方程式为_____________________________；
当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起______作用。
眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：
2Cu+O2+_______+H2O
Cu2（OH）2CO3。
20．某仓库着火，消防员用了碳酸钠溶液和稀盐酸中制作的某种灭火器，它的反应原理是______（用化学反应方程式表示）；
大火被扑灭后，消防员还要在原地洒水，其目的是_________；
仓库内的主要物品有纸质材料和塑料，从燃烧的条件判断，纸质材料和塑料属于_______。
21．为探究碱的性质，进行如下实验。
（1）如图甲所示．加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
一段时间后．甲中液面高于乙．说明NaOH与CO2发生了反应．该反应的化学方程式为_______________。
实验中乙的作用是__________________________。
（3）实验结束后，进行废液处理。
将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中．再将甲所得溶液缓慢加入。
全部加入后测得溶液pH为3．调节PH接近7．达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中．大烧杯内可观察到的现象是__________________________
22．碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。
生产碳酸饮料的主要流程如下：
（1）步骤Ⅰ的操作是_________。
（2）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________，其反应类型为_________。
（3）成品饮料中所含的溶质有_________（至少写出2种），写出成品饮料中含有的微观粒子符号_________（至少写出2种）。
23．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
（化学方程式为：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为__
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