高三化学综合题Word下载.docx
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据此可推断该产品的有效成分可能是（
A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO4
6、铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降了0.2mol/L，则溶液中H+的浓度同时下降（）
A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L
7、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A、9B、10C、11D、12
8、在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A、c（K+）＜c（A-）B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V后≥20mLD、V后≤20mL
9、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）
A、甲、乙中都是铝过量B、甲中铝过量、乙中碱过量
C、甲中酸过量、乙中铝过量D、甲中酸过量、乙中碱过量
10.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-，实际存在﹝Al（OH）4﹞-.。
200mL0.2mol/LNa﹝Al（OH）4﹞溶液与250mL0.2mol/LH2SO4溶液混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比约为（）
A、4：
5B、2：
3C、2：
5D、1：
2
11、密封氢镍电池是新型的二次碱性电池，将在航天领域里广泛使用。
电池的总反应是：
2Ni（OH）2
H2+2Ni（OH）O,其中Ni（OH）2和Ni（OH）O是难溶于水的固体物质。
则下列说法正确的是（）
A、放电时负极的电极反应是：
H2+2OH--2e-=2H2O
B、电池放电时，镍元素被氧化；
充电时氢元素被还原
C、放电过程中，溶液的pH变大
D、充电过程中电池内部压强减小
12、向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4·
5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（）
A、最终得到白色沉淀和无色溶液
B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol
D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L
13、将a％的酒精和（1-a）％的乙醇溶液混合后所得乙醇溶液的质量分数可能是（）
A、大于50％B、小于50％C、小于或等于50％D、大于或等于50％
14、在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，然后将溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后留下来的固体是（）
C
A
ZR
B
D
A、FeCl3B、I2C、Fe（OH）3D、Fe2O3
15、原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示。
A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是（）
A、4ZB、4Z+10C、4Z+5D、4Z+14
16、近年某科学杂志报道科学家合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子
B、N5+中氮氮原子间共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As的化合价+1
D、化合物N5AsF6中F的化合价为-1
17、酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就可以将它们区别开来，该试剂是（）
A、金属钠B、石蕊试液
C、新制的氢氧化铜悬浊液D、NaHCO3溶液
18、既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的乙烯的操作方法是（）
A、通过足量的NaOH溶液B、通过足量的溴水
C、在Ni催化、加热条件下通入H2D、通过足量的KMnO4溶液
另附备用选择题5小题
1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A．＋4B．＋5 C．＋6D．＋7
2、将乙醇和乙酸分离的正确方法是（）
A、加热蒸馏
B、先加入烧碱溶液，蒸出乙醇；
再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸
C、加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离]
D、利用银镜反应进行分离
3、乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）
A、1：
1B、2：
1C、1：
2D、任意比
4、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2和4.4之间
第Ⅰ卷选择题答题卡
题号
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
第Ⅱ卷（非选择必做题共46分）
二.非选择必做题（本大题共4小题，共46分）
19．（12分）
（1）某温度时，水的离子积为Kw=1×
10-12,将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH=6,则a∶b=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。
（2）已知某溶液中只含有四种离子：
A+、B-、H+、OH-，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。
在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A+和B-组成物质的化学式（只写一种情况即可）；
在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。
供选择的离子有：
Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-
①c（B-）>
c（A+）>
c（H+）>
c（OH-）:
。
②c（A+）>
c（B-）>
c（OH-）>
c（H+）:
③c（H+）>
20、（12分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。
在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是实验室制备TiCl4的部分装置。
请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式是：
（2）B装置中试剂为，其作用是。
（3）C装置中的反应方程式为：
（4）D装置中冷凝水的方向为进出，该装置的作用为。
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
编号
装置缺陷和不妥之处
（1）
（2）
（3）
21、（10分）
根据以下反应框图填空：
（1）写出下列物质的化学式：
AB
（2）写出由E生成G的离子反应方程式
（3）图中的“稀酸L”必须具备的性质是
（4）若由溶液K来制取沉淀J，要向溶液K中加入的物质是
（5）A＋B
C＋D反应过程的能量变化如图所示：
由此可判断出：
E1的含义是，
该反应是热反应，能量变化的量是。
引发该反应时通常所采取的措施是：
，采取此措施的理论依据是
22、（12分）、537℃、1.01×
105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L。
向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。
则平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为L
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。
充入amolSO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×
105Pa。
若a:
b=2:
1，则a=。
另附备用题1道
1、计算
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量和产生气体体积（标准状况下）的关系。
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后生成气体的体积是多少升？
（标准状况）
第Ⅲ卷（非选择选做题，共20分）
三.非选择选做题（本大题共4小题，考生任意选做其中的2题，共20分）
23、（化学与生活模块，10分）
长江中学的学生为了该地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的四个主要水源的入口处采集水样并镜检水样中动植物的种类和数量，结果如下：
号水源的水样中有单一种类的纤毛虫，如草履虫，且数量极多；
号水源水样中单细胞藻类种类较多，且数量也极多；
号水样中未发现任何动植物，且发出刺鼻的气味；
号水源水样中浮游动植物均有发现，但数量不多。
根据以上结果回答：
（1）该湖泊的污染源中污染的严重性由重到轻的排列顺序是_________________
（2）
号水源的污染物主要是_________;
号水源的污染物主要是__________;
号水源的污染属于____________；
（3）假若
和
号水源的污染属于同一种性质、程度相同，则
号水源排污点离湖泊入水口的距离比
号水源____________.
（4）为了改变湖泊的污染现状，首先必须治理的是__________水源，这一水源一般是由___________排出的废水，治理的方法是_________等几种。
（5）面对湖泊严重污染，有人建议
建立拦污栅，对入湖污水进行预先治理；
将长江水引入冲洗，使死水变活；
利用植物的净水作用，恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵发生沼气。
从长远观点看，你同意_________方案（填序号）。
不同意有关方案的理由是___________________________________________________。
24、（化学与技术模块，10分）
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。
……
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：
（a）接（）（）接（）；
（b）接（）
（2）A中常选用的固体反应物为；
D中应选用的液体为；
B中发生反应的化学方程式为。
（3）第二步骤中必须先让装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
（5）第四步中分离出NH4C1晶体的操作是；
其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象：
25、（物质结构与性质模块，10分）
有A、B、C、D、E五种元素，它们位于前四周期且原子序数依次增大。
A元素是宇宙中最丰富的元素；
B、C、D位于同一周期，在这一周期中B的第一电离能最小、D的电负性最大；
C原子核外电子排布式中所有S能级上的电子与P能级上的电子数目相等，且该原子的核外电子轨道表示式上没有未成对电子；
E的硫酸盐溶液逐滴滴加氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀最后形成深蓝色的溶液。
（1）写出元素符号：
A、B、C、DE；
（2）写出E的硫酸盐溶液逐滴滴加氨水至过量所涉及的离子方程式。
（3）写出E的核外电子排布式和D的轨道表示式
（4）确定C单质形成的晶体的堆积是，B与D形成的化合物的晶体堆积是
（用A1、A2、A3、A4等表示）
（5）A、B组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。
试写出该化合物的电子式；
该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。
写出制氢气的化学方程式；
经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：
Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。
现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气____________mol。
26、（有机化学基础模块，10分）
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣。
对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。
现按下图所示的方式进行综合利用：
回答下列问题：
（1）图中反应甲的反应类型是__________反应
（2）写出A——F的化学方程式___________________________________
（3）写出G的结构简式_______
（4）
E物质在甲烷菌的作用下反应曾作过如下的同位素示踪实验（D、T为氢的同位素）
2CH3CD218OT+14CO2+14CD2T2
在同样反应条件下，预测下列反应的产物：
2CH3CH2OD+C18O2_____________+__________
另附备用题1道
1、有机物A由C、H、O三种元素组成。
A的相对分子质量不超过170，1molA水解生成1molB和1molC，B中C、H两元素的质量分数之和为68.4%，且B遇FeCl3溶液显紫色。
C中氧元素的质量分数为50%，C不能与NaHCO3溶液反应。
（1）C的结构简式：
；
（2）B的分子中应含个氧原子；
（3）A的分子式为；
（4）B的同分异构体有许多种，其中分子中含酯基结构，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显紫色的结构有种。
请写出其中3种同分异构体的结构简式，要求三种分子所含取代基不完全相同。
高三复习科内综合测试卷（山东卷）
化学试题（×
）参考答案
2007.×
一、选择题（共17小题，每小题2分，共34分）
18
答案提示
1.解析：
选D。
设氧化产物ClO-与ClO3-的物质的量分别为1mol和3mol,（被氧化的Cl原子共4mol）,则由Cl生成1molClO-共失去1mol电子。
由Cl生成3molClO3-共失去15mol电子失去电子总数为16mol.可以判断由Cl——Cl-需要16molCl原子被还原。
2.解析：
选A，B中电荷数不相等，C中碳酸氢根可以与OH-反应；
D中还有氢氧化铜生成。
3、解析：
选C。
溶液中有水电离的H+为1×
10-14mol/L，则溶液的pH可以为0也可以为14，即可以为强酸性也可以为强碱性，A在酸性条件下可以共存，但在碱性条件NH4+与OH-反应；
B在酸性条件下Fe2+可以被NO3-氧化，在碱性条件下可以与OH-反应生成沉淀；
C在碱性条件下可以共存；
D中HCO3-在酸性碱性条件下均不能存在。
4、解析：
选C，这是一个可逆反应，所以通入2molSO2和1molO2是不可能完全反应，放出热量应小于197kJ。
在同样的密闭容器中，第一次通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡，第二次通入2molSO2和1molO2达到平衡，我们可以假设在容器的中央有一搁板，将容器分为两等份，每一份中都有1molSO2和0.5molO2，每一等份反应的情况和整个容器是等同的，将第二次容器的一半与第一次比较，反应物的浓度是第一次的二倍，气体的压强比第一次大，根据平衡移动原理增大压强平衡向着气体体积减小的的方向移动，所以第二次平衡比第一次平衡向正向进行的程度大，第二次容器的一半放出的热量比第一次多。
5、解析：
选C，如果为A、D选项的话，溶液为有色的，而B项溶液显酸性。
6、解析：
如果NO3-浓度下降了0.2mol/L则是生成了一氧化氮，利用反应方程式即可得出结论选D，
7、解析：
选C，在1mol/L的盐酸溶液中加入水后pH为2，则加入水的体积约为9L；
如果加入0.1mol/L的NaOH溶液VL后溶液的pH变为2，则V等于9/11。
8、解析：
若pH=4的一元酸HA为强酸，中和10mLpH=10的KOH溶液刚好需要10mL,反应后的体积为20mL；
若一元酸为弱酸，中和10mLpH=10的KOH溶液需要的体积小于10mL，反应后体积V后小于20mL，故D选项符合；
常温常压下，溶液的pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根浓度相同，按照电荷守恒原理可知c（A-）+（OH-）=（K+）+（H+），推知A选项不符合题意。
9、解析：
选B，根据铝与硫酸、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，在等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：
6，可推断得出甲中铝过量、乙中碱过量的结论。
10.解析：
选C，n（Na﹝Al（OH）4﹞）=0.04mol,n（H2SO4）=0.05mol.根据Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O来计算。
11、解析：
选A。
根据总反应方程式，放电时通氢气的电极为负极，负极上发生的电极反应为：
H2+2OH—-2e-=2H2O,附近的pH下降。
放电时正极反应为2Ni（OH）O+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-,Ni元素被还原，附近的pH增大，但整个溶液的pH不变（消耗的OH-和产生的OH-相等），充电时阴极反应式为：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑,氢元素被还原，因生成H2，故电池内部压强增大。
12、解析：
选B。
按离子反应判断AgCl与BaSO4的物质的量相等，余下Cl-为0.01molCu2+为0.01mol
13、解析：
一是a等于50等浓度混合，二是a大于50，100-a小于50（或者a小于50，100-a大于50），由于乙醇的密度随着浓度的增大而减小，即浓度小于50％的乙醇的质量大，以中间法，当a大于50，混合后质量分数在50到100-50之间，即质量分数小于50％。
14、解析：
FeBr2、FeI2与氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干过程中，单质碘升华、溴挥发、FeCl3水解生成Fe（OH）3，灼烧得固体是Fe2O3
15、解析：
利用周期表上下相邻和左右相邻的关系解得。
16、解析：
N5+含有的电子数应为5*7-1=34个；
因为N5+中氮—氮原子间是非金属原子的结合，故只能为共用电子对结合成的共价键；
在化合物N5AsF6中，F只能为-1价，所以As化合价为+5价。
17、解析：
C。
新制Cu（OH）2悬浊液遇乙醇不反应；
遇乙酸Cu（OH）2悬浊液变成蓝色溶液；
葡萄糖遇新制的Cu（OH）2悬浊液加热有红色沉淀生成。
18、解析：
此题既考察了甲烷与乙烯的性质的差异，又考察除杂质的方法。
除杂质的原则是：
除去杂质，不能引入新杂质；
除杂质不能除去要保留的物质。
甲烷是炮和烃，不与溴水和高锰酸钾溶液反应。
乙烯可以和溴水反应生成，1，2—二溴乙烷留在溴水中，B方法可行，而乙烯通过高锰酸钾溶液时被氧化为CO2逸出，这样乙烷中的乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。
C法也不可取，因为通入的氢气的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去，多了，就会使乙烷中混有氢气，而且该反应条件要求高。
由于乙烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。
选B，从电荷守恒可推知反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O中n=1，从而可知在RO3－中，R的化合价位+5价。
2、解析：
醇和酸都易挥发，所以应先将酸转化为盐，蒸出醇后，再将盐转化为羧酸蒸出。
将乙醇的分子式改为C2H4·
H2O。
显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同，且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者任意比。
由燃烧的水10.8g可知：
（1）CO+CO2的总质量为27.6-10.8g=16.8g
（2）生成的水是10.8g相当于10.8g/18g·
mol-1=0.6mol,因此燃烧的醇应是0.2mol，应得CO和CO2的总物质的量是0.4mol,其平均相对分子质量是42g·
mol-1,继而求得CO的物质的量为0.05mol,质量为1.4g。
第Ⅱ卷（非选择必做题，共46分）
19.（共12分）
（1）10∶1（共3分）
c（Na+）>
c（SO42-）>
c（H+）=c（OH-）（或：
c（
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