届广东省江门市高考模拟考试一模化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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箅（bi）渣取液属于过滤
D.
灌装属于分液
3.下列相关化学用语表示正确的是
A.N4（
）和N2互为同素异形体.B.
的电子式为
C.Ca（OH）2中不含共价键D.乙烯的结构简式为CH2CH2
4.常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力（吸附时会放出热量），并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.物质b分子有三种官能团
B.该过程中有非极性共价键的断裂
C.升温将有利于CO2的吸附
D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现
5.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。
A.乙酰水杨酸属于芳香烃
B.乙酰水杨酸分子中所有原子可能共面
C.乙酰水杨酸能发生水解反应
D.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
6.新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是
A.“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，
的中子数为26
B.高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料
C.电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料
D.飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
8.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2
向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
3
向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4
向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象
8.下列有关说法正确的是
A.NaHSO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
B.实验2反应静置后的上层清液中有c（Ba2+）×
c（SO32-）>
Ksp（BaSO3）
C.实验3得到的溶液中有c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D.由实验4得出，酸性：
H2CO3>
HSO3-
9.自嗨锅的发热包主要成分有：
硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。
下列说法错误的是
A.硅藻土可增大反应物的接触面积
B.碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热
C.铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
D.焦炭粉的作用是做正极材料
10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
A.从氮元素的化合价角度考虑：
a有还原性
B.b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾
C.d的溶液与金属银反应可生成b、c
D.a与d形成的化合物对水的电离没有影响
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
C.向1L1mol·
L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NA
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
12.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
S>
C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a>
b
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe（OH）3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解
反应生成O2
13.M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。
A..单质的沸点Y>
X
B.1molM分子中含有8mol双键结构
C.简单离子结合质子能力：
W<
Z
D.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
14.25°
C时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：
1gX=
或
，下列叙述错误的是
A.曲线m表示pH与
的变化关系
B.当溶液呈中性时，c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
C.Ka1（H2CO3）=1.0×
10-6.4
D.25°
C时，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数为1.0×
10-7.6
15.不能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
Br2+H2O+SO32-=2Br-+2H++SO42-
B.将足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2浊液中：
2Fe3++3Mg（OH）2==2Fe（OH）3+3Mg2+
C.将过量SO2通入K2S溶液中：
5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-
D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
CH2OH（CHOH）4COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
16.生活污水中的氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法（铁、石墨作电极）去除。
电解时，用如图所示原理可进行“除氮”，翻转电源正负极可进行“除磷”，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀。
A.图2中0~20nin内去除的是氮元素，此时石墨作阳极
B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮元素的去除率越高
C.图2中20~40min内去除的是磷元素，此时阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.电解法“除氮”过程中ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O
二、非选择题：
共56分。
第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题~第21题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：
共42分。
17.（14分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为
（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·
10H2O。
实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
.
（1）制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→____（按气流方向，用小写字母表示）。
装置A中饱和NaHCO3的作用是。
（2）连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先____（填实验操作），当B中溶液变浑浊，关闭K1，打开K2，进行实验。
（3）写出装置D中生成氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的化学方程式为___，检验氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为：
。
（4）测定粗产品中钒的含量。
实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·
L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
（已知：
VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是_。
②粗产品中钒的质量分数表达式为_（以VO2计）。
18.（14分）从某矿渣[成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：
①（NH4）2SO4在350°
C以上会分解生成NH3和H2SO4；
②NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
.回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。
（2）600°
C焙烧时，（NH4）2SO4与NiFe2O4反应的化学方程式_。
（3）浸泡过程中；
Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为_。
（4）“浸取液”中c（Ca2+）=1.0×
10-3mol·
L-1，当除钙率达到9%时，溶液中的c（F-）=mol·
L-1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×
10-11]
（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质
①向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。
该反应的离子方程式为
②电解时离子交换膜（b）为____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（6）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
Fe2+（水相）+2RH（有机相）
FeR2（有机相）+2H+（水相）。
萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为__。
在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
19.（14分）将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气（H2和CO），可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
（1）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。
重整过程中的催化转化原理如图所示。
i.CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ·
mol-1
ii.CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ·
①过程I反应的化学方程式为_。
②该技术总反应的热化学方程式为_。
③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时
甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是_。
（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应
I.CH4（g）+H2O（g）
II.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·
在一密闭体积可变容器中，通入1molCH4和3molH2O（g）发生甲烷的水蒸汽重整反应。
①反应II平衡常数K（500°
C）____K（700°
C）（填“>
”“<
”或“=”）。
②压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图2所示。
温度低于700°
C时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是_。
③500°
C时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图3所示。
则图2中E点和G点CH4的
浓度大小关系为c（G）____c（E）（（填“>
”或“=”）；
结合的图2、图3，计算500°
C、P0kPa下反应II的分压平衡常数Kp（用分压代替浓度，分压等于总压×
物质的量分数）为_。
（二）选考题：
共14分。
请考生从给出的2.道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[化学_选修3：
物质结构与性质]（14分）
硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为_，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
形。
（2）已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为_。
（3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为___，分子的立体构型为_；
四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因。
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
沸点/K
187.4
330.1
408
460.6
（4）[Fe（H2O）6]2+可与乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为en）发生如下反应：
[Fe（H2O）6]2++en=[Fe（H2O）4（en）]2++2H2O。
[Fe（H2O）6]2+的中心原子的配位数为；
[Fe（H2O）4（en）]2+的配位原子为_。
（5）在硅酸盐中，
四面体（图a）通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。
图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，化学式为_。
21.[化学一选修5：
有机化学基础]（14分）
2-氧代环戊羧酸乙酯（X）是常见医药中间体，聚酯VIII是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：
+
+
+R2OH
（1）反应①的反应类型为_______；
反应②的反应条件为_。
（2）化合物V的结构简式为。
（3）反应③的化学方程式为_。
（4）与化合物VI的官能团的种类和数目完全相同，且核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：
2：
3：
4的同分异构体的结构简式_。
（5）化合物X的结构简式为_。
（6）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线：
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