高一会考方程式Word格式.docx

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Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH―=2AlO－2+H2O（与强碱溶液）

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O（非离子反应）

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（与强酸溶液）

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH―=AlO－2+2H2O（与强碱溶液）

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH+4

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl3++3OH―=Al（OH）3↓（与适量强碱溶液）

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH―=AlO－2+2H2O（与过量强碱溶液）

AlCl3+3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4ClAl3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH+4（与可溶性弱碱）

铁元素

3Fe+2O2

Fe3O4（非离子反应）

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（非离子反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑（与非氧化性酸反应）

Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2FeCl3=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe+3Cl2

2FeCl3（非离子反应）

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2（非离子反应）8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

Fe2O3+3CO

3Fe+3CO2（非离子反应）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O（非离子反应）

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaClFe2++2OH―=Fe（（OH）2↓

2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH―=Fe（（OH）3↓

2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（不是置换反应）

FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KClFe3++3SCN-=Fe（SCN）3（Fe3+的检验）

硅元素

Si+O2

SiO2

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；

盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。

）

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH―=SiO2－3+H2O（解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞）

SiO2+CaO

CaSiO3

SiO2+2C

Si+2CO↑

H2SiO3

SiO2+H2O

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl或Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓SiO2－3+2H+=H2SiO3↓（在溶液中H+与SiO2－3不能大量共存）

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓SiO2－3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2－3

Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3SiO2－3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO－3

氯元素

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl―

Mn2++Cl2↑+2H2O

（实验室制氯气时，必须用浓盐酸。

在该反应中HCl表现出酸性和还原性。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2）

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cl―+Ag+=AgCl↓（Cl―的检验方法）

2Na+Cl2

2NaCl（黄色火焰，白烟）

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O

2Fe+3Cl2

2FeCl3（棕褐色的烟）（不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁）

Cu+Cl2

CuCl2（棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色））

H2+Cl2

2HCl（氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾）

2HCl（爆炸）

Cl2+H2O

HCl+HClOCl2+H2O

H++Cl―+HClO

（氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中）

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O（制漂白液、实验室吸收多余的氯气）

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉、漂粉精）

2HClO

2HCl+O2↑（HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；

HClO有强氧化性，有漂白作用；

HClO不稳定，见光易分解）

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO―+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

硫元素

Fe+S

FeS

S+O2

SO2

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（二氧化硫与氢硫酸溶液反应）

SO2+2H2S=3S+2H2O（二氧化硫与硫化氢气体反应）

2SO2+O2

2SO3

SO2＋H2O

H2SO3

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H++SO2－4+2Cl―（SO2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH―=SO2－3+H2O（常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大气）

SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+Ca2++2OH―=CaSO3↓+H2O（无法用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）

SO3+H2O=H2SO4

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式）

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（硫酸仅表现出强氧化性）

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2－3+2H+=H2O+SO2↑

（由于SO2易溶于水，实验室常用Na2SO3固体和较浓的硫酸制取SO2气体）

氮元素

NH4Cl

NH3↑+HCl↑（实验室不能用该方法制取氨气）

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子方程式）

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O（在溶液中进行，常用于NH+4的检验：

NH+4+OH―

NH3↑+H2O）

NH3+HCl=NH4Cl

（蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟，也可以用此法检验NH3的存在）

NH3＋H2O

NH3·

H2O

NH4＋＋OH－（氨气溶于水显碱性的原因）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

NH3↑＋H2O（实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气）

N2+3H2

2NH3（工业制氨气的原理）

N2+O2

2NO

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋+2NO－3=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋+2NO－3=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

（稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。

空气进入试管后，气体变为红棕色。

）

两个特殊的反应：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

有机物反应

1、甲烷与氯气在光照下发生取代反应

2、把乙烯通入溴水中：

乙烯与水的加成反应：

3、乙烯与氢气的加成反应：

4、乙烯与氯化氢的加成反应；

5、乙烯的加聚反应：

6、苯的硝化反应：

7、苯的溴代反应：

8、乙醇的催化氧化：

9、乙醇与钠反应：

10、在浓硫酸作用下乙醇与醋酸发生酯化反应

二、离子方程式的书写

第一步：

写。

写出化学方程式

第二步：

拆。

可拆：

强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号；

不拆:

难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）

弱电解质（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·

H2O、H2O等），

气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），

氧化物（Na2O、MgO、Al2O3MnO2等）

单质

Ca（OH）2澄清石灰水时拆石灰乳时不拆

第三步：

删。

删去前后都有的离子

第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒

1.碳酸钙中加入稀盐酸

2.碳酸钠溶液中加稀盐酸

3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应

4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应

5.氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应

6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳

7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳

8.铁片投入盐酸溶液中

9．铝片投入盐酸溶液中

10.氯气和氢氧化钠溶液反应

11.氯气和澄清石灰水反应

12.钠和水的反应

13.钠和硫酸的反应

14.碳酸氢钠溶液和稀盐酸

15.碳酸氢钙溶液和稀盐酸

16.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液

17.碳酸钠溶液和石灰水的反应

18.氯气通入水中_________________________________________________

19.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中___________________________________________________

20.铝片投入氢氧化钠溶液_________________________________________

21.氯化铁溶液中加入铁粉_____________________________________________

22.FeCl3溶液与Cu反应____________________________________________

23.过氧化钠和水反应__________________________________________

24、铜与浓硝酸：

____________________________________________

25、铜与稀硝酸：

_____________________________________________________

26.氯化铝与氨水反应________________________________________________

改写下列离子方程式

1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液

CuSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀

NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O