高考化学复习河南省信阳市光山县孙铁铺高级中学高三下期第一次月docx.docx

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

河南省信阳市光山县孙铁铺高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）

1．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　]

　　A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）　△H=－241.8kJ·mol—1

　　B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　△H=－846.3kJ·mol—1

　　C．C（s）+O2（g）=CO2（g）　△H=－393.5kJ·mol—1

　　D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=－2044.0kJ·mol—1

【答案】C

【解析】A、B选项都不是燃烧热，因为生成的是气态水，气态水不如液态水稳定

C碳完全燃烧，生成的是二氧化碳，此时反应热是燃烧热

D不是燃烧热，因为生成的是一氧化碳，相当于可燃物没有完全燃烧。

2．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．从溴水中提纯单质溴的方法是：

先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气

【答案】A

【解析】溴易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，溴易挥发，沸点低，可以用蒸馏的方法使CCl4和溴单质分离，A正确；添加试剂的顺序有误，应该先加入KSCN溶液，排除溶液中已经有Fe3＋的可能性，若不变色说明原溶液中没有Fe3＋，再加入氯水，进行检验，B错误；CO2与NaOH溶液反应所以C错误；实验室制取氨气用的是熟石灰与氯化铵固体混合物加热的方法，D错误，答案选A。

3．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．烧瓶[来源

【答案】C

【解析】

试题分析：

锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫石棉网，蒸发皿直接加热，故选项C正确。

考点：

考查仪器的使用。

4．下列物质不能与镁反应的是（）

A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

【答案】D

【解析】考查镁的性质

镁是一活泼金属，在一定条件下可与氯气、氮气、二氧化碳反应，但不能与惰性气体Ar反应，答案为D

5．金属材料有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极

C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：

Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

【答案】D

【解析】纳米Cu相对于块状铜来说，只是状态改变，但化学性质不变，其不能与盐酸反应生成氢气。

6．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。

下列说法合理的是

A．电池在放电时，Li+向负极移动

B．锂在放电时作正极,充电时作阳极

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5_xe-＝V2O5+xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.电池在放电时相当于电解池，Li+向阴极移动，A错误；B．锂是活泼的金属，锂在放电时作负极,充电时作阴极，B错误；C．该电池充电时阳极失去电子，反应为LixV2O5_xe-＝V2O5+xLi+，C正确；D．V2O5参与电池反应，D错误，答案选C。

考点：

考查电化学原理的应用

7．下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是（）

A.实验室制取氧气；实验室制取氢气

B.实验室制取CO；二氧化碳通入石灰水中

C.实验室电解水；CaO溶于水

D.氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧

【答案】C

【解析】有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

燃烧都是氧化还原反应。

8．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%

的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、B中长颈漏斗的下端太短容易造成产生的气体逸出，C装置中的量筒的体积太小，不方便实验，所以答案选D。

考点：

考查对实验装置的判断

9．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是

【答案】C

【解析】

试题分析：

有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，发生反应首先盐酸与氨水反应，HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O此时无沉淀，然后AlCl3与氨水反应，AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3HCl

生成的沉淀不与氨水反应，沉淀的质量不再变化，选项C正确。

考点：

Al（OH）3的性质。

10．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是

A．NH3在反应中得到电子

B．O2在反应中失去电子

C．NO是反应的还原产物

D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

【答案】D

【解析】

试题分析：

在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，氮元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以NH3作还原剂，反应产生的NO是氧化产物；氧元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO、H2O中的-2价，化合价降低，获得电子，所以O2是氧化剂，反应产生的NO、H2O是还原产物。

每有1mol氧化剂O2参加反应，转移电子的物质的量是4mol。

故上述说法正确的是D。

考点：

考查氧化还原反应的概念及电子转移的知识。

11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0．3NA

B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子

C．1molNa2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

B选项，在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，转移5NA个电子。

故错误。

考点：

阿伏伽德罗常数

12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定变化B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．K值不变，平衡可能移动

【答案】A

【解析】

试题分析：

平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡移动，平衡常数改变。

平衡常数改变，说明平衡移动。

温度不变，平衡移动，平衡常数也不改变。

所以选A。

考点：

平衡移动与平衡常数的关系

13．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是（）

A.经常晒太阳B.经常饮用钙离子含量高的硬水

C.经常饮用牛奶、豆奶D.适量补充维生素D

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，故A正确；B、经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；C、牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确；D、适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，故D正确。

故选B。

考点：

考查人体健康与元素关系

14．下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al（OH）3B．Al2O3C．SiO2D．Al

【答案】C

【解析】

试题分析：

Al（OH）3、Al2O3、Al与盐酸、氢氧化钠均反应；而SiO2只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。

考点：

考查铝、硅及其化合物的性质。

15．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项

离子或分子

要求

A

K+、OH-、淀粉、I-

滴加氯水立即变蓝

B

Fe2+、NO3-、SO42-、H+

通C12后加KSCN溶液呈血红色

C

Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-

滴加NaOH溶液立即有沉淀产生

D

K+、NO3-、Cl-、HS-

c（K+）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、可以共存，但是加氯水不可能立即变蓝，错；B、Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应不能共存，错；C、可以共存，加氢氧化钠溶液后生成碳酸钙沉淀，对；D、电荷不守恒，错。

考点：

考查离子共存，涉及氧化还原反应、离子检验、电荷守恒等

16．有机物的结构可用“键线式”简化表示。

CH3－CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式

（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：

。

（3）．二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：

一溴代二甲苯

234℃

206℃

213．8℃

204℃

214．5℃

205℃

对应二甲苯

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-27℃

-54℃

由以上数据推断：

①熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为；

②熔点为-27℃的二甲苯的名称是。

【答案】

（1）

（2）n

（3）、邻二甲苯

【解析】

试题分析：

（1）X的分子式为C8H8，Y属于芳香烃，所以Y是苯乙烯，结构简式为

（2）Y中含碳碳双键，可以发生加聚反应，化学方程式为n

（3）二甲苯的同分异构体有三种，分别是邻、间、对二甲苯，邻二甲苯的一溴代二甲苯有2种同分异构体，间二甲苯的一溴代二甲苯有3种同分异构体，对二甲苯的一溴代二甲苯只有1种结构。

①熔点为234℃的一溴代二甲苯为对二甲苯的一溴代二甲苯，结构简式为

②熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代二甲苯，为邻二甲苯

考点：

考查有机物结构简式的判断及书写，化学方程式的书写，

17．（6分）实验室用固体烧碱配制500mL0.32mol·L－1的NaOH溶液。

①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_____________。

A烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________（填仪器名称）。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：

偏高的是______：

A称量时药品和砝码位置颠倒

B称量时间过长

C、溶液未冷却即转入容量瓶

D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线

F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

【答案】（6分）①6.4,烧杯②DE③胶头滴管500mL容量瓶④AB;CE

（每空1分）

【解析】

试题分析：

①实验室配制500mL0.32mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：

0.5L×0.32mol/L×40g/mol=6.4g，氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以应放在小烧杯中称量。

②配制步骤为：

计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用