高考化学铁及其重要化合物专项训练题附答案精选文档Word格式.docx
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A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
4.（2019?
广东模拟）有关铁的下列说法错误的是（）
A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
5.（2019?
烟台调研）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是（）
A.氧化性：
Zn2+>
Cu2+>
Fe3+>
Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12
D.1molFe可还原2molFe3+
5题变式
5-1.将Cu片放入0.1mol?
L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）c（Fe2+）=23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A.32?
?
B.35?
C.34?
D.43
5-2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A.11?
B.12?
C.23?
D.32
6.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）
A.450mL?
B.500mL?
C.400mL?
D.不能确定
6题变式
6-1.把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为（）
A.0.34mol?
B.0.38mol?
C.0.28mol?
D.0.2mol
6-2.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液共100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO2-4的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）
A.5.6g?
B.11.2g?
C.22.4g?
D.33.6g
6-3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。
测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为（）
A.111?
B.123?
C.124?
D.235
二、双项选择题
7.（2019?
济南模拟）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示（已知：
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2）。
则下列有关说法中，不正确的是（）
A.还原性：
I->
Br->
Fe2+
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为?
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：
n（Fe2+）n（I-）n（Br-）=213
8.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，最终得到沉淀1.6g，则原混合物中FeS的质量可能是（）
A.4.4g?
B.7.8g?
C.13.5g?
D.17.6g
三、非选择题
9.已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。
根据下图所示的关系，回答下列问题。
（1）化学式：
A为________，B为________。
（2）④的离子方程式：
________________________________。
⑤的离子方程式：
__________________________________。
（3）由E→F的实验现象：
____________________________。
写出⑧的化学方程式：
_____________________________。
10.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?
7H2O）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
________________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
11.（2019?
四川高考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第______周期______族。
（2）A在B中燃烧的现象是____________________________。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。
（4）G+J→M的离子方程式是__________________________。
（5）Y受热分解的化学方程式是________________________。
12.（2019?
新课标高考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换，交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?
L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值______（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）?
n（Cl）=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______，在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。
与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。
参考答案
1.解析：
氢氧化亚铁溶于稀硝酸不仅发生了酸碱中和反应，而且强氧化性的稀硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，所以A错;
醋酸是弱酸所以应该写成化学式，所以B错;
选项C的离子方程式电荷不守恒，所以C错。
答案：
D
2.解析：
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A错;
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;
Fe3+遇到KSCN出现血红色溶液，所以D错。
C
3.解析：
.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错;
氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错;
CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu（OH）2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。
4.解析：
氨水既能和Al3+反应，也可以和Fe3+反应，所以无法除去Al3+溶液中的少量Fe3+。
5.解析：
根据金属活动性顺序，银的还原性较差，失去电子变成Ag+，其氧化性较强。
铁粉先跟Ag+反应，然后再与Fe3+反应，由化学方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。
一个铁原子失两个电子，一个Fe3+得一个电子，所以1mol铁原子可还原2molFe3+。
故选A项。
A
5-1.解析：
反应的化学方程式为Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。
设溶液的体积为1L，生成的n（Fe2+）=2a，则消耗的n（Fe3+）=2a，生成的n（Cu2+）=a，因此反应后溶液中n（Fe3+）=0.1mol-2a,所以有关系式：
（0.1mol-2a）2a=23，得出a=0.03mol。
溶液中c（Cu2+）=0.03mol，反应后溶液中c（Fe3+）=（0.1-2×
0.03）mol=0.04mol，故溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为34。
5-2.解析：
Fe+2Fe3+===3Fe2+
123
从上述离子方程式得，若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+），生成3molFe2+，而所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3mol，所以答案为23。
6.解析：
本题涉及的反应较多，况且铁最终是以Fe（OH）3还是以Fe（OH）2的形式沉淀，难以确定;
硝酸是否过量也不能确定，计算较困难。
但若从NaOH的角度考虑，加入的NaOH恰好使铁元素完全沉淀，最终的溶液为硝酸钠溶液。
不难得出：
n（NaOH）=n（NO-3）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×
2mol?
L-1-0.05mol=0.45mol，V（NaOH）=0.45L=450mL。
6-1.解析：
因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe（NO3）2，HNO3已反应完。
参与反应的n（Fe）=7.2g-1.6g56g/mol=0.1mol，n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，则原溶液中n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+[n（NO2）+n（NO）]=2×
0.1mol+0.08mol=0.28mol。
6-2.解析：
设溶液中CuSO4的浓度为xmol?
L-1，因为阳离子浓度相同，所以Fe2（SO4）3和H2SO4的浓度都是0.5xmol?
L-1，又因为SO2-4的物质的量浓度为6mol?
L-1，所以有等式x+1.5x+0.5x=6mol?
L-1，计算x=2mol?
L-1，所以原溶液中CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的浓度分别为2mol?
L-1、1mol?
L-1，计算可知分别溶解铁粉的量为0.2mol、0.1mol、0.1mol，质量总共为22.4g，故选C。
6-3.解析：
设反应后产生H2的量为1mol，则溶液中的Fe2+为4mol，所以与硫酸反应的Fe为1mol，消耗硫酸也为1mol，又因为反应后的溶液中不含Fe3+，所以剩下的3molFe2+是因为发生了以下两个反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+2Fe3+===3Fe2+，可知Fe2O3、Fe之比为11，所以反应前的Fe2O3为1mol，Fe为2mol，硫酸为4mol，即124。
7.解析：
因为还原性I->
Fe2+>
Br-，所以通入的Cl2先与I-反应，随后与Fe2+反应，最后与Br-反应;
从图上可看出，n（I-）=2mol，n（Fe2+）=4mol，n（Br-）=6mol。
原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，当通入2molCl2时，I-消耗1molCl2，剩余的1molCl2与?
Fe2+反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-。
故选A、B两项。
AB
8.解析：
列出反应的化学方程式：
FeS+2H+===Fe2++H2S↑，Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O,2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m（FeS）=4.4g，m[Fe（OH）3]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）
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