备战中考科学真题专项汇编10金属的性质Word文件下载.docx
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NaOH
4.（2018·
温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（
用铁制容器盛盐酸
用铜制容器盛盐酸
用铁制容器盛硝酸银溶液
用铜制容器盛硝酸银溶液
5.（2018·
衢州）小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有（
①Mg2＋
②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋
④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
①②
①③
②④
③④
6.（2017•杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：
2Al+4BaO
3Ba↑+Ba（AlO2）2。
则下列说法正确的是（
反应物铝能被吸引
生成物Ba（AlO2）2属于氧化物
反应前后铝元素的化合价发生改变
该反应属于复分解反应
7.（2017•丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（
延展性好
导电性好
导热性好
金属活动性比锌强
8.（2017•杭州）在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是（
镁能从硝酸银溶液中置换出银
镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
根据该实验可判断镁比银化学活动性强
9.（2017•绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（
c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>
m2
10.（2016•台州）教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（
利用元素周期表，可查阅元素符号
利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
11.（2016•温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（
12.（2016•宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（
m1：
m2=3：
7
m1﹣△M1＜m2﹣△M2
曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
13.（2016•金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（
金属活动性A＞B
生成氢气的质量A＞B
反应的硫酸质量A＜B
反应的金属质量A＜B
二、填空题
14.（2018·
嘉兴）绿水青山就是金山银山，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受，并成为一种生活。
居民常用的锌锰干电池，内含锌，碳，二氧化锰等物质。
二氧化锰中锰元素的化合价为________。
废旧锌锰干电池含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入图示的________收集容器。
15.（2018·
台州）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。
与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。
如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为________。
（2）结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______
碳与氧化铜
锌与稀硫酸
碳与氧化钙
银与硫酸铜
16.（2016•台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；
将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．
（1）两个装置所盛放的液体分别是________和水．
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？
________．
17.（2016•杭州）图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是________（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式________；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为________．
18.（2016•丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2该反应________分解反应；
（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式________；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：
①C+O2
CO2②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律________．
三、解答题
19.（2016·
绍兴）绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎。
“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。
（1）某湖泊生物种类丰富，长期处于比较稳定的状态。
但随着周围农田大量使用农药以及附近居民生活污水的排入，湖泊受到一定程度的污染。
①该湖泊中的所有生物构成了一个________
（选填“种群”或“群落”）。
②图乙表示图甲湖泊生态系统中的食物网。
E生物可能是图甲中的________
。
③人们采用投放多种鱼类和种植水生植物，改善湖泊环境，收到较好的效果。
从生态系统的稳定性角度对此种方法做出解释：
________
（2）某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：
白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；
再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是________．
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是________，单质A是________．
（3）修建山区水库既可以防洪水，还能发电和灌溉，其发电过程简化如图．
①水库大坝修建时，下部B比上部A宽的原因是________．
②汛期时，开闸排水，水的流量是60米3/秒，每小时排水________吨．
③汛期时，开闸排出的水冲击水轮机，使发电机组发电，若此时每秒钟释放的机械能为1.2×
106焦，能量利用的效率为25%，该水库发电机的发电功率多大________？
20.（2016•衢州）某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
21.（2016•温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
（1）工业上常选用________
来除去铁锈。
（写一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？
22.（2016•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是________
在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是________
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。
23.（2016•宁波）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为
。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
四、实验探究题
24.（2018·
杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：
利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；
待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
步骤2：
一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________.
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________.
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
25.（2018·
嘉兴）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。
组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：
硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：
铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：
________
【实验验证】①验证猜想一：
你的方案是________。
②验证猜想二：
取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。
请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质________。
③验证猜想三：
进一步实验……
26.（2017•杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质生成
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。
27.（2017•衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。
对此，他十分好奇：
与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：
①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（mL）
20
?
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
（1）第一组实验中“？
”处的数据应为________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量________，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因________。
28.（2016•舟山）科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验
1
2
3
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
铝箔不燃烧，溶化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈人少，发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关．
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：
不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________．
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．
29.（2016•宁波）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
④
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
（1）
【实验结论】上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误．
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
（2）
【实验反思】
①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________．
②由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________．
③为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：
把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：
把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．________．
答案解析部分
1.【答案】D
【解析】【分析】该题主要考查了金属活动性顺序表应用及化学反应的影响因素；
【解答】A、出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:
氧化铜和稀硫酸生成硫酸
铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来；
故A正确；
B、由题干信息可知，能产生气体的反应只能是Fe和硫酸反应，生成气体和亚铁离子，且亚铁离子是浅绿色；
符合反应过程中的现象；
故B正确；
C、根据金属活动性顺表可知，氢排在铜之前，所以要与最弱的先反应；
故C正确；
D、当硫酸浓度过大，成为浓硫酸时，则会先发生Fe与浓硫酸反应，再与硫酸铜反应；
故D错误；
故答案为：
D。
2.【答案】B
【解析】【分析】该题主要是综合性的考查了化学反应中能够生成盐的常见反应，金属单质+酸=盐+水；
金属氧化物+酸=盐+水；
金属单质+盐=单质+盐；
碱+盐=新碱+新盐；
【解答】A、
；
B、
无法生成
故B错误；
C、
D、
故D正确；
B。
3.【答案】D
【解析】【分析】根据物质间的相互转化规律分析。
【解答】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3，不符合题意；
B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意；
C、S+O2
SO2，SO2+H2O=H2SO3，不符合题意；
D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，符合题意。
4.【答案】B
【解析】【分析】金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出酸中的氢；
在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来。
【解答】A、Fe在金属活动性顺序表中排在H之前，可以置换出酸中的氢离子；
故A错误；
B、Cu在金属活动性顺序表中排在H之后，所以Cu与酸不反应；
C、Fe在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Fe可以置换出溶液中的银离子；
故C错误；
D、Cu在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Cu可以置换出溶液中的银离子；
5.【答案】C
【解析】【分析】该题主要考查学生对金属活动性表的应用以及物质反应过程中的过量问题；
【解答】实验结束后可知，Mg的活动性强于Fe，Fe的活动性强于Cu，所以混合后镁离子不会参与反应，溶液中一定含有镁离子；
而混合后溶液中的Cu明显增多，说明铁单质把铜离子置换出来，
所以溶液中一定存在亚铁离子、镁离子；
而铜离子可能有，可能没有；
故②④符合；
C。
6.【答案】C
【解析】【分析】本题考查了钡的性质，金属的金属性越强，则金属的活泼性越强，考察了化学反应中化合价的变化，以及氧化物的概念，难度不大。
【解答】A、铝不能导磁，因此不能被吸引，故A错误；
B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，该生成物中含有三种元素，不是氧化物，故B错误；
C、反应前铝为单质，化合价为0，反应后铝元素的化合价为+3，故反应前后化合价发生变化，故C正确；
D、复分解反应为两化合物反应生成另外两种化合物，该反应物中有单质，故不是复分解反应，故D错误。
故选C
7.【答案】D
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