学年高一第一学期期中质量检测化学Word格式.docx
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③2B-+Z2=B2+2Z-;
由此判断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
6、
下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×
1012的溶液中:
I-、Cl-、NO
、Na
B.在能使石蕊变红色的溶液中:
Na+、S2-、SO
、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH
、Na+、NO
、Cl-
D.常温下由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Cl-、NO
、Na+
7、
有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探宄它的成份,进行了如下实验:
下列判断正确的是(
)
A.BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在D.C为单一溶质溶液
8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,
则下列说法正确的是(
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
C.4molNa2O2在反应中共得到6
NA个电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
9、下列分类标准和分类结果不科学的是
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化学物质
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
10、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A.HNO3的摩尔质量是63gB.物质的摩尔质量越大,物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D.醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
11、下列说法正确的是(
)
①在标准状况下,任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积;
②20℃时,压强为101325Pa(1个大气压)时1mol的任何气体体积都是22.4L;
③标准状况下,1L任何物质都是1
mol的物质;
④不同条件下,1mol的任何气体的分子数都相同;
⑤体积相同的两种气体的分子个数一定相同
A、①③⑤
B、②④
C、①④
D、④
12、下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是( )
A.1molNH
的质量为18gB.SO2的摩尔质量为64g•mol﹣1
C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个水分子的质量约等于
g
13、
己知:
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()
A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:
2
C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-
14、密度为0.91g•cm﹣3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为25%),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(
A.4L0.5mol/LNaCl溶液
B.5L0.4mol/LNaOH
C.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
D.2L0.15mol/LNa3PO4
16、下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是(
)
A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3NA
C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
17、
某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-):
Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是(
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1mol·
L-1
18、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.1molD2O分子所含的中子数为8NAB.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C.11.2L甲烷(CH4)中的共价键数为2NAD.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
19、
2016年10月17日,“神舟11号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功。
“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
提供能量。
下列有关叙述正确的是()
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
20、
已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是(
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2>KBrO3>KClO3
C.反应③中1molKBrO3参加反应时有10mol电子转移D.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:
1
21、
下列化学反应先后顺序判断正确的是(
A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I—、Br—、Fe2+
B.在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的溶液中通入CO2气体:
NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2
C.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:
H+、A13+、Al(OH)3
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:
Cu2+、Fe3+
22、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。
已知空气的平均相对分质量为29,则A的相对分子质量是
(
A.29
B.29
C.29
D.29
23、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·
L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·
L-1,则c1和c2的数值关系是(
)C
A.c2>2c1
B.c2=c1
C.c2<c1
D.无法确定
24、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中,正确的是( )
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
A.盐酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1B.原混合物样品中n(Na2CO3):
n(KHCO3)=1:
C.实验②中,混合物过量
D.实验④反应后,至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
25、如限定使用以下的物质:
盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐,酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4,那么符合:
2H+
+SO32-
=H2O+SO2↑,这个离子方程式的化学反应共有:
(
A.9个
B.16个
C.12个
D.15个
二、填空题
26、已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O。
若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
27、
(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________,离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
28、
(1)0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等.
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是 .
(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ;
氧原子的个数之比为 .
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl﹣,则ACl2的摩尔质量是 ;
ACl2的化学式是 .
29、实验室用密度为1.25g·
mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·
L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240mL0.1mol·
L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格________mL。
(3)配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有:
量筒、玻璃棒、烧杯、____________、___________。
(4)实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能_____。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.量取浓盐酸时俯视刻度线
C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛仰视刻度线
30、试回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含质子数与____________molH2O分子中所含质子数相等。
(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
(3)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D,则C的摩尔质量为
。
(4)在标准状况
下,①6.72LCH4气体
②3.01×
1023个HCl气体分子
③13.6gH2S气体
④0.2molNH3,这四种气体的体积从小到大的排列是(用上述数字序号表示)
。
(5)一定温度下,把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中,恰好形成饱和溶液(密度为ρg·
cm-3),则溶质的质量分数为
,物质的量浓度为
,该温度下此盐的溶解度为_________________。
(6)实验中需要用60mL2mol/L的NaCl溶液,配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
,该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后,配制成溶液,则该溶液的浓度________2mol/L(填“>
”、“<
”或“=”)。
三、实验,探究题
31、若需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)应选用的容量瓶规格为:
mL,应称量NaOH
g,称量NaOH固体时,应该选用
(填“小烧杯”或“滤纸”)装着药品进行称量。
(2)配制时,正确的操作顺序是____(用字母表示,每个字母只能用一次)
A.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
B.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使固体溶解
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
(3)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度,则溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”),你将如何处理?
32、过氧化钙(CaO2·
8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·
8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O⇌CaO2·
8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·
8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+
B.H+
C.CO32-
D.OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下:
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2
沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,等MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2
MnO(OH)2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式
;
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧为
mg·
L−1。
33、为检验溶液中是否含有Cl-,某同学采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,溶液的实验方案,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-。
对此结论,有人提出了质疑,设计了如下探究性实验。
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积/mL
浓度/(mol·
L-1)
体积/滴
l
3
出现大量白色沉淀
0.5
出现少量白色沉淀
0.1
有些许浑浊
0.0l
无明显变化
实验一:
向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为
(2)学生设计了如下表格,对实验一内容进行理论计算,请帮他完成表格。
(表中不要留空格)。
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×
10-5,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10]
AgNO3浓度/(mol·
稀释后Ag+浓度/(mol·
混合液中SO42-的最小理论检出浓度/(mol·
0.2
0.0003
0.0048
0.12
0.001
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液,分析上面数据,判断下列说法正确的是
(填字母序号)。
A.混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀B.混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
C.无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D.若使用0.01mol/LAgNO3溶液,可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
(3)将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照,发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀,这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。
为探究真相,在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二:
向沉淀中滴加硝酸后的现象
滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;
改加浓硝酸,沉淀较快消失
滴加稀硝酸,沉淀基本消失
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设,请完成假设一。
(已知:
H2SO4===H++HSO4-、
HSO4-
H++SO42-;
假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一:
。
假设二:
NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
(4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案,分别验证假设一和假设二是否成立。
请写出实验步骤和结论
(限选试剂:
Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。
(5)通过(4)的实验,若证实假设一成立,请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因
34、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下:
(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)反应Ⅳ的化学方程式为
(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。
能溶于水。
回收V2O5,的主要流程如下:
(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____
的用量。
(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;
若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:
7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为
四、计算题
35、将一定量的锌粉加入浓硫酸中,反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。
(已知:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O)
(1)需要锌粉的质量至少多少克?
(2)若生成H2标准状况下体积为1.12L,消耗硫酸物质的量为多少mol?
2017—2018学年高一第一学期期中质量检测(化学)参考答案
1、D
2、【答案】C
考点:
考查离子反应方程式正误判断
3、【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等.都是双原子分子,物质的量相等含有的原子数目相等;
左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:
1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等,据此解答.
【解答】解:
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等,
A、都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,故A正确;
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:
1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1