最新北京市高二下学期期末化学试题及答案文档格式.docx
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10．有关电化学原理说法中，正确的是
A．在镀件上电镀铜，用铜作阳极
B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极
C．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
Fe3+有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液显血红色
22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
23．25℃时下列叙述正确的是
A．0.10mol·
L－1的三种溶液：
①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小
顺序为：
③＞②＞①
B．0.10mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）=0.10mol·
L－1
C．Na2CO3溶液中有：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D．0.1mol·
L－1（NH4）2SO4溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I可以由以下合成路线获得：
（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有的官能团名称除醚键外还有。
（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：
。
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式：
。
31．（16分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。
已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH= －393.5kJ·
mol－1
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g） ΔH=－283.0kJ·
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g） ΔH=－241.8kJ·
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是，
该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。
在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲n/mol
0.10
0.30
0.50
乙n/mol
0.20
①起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）
方向进行；
平衡时，乙容器中CO的转化率为。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个
条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的可能的条件是（填一条）。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，
则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L。
32．（18分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有 。
（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有。
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
反应的方程式如下，请配平KIO3＋KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋H2O；
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。
滴定时，选择为指示剂，眼睛应该注视，达到滴定终点时的现象为，加入物质的量浓度为2.0×
10－3mol·
L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
33．（14分）某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质，根据实验装置图。
请回答：
（1）写出生成SO2的化学方程式：
（2）证明SO2有漂白性的现象为，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：
（3）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是
。
（4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：
往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是
（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置，并指明烧杯中所用试剂。
揭阳市2013-2014学年度高中二年级学业水平考试
（2）①逆反应（2分）50%（3分）②降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2分）
（3）CO－2e－+CO32－==2CO2（3分）6.72（3分）
32．（18分）
（1）分液漏斗（2分）（多写烧杯、玻璃棒等不扣分）
（2）蒸发结晶（2分）；
当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干（2分）；
（3）②1KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O（3分）；
③淀粉（2分）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）；
当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复（2分）；
（4）
（3分）
33．（14分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）品红溶液褪色；
（2分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42－+2Fe2++4H+（3分）
（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）
（4）方案①；
（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）
（5）
（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）
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