高一会考方程式Word格式.docx

1、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O（与强碱溶液）2Al（OH）3 Al2O33H2O（非离子反应）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O（与强酸溶液）Al（OH）3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+ OH=AlO2+2H2O（与强碱溶液）Al2（SO4）3+6NH3H2O=2 Al（OH）3+3（NH4）2SO4 Al3+3 NH3H2O = Al（OH）3+3NH+ 4 AlCl3+3 NaOH= Al（OH）3+3NaCl Al3+3OH= Al（OH）3（与适量强

2、碱溶液）AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH= AlO2+ 2H2O（与过量强碱溶液）AlCl3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O = Al（OH）3+3NH+ 4 （与可溶性弱碱）铁元素3Fe+2O2Fe3O4 （非离子反应）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （非离子反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（与非氧化性酸反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2FeCl3=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe+3Cl22

3、FeCl3 （非离子反应）FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+= Fe2+H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2 （非离子反应） 8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe2O3+3CO3Fe+3CO2 （非离子反应） 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）2+2HCl= FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2H+= Fe2+2H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（非离子反应）Fe（OH）3+3HCl= FeCl3+3H2O

4、 Fe（OH）3+3H+= Fe3+3H2OFeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl Fe2+2OH=Fe（OH）22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl Fe3+3OH=Fe（OH）32FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （不是置换反应）FeCl3+3KSCN= Fe（SCN）3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 （Fe3+的检验）硅元素Si + O2 SiO2 SiO2+4HF=S

5、iF4+2H2O（HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH= SiO23+ H2O （解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞）SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2COH2SiO3 SiO2+ H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 或 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 SiO23+2H+= H2SiO3（在溶液中H+与SiO23不能大量共存）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3 SiO23+ C

6、O2+H2O= H2SiO3+CO23Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3+2NaHCO3 SiO23+2CO2+2H2O= H2SiO3+2HCO3 氯元素MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （实验室制氯气时，必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Cl+Ag+= AgCl （Cl的检验方法）2Na + Cl2 2NaCl （黄色火焰，白烟）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2O

7、H=ClO+Cl+H2O2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕褐色的烟） （不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁）Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）H2 + Cl2 2HCl （氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾） 2HCl （爆炸）Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H+Cl+HClO （氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O （制漂白液、实验室吸收多余的氯气）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（Cl

8、O）2+2H2O （制漂白粉、漂粉精）2HClO 2HCl+O2（HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；HClO有强氧化性，有漂白作用；HClO不稳定，见光易分解）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 硫元素Fe+SFeSS+O2SO2SO2+2H2S=3S+2H2O （二氧化硫与氢硫酸溶液反应）SO2+2H2S=3S+2H2O （二氧化硫与硫化氢气体反应）2SO2+O2 2SO3SO2H2O H2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H+SO24+2Cl （SO2能使氯水、高

9、锰酸钾溶液褪色）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO23+H2O （常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大气）SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O（无法用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O （硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式）C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O（硫酸仅表现出强氧化性）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S

10、O2 SO23+2H+= H2O+SO2（由于SO2易溶于水，实验室常用Na2SO3固体和较浓的硫酸制取SO2气体）氮元素NH4ClNH3+HCl（实验室不能用该方法制取氨气）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O （实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子方程式）NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3+H2O （在溶液中进行，常用于NH+ 4的检验：NH+ 4+OH NH3+H2O）NH3+HCl=NH4Cl （蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟，也可以用此法检验NH3的存在）NH3H2ONH3H2ONH4OH （氨气溶于水显碱性的原因）4NH3

11、+5O2 4NO+6H2ONH3H2O （实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气）N2 + 3H2 2NH3 （工业制氨气的原理）N2+O2 2NO2NO+O22NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O （浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O （稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。空气进入试管后，气体变为红棕色。） 两个特殊的反应：4NO+3O2+2H2O

12、=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3有机物反应1、甲烷与氯气在光照下发生取代反应2、把乙烯通入溴水中：乙烯与水的加成反应：3、乙烯与氢气的加成反应：4、乙烯与氯化氢的加成反应；5、乙烯的加聚反应：6、苯的硝化反应：7、苯的溴代反应：8、乙醇的催化氧化：9、乙醇与钠反应：10、在浓硫酸作用下乙醇与醋酸发生酯化反应二、离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。可拆：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号；不拆:难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（

13、OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）弱电解质（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3 MnO2等） 单质Ca（OH）2澄清石灰水时拆 石灰乳时不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒1. 碳酸钙中加入稀盐酸 2. 碳酸钠溶液中加稀盐酸 3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应 4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应 5. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应 6. 氢氧化钠中通入少量二氧化碳 7.

14、澄清石灰水中通入少量二氧化碳 8. 铁片投入盐酸溶液中 9铝片投入盐酸溶液中 10. 氯气和氢氧化钠溶液反应 11. 氯气和澄清石灰水反应 12. 钠和水的反应 13. 钠和硫酸的反应 14. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸 15. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸 16. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 17. 碳酸钠溶液和石灰水的反应 18.氯气通入水中_19. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中_20.铝片投入氢氧化钠溶液_21.氯化铁溶液中加入铁粉_22.FeCl3溶液与Cu反应_23.过氧化钠和水反应_24、铜与浓硝酸：_25、铜与稀硝酸：_26.氯化铝与氨水反应_改写下列离子方程式1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液CuSO4Ba（OH）2Ba SO4Cu（OH） 22、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀NaHSO4Ba（OH）2Ba SO4NaOHH2O3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液NaHCO3NaOHNa2CO3H2O