辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案Word格式文档下载.docx
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D．该分子中具有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团
5．下列离子方程式对的是
A．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：
SiO
＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO
B．H
O2中加入H2SO4酸化KMnO4：
5H
O2＋2MnO
＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
C．向100mL0.12mol·
L－1Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：
Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝HCO
＋BaCO3↓＋H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反映离子方程式为:
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O
6．下列装置能达到相应实验目是
甲乙丙丁
A．甲制取干燥NH3
B．乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·
6H2O晶体
C．丙收集NO2并防止其污染环境
D．丁验证浓硫酸具备强氧化性
7．下列实验相应现象及结论均对的且两者具备因果关系是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·
L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液pH
NaClO溶液pH不不大于CH3COONa溶液
HClO酸性比CH3COOH酸性弱
B
向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液
先浮现白色沉淀，后沉淀变为黑色
Ksp（Ag2CO3）>
Ksp（Ag2S）
C
石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
碳酸酸性比苯酚强
D
2mL0.01mol·
L－1KI溶液中滴入等体积等浓度FeCl3溶液，将充分反映后溶液分三份，一份滴入K3[Fe（CN）6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液
滴入K3[Fe（CN）6]溶液后产生蓝色沉淀；
滴入KSCN溶液后变血红色；
滴入淀粉溶液后溶液变蓝
KI溶液和FeCl3溶液发生反映：
2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
8．运用传感技术可以探究压强对2NO2
N2O4化学平衡移动影响。
在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。
A．B点处NO2转化率为6%
B．E点到H点过程中，NO2物质量先减少后增大
C．E、H两点相应正反映速率大小为vE＞vH
D．B、E两点气体平均相对分子质量大小为ME＞MB
9．当前污水治理越来越引起人们注重，可以通过膜电池除去废水中乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法错误是
A．a为电池正极，发生还原反映
B．电流从a极经导线、小灯泡流向b极
C．电池工作时，b极区pH增大
D．a极电极反映式为＋2e－＋H＋==Cl－＋
10．一定温度和压强下，由稳定单质（规定该条件下其自由能为0）生成1mol某物质时反映自由能（G）变化为∆G（kJ/mol）。
通过如下数据进行判断：
数据①常温常压下某些氢化物生成∆G如下：
氢化物
HF
HCl
HBr
HI
H2O（l）
NH3
CH4
∆G（kJ/mol）
-273.2
-95.3
-53.4
+1.7
-237.2
-16.5
-50.8
数据②常温常压下，甲酸在催化剂作用下分解：
HCOOH（l）=H2（g）+CO2（g）∆G=-32.9kJ/mol
HCOOH（l）=H2O（l）+CO（g）∆G=-20.7kJ/mol
下列说法对的是：
A．如果反映∆G﹤0，则该反映∆H﹤0
B．∆G越小，氢化物越稳定
C．H2O（l）+CO（g）=H2（g）+CO2（g）∆G=+12.2kJ/mol
D．反映Zn（s）+CuSO4（aq）=Cu（s）+ZnSO4（aq），其∆G≈∆H
11．室温下，向1L0.2mol/L某弱酸HX溶液中加入4gNaOH固体，充分反映后冷却，测得溶液pH=10（假设溶液体积仍为1L）。
下列说法中对的是
A．溶液中，c（HX）＜c（Na+）
B．室温下，HX电离常数K=1×
10-10
C．溶液中，c（X-）=[0.1-（10-4-10-10）]mol/L
D．若用NaOH溶液滴定HX溶液，可选取甲基橙作为批示剂
12．（15分）当前，锂电池是全国最大动力电池，硫酸锰作为基本锰盐，用于各种高档锰合金和锰系列产品制备。
请阅读下列材料回答问题
材料一：
菱锰矿（重要成分是MnCO3）制备高纯硫酸锰工艺流程为：
材料二：
物质Ksp数据如下：
物质
Ksp
Mn（OH）2
4×
10-14
Fe（OH）3
2.64×
10-39
Mg（OH）2
2.06×
10-11
Al（OH）3
3.2×
10-34
CaF2
2.72×
MgF2
6.4×
10-9
材料三：
氟化锰溶解度为：
在20℃水溶液中溶解度为1.06g，100℃时溶解度为0.48g。
（1）酸浸
向反映锅中定量加入粉碎菱锰矿及4.6倍体积水在搅拌下向反映锅中缓慢加入浓度为90%以上硫酸。
锰浸出率与下列条件关系如图所示。
1酸浸过程反映方程式为。
②采用90%以上硫酸作用为。
③酸浸最佳条件为。
（2）酸浸液净化—氧化
菱锰矿经硫酸浸取时，除锰进入溶液外，尚有铁、铝、钙、镁等杂质也不同限度地进入溶液中。
在酸浸液中加入MnO2所发生反映离子方程式。
（3）酸浸液净化—中和
在老式工艺中多采用石灰乳作为中和剂，而本工业流程中采用碳酸钙为中和剂。
①则加入碳酸钙作用为。
②采用石灰乳作中和剂弊端为。
（4）二次除杂
近年来，随着锂离子电池正极材料锰酸锂应用，对工业硫酸锰纯度规定很高，特别是必要控制钾、钠、钙、镁等杂质含量。
（填能、不能）选用MnF2做为除去钙、镁离子试剂，因素。
13．（14分）
氮是自然界中重要元素。
自然界中以氮气形态存在氮称为惰性氮，当氮通过化学工业合成或燃烧后，就会被活化，在氮循环系统中，氮过量"
活化"
，便使自然界原有固氮和脱氨失去平衡，越来越多活化氮开始向大气和水体过量迁移，循环开始浮现病态，导致全球环境问题。
常用解决活化氮办法如下：
Ⅰ.催化转化为惰性氮
（1）已知：
NO2+CO
CO2+NO，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸取能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
写出NO与CO反映生成惰性氮热化学方程式。
（2）将NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂进行反映，相似时间内测量逸出气体中NO含量，从而拟定尾气脱氮率（脱氮率即NO转化率），成果如下图所示。
①若低于200℃，图中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大重要原由于_________。
②曲线上M点（填是或不是）为相应温度下平衡脱氮率，并阐明其理由：
。
（3）在一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反映：
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）△H＜0，有关数据如下：
0min
5min
10min
15min
20min
c（NO2）
2.0
1.7
1.56
1.5
c（N2）
0.15
0.22
0.25
①5～10min，用CO浓度变化表达反映速率为：
。
②计算此温度下化学平衡常数K=
Ⅱ.
电解法解决含氮氧化物，回收硝酸
实验室模仿电解法吸取NOx装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模仿电解法吸取实验，电解时NO2发生反映电极反映式：
14．（14分）
某化学兴趣小组对混有少量泥沙铁硫化合物化学式进行测定，进行了如下实验：
（1）灼烧法测定样品中硫元素含量
取2.50g样品放入上述装置图中硬质玻璃管内，不断地缓缓通入空气，高温灼烧样品至反映完全，硬质玻璃管中固体呈红棕色。
灼烧结束后，将C中溶液所有转移到大烧杯中，向其中加入足量双氧水溶液和过量氯化钡溶液，静置后进行操作Ⅰ，得到6.99g纯净固体。
①仪器A名称。
②洗气瓶C中普通装入一种试剂为。
③操作Ⅰ涉及。
④C中加入双氧水、氯化钡反映离子方程式为。
⑤该灼烧法测定样品质量实验流程（含装置）（填是、否）引起实验误差。
如有局限性，请指出问题之处，并加以改正。
（2）碘量法测定铁元素含量
取灼烧后硬质试管中所有固体于大烧杯中，用足量稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入过量碘化钾溶液，完全反映后，所得溶液体积约为235mL，进行操作Ⅱ，得到体积为250mL溶液。
从中取25.00mL试剂于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液进行滴定，三次实验消耗硫代硫酸钠溶液体积如下：
（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
实验次数
滴定前读数
滴定后读数
1
0.02
20.00
2
0.14
20.16
3
0.06
20.88
①操作Ⅱ中用到重要玻璃仪器尚有。
②滴定所用批示剂为，滴定至终点时现象为。
（3）通过计算拟定该样品中铁硫化合物化学式为。
15．（15分）
X、Y、Z、W、G是原子序数递增前四周期元素。
X基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高能级上电子有三种运动状态；
Y能形成酸性最强无机含氧酸；
Z是前36号元素中第一电离能最小元素，W3+未成对电子数等于基态X、Y、Z原子未成对电子数之和。
G单质是重要半导体材料之一，其最外层成对电子数与未成对电子数相等。
请回答下列问题：
（1）基态W原子价电子排布图为。
（2）X与其同周期相邻元素第一电离能由大到小顺序为。
（3）化合物ZX3中含化学键类型。
（4）Q与X同主族，且位于X下一周期，QY3分子中Q原子杂化轨道类型是，在Y元素形成含氧酸根离子中，空间构型呈三角锥形是（填离子符号）。
（5）Z晶体堆积模型为，Z氯化物所形成晶体熔点比NaCl低，解释因素。
（6）G氧化物晶胞如图所示。
已知：
该氧化物摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏伽德罗常数值，晶胞密度为ρg/cm3。
①该晶胞化学式为。
②该晶胞边长为pm（用表达式表达）。
16．（15分）
化合物G是一种抑制血栓形成药物，在实验室中可运用下列流程合成（某些反映条件已略去）：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称为。
（2）写出下列反映反映类型：
A→B，F→G。
（3）写出D与银氨溶液反映化学方程式：
（4）1molF分别与足量饱和溴水、氢氧化钠溶液反映，消耗n（Br2）:
n（NaOH）=。
（5）J是F同分异构体，其苯环上取代基与F相似，但位置不同，J也许构造有种。
（6）以环戊烷为初始原料设计制备HOOCCH=CH（CH2）3CH=CHCOOH合成路线。
（其他试剂任选）
辽宁省高中学生化学竞赛试题参照答案及评分原则
一、选取题（本题涉及11小题，1-6每小题2分，7-11每小题3分，共27分。
1.B2.C3.D4.B5.B6.A7.D8.A9.C10.D11.C
二、必考题（本题涉及3小题，共43分。
12．（15分）
（1）①MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（2分）
②反映初期，90%以上浓硫酸溶于水释放溶解热，维持反映所需温度，提供较高酸溶液浓度，反映速率快，浸取效率高（2分）
③80~90℃、pH=2、3.5h（2分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）
（3）①中和酸浸液，控制pH值在5.2左右，使Fe3+、Al3+水解生成相应氢氧化物沉淀（2分）
②石灰乳作为中和剂中和时易导致局部浓度过大，产生Mn（OH）2沉淀，使硫酸锰产量减少（2分）
（4）能（1分），
MnF2水中溶解度小，常温下其ksp=0.00476不不大于CaF2与MgF2ksp,，溶液中钙、镁离子可以与MnF2作用，生成CaF2与MgF2沉淀除去，且其自身也不溶解。
（2分）
Ⅰ
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=﹣759.8kJ/mol（3分）
（2）①该曲线也表达了温度与催化剂之间关系，温度低时，催化剂活性低，反映速率低，转化量低，导致脱氮率低（2分）；
②不是，（1分）
催化剂不影响反映转化率，该反映正反映方向为放热，升高温度，转化率减少，M点相应温度下平衡转化率应当高于450℃，故不是该温度下平衡点（2分）；
（3）①0.056mol·
L-1·
min-1（2分）
②1/9（或0.11）L/mol（2分）
ⅡH2O+NO2－e-=NO3-+2H+（2分）
（1）①（球形）干燥管（1分）
②氢氧化钠溶液（1分）
③过滤、洗涤、干燥、冷却、称量（2分）
④SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O（2分）
⑤是（1分）
C装置后缺少干燥装置；
在仪器C之后增长碱石灰干燥管（或其他合理解释）（2分）
（2）①250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（1分）
②淀粉溶液（1分）
当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。
（1分）
（3）Fe2S3（2分）
15.（15分）
（1）
（1分）
（2）N>
O>
C（2分）
（3）离子键和非极性键（或离子键和共价键）（2分）
（4）sp3（2分）；
ClO3-（2分）
（5）体心立方堆积（1分）
r（Na+）不大于r（K+），NaCl晶体晶格能大，因此熔点高（2分）
（6）①GeO（1分）②
16.（15分）
.
（1）（酚）羟基、醚键（基）（2分）
（2）加成反映（2分），酯化反映（取代反映）（2分）
（4）1:
1（2分）
（5）9（2分）
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