北京市海淀区普通高中高一下期中化学3Word格式.docx
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12．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
13．下列元素中，金属性最强的是
A．钠B．镁C．铝D．钾
14．下列第VIIA族元素中，非金属性最强的是
A．氟B．氯C．溴D．碘
15．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2
16．下列粒子中，与OH—含有相同电子数的是
A．F—B．Cl—C．Br—D．I—
17．下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A.CuOB.Al2O3C.CO2D.SiO2
18．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是
A．原子半径逐渐减小B．最高正化合价逐渐增大
C．电子层数逐渐增多D．元素的非金属性逐渐增强
19．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
20．下列物质中，加入水中显著放热并且生成碱的是
A．生石灰B．食盐C．浓硫酸D．硝酸铵
21．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．MnO2→Mn2+
B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2
22．23Na与23Na+比较，相同的是
A．微粒半径
B．化学性质
C．最外层电子数
D．质子数
23．下列电子式中，书写正确的是
A．过氧化钠B．氟化氢
C．氮气D．氯化镁
24．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是
A．降低温度 B．升高温度
C．减小压强 D．降低反应物浓度
25．下列反应中，属于吸热反应的是
A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
26．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化均表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因
C．需要加热才能够发生的反应一定是吸热反应
D．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
27．下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是
A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应
C．H2与O2反应D．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应
28．下列措施可以降低化学反应速率的是
A．生活中，用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．工业合成氨时，采用高温高压的措施D．提高反应物的浓度
29．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为
A．0.05mol/（L·
s）B．0.1mol/（L·
s）
C．0.15mol/（L·
s）D．0.2mol/（L·
s）
30．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应已达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2的浓度均不再变化D.HI、H2、I2在容器中共存
31．下列说法正确的是
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
32．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
33．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。
三聚氰胺的分子式为C3H6N6。
它属于
A．单质B．有机物C．混合物D．氢化物
34．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是
A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾
35．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
）如下图，则下列判断中正确的是
（E）（G）（L）（M）
A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非性键的分子
C．干燥的G能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应
36．下列物质属于烃的是
A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
37．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，c为负极；
a、c相连时，c为正极；
b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）
A．a>
b>
c>
dB．a>
d>
b
C．c>
a>
dD．b>
a
38．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14g
C．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
39．辛烷的分子式是
A．C6H14
B．C7H16
C．C8H18
D．C8H16
40．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H＋、Na＋、CO32－、Cl－B.Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C.K＋、H＋、SO42－、OH－D.Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
41．一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳,
2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O
（1）+2CO2（g）
A．该电池中通入甲醇的电极为电源的正极
B．氧气被还原
C．当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的电极运动
42．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×
1023的是
A．1.6gCH4中含有的电子数B．100mL1mol/LH2SO4中含有H+的数
C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数
43．下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．所有气态单质分子中都存在共价键
D．离子化合物不可能全部由非金属元素组成
44．下列叙述中，正确的是
A．改变反应条件不能够改变化学反应的限度
B．延长化学反应的时间能够改变化学反应的限度
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
D．化学平衡是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变
45．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的
顺序是H3ZO4<
H2YO4<
HXO4，则下列判断正确的是
A．非金属性X>
Y>
Z
B．原子半径X>
Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
1.（4分）氨的催化氧化反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O中，氧化剂是，
若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是mol。
2.（3分）下列5种不同粒子11H、21H、31H、146C、
I表示种元素，种核素，11H、21H、31H互称为。
3.（11分）某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是；
它在元素周期表中的位置是；
该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为
；
结构式
；
空间构型：
。
这种化合物中碳元素的质量分数为。
该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：
。
一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1E2（填写“＞”或者“＜”），该反应
（填写“放出”或者“吸收”）能量。
该物质与Cl2反应方程式为：
（只写出第一步反应），该反应类型为反应。
4．（8分）
（1）Zn极为原电池的（填“正”或“负”）极，
该极的电极反应式是，
属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。
Cu极的电极反应式是，
（2）该电池的总反应为，（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：
正极上析出g氢气。
5．（10分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；
反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
若能，其反应速率为，若不能，则其原因为_________________；
2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。
6．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
④
⑤
⑥
⑨
3
①
②
③
⑦
⑧
（1）编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是。
（2）九种元素中非金属性最强的是（填元素符号），
元素⑧的氢化物的电子式为，
（3）除⑨外，原子半径最大的是（填元素符号）。
在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。
电子式为，所含有的化学键类型有，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）。
（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。
（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是，电子式为，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”）。
（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是（用相应离子符号作答）。
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
B卷满分20分
1．（4分）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表为部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
元素
Al
B
Be
C
Cl
X
Li
电负性
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
1.0
Mg
N
Y
O
P
S
Si
1.2
0.9
3.5
2.1
1.8
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，（填“金属性”或“非金属性”）越强。
（2）推测Y为（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程。
2．（4分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。
A、C
位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最
外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物对应水化物的名称为。
（2）A、B、C三种元素组成的常见化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为。
3.（5分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；
将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中
试管A中不再产生气泡
试管B中产生的气泡量增大
另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液
试管A、B中均未见气泡产生
（1）过氧化氢分解的化学方程式为。
（2）实验①的目的是探究，
实验①分别向两支试管中加入等量的H2O2溶液的目的是，
实验中滴加2滴FeCl3溶液的目的是。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）。
4．（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。
回答下列问题。
（1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。
该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。
请写出四种元素的元素符号：
A:
B:
C:
D:
将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。
ED3溶液
（甲）（乙）
（2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为____________________________，石墨一极发生的反应可以表示为____________________________。
化学试题答案
A卷
题号
1
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
答案
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
1.（4分）O22
2.（3分）3，5，同位素
3.（11分）碳第二周期第ⅣA族
正四面体75%
CH4+2O2点燃CO2+2H2O>
放出CH4+Cl2→（光照）CH3Cl+HCl取代
4．（8分）
（1）负Zn—2℮==Zn2+氧化反应2H++2e—=H2↑
（2）Zn+2H+==Zn2++H2↑电子铜片（3）1
5．（10分）A、BC2A+B
2C体积不知，无法求浓度的变化值化学平衡
6．（14分）
（1）Ne
（2）F
（3）NaNaOH离子键、极性共价键
（4）HF＞HCl＞H2S（5）NH3
＞
（6）HClO4＞H2SO4（7）F-＞Na+
（8）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
1．（4分）
（1）非金属性
（2）Na
2．（4分）
（1）第三周期ⅦA族，高氯酸
（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O4.48L
3.
（1）2H2O2FeCl32H2O+O2↑
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响控制变量
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
4．（7分）
（1）A:
HB:
OC:
SD:
Cl
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Fe-2e-=Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+
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