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解
质
物
溶
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是____（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
____。
欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有____（填序号）。
①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体③向烧杯中加入生石灰④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
⑶取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是__
__，其溶液中溶质的质量分数为____（保留一位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是____（填序号）。
7．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染。
污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指（填序号）。
A．元素
B．原子
C．离子
D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。
自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是。
碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有功能。
（3）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。
20℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。
将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl（g）
35.8
36.3
Na2CO3晶体（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
8．（4分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如右表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度。
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法。
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是。
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl质量
溶液的质量
①
10
2
12
②
3
13
③
4
13.6
④
5
A．①所得溶液中溶质质量分数为20％
B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等
9．（6分）溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是。
（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如右图①所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
（3）右图②中A连接电源的（填“正极”或“负极”）。
该反应的化学方程式为。
该实验说明水是由组成的。
（4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水mL（水的密度为1g/cm3）。
10.（8分）
（1）我们的生活离不开溶液。
例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂。
①医用生理盐水中，溶质的化学式是。
②水的pH是7。
碳酸饮料的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时反应的化学方程式为。
③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（写出有关反应的化学方程式）。
（2）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
请看图回答问题。
①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
②图中A点表示的意义是。
③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。
根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是（填字母序号），该现象被叫做。
11．（7分）依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是
，其中物质Z的溶解度随温度升高而（填“增大”或“碱小”或“不变”）。
（2）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是（至少写2种方法）；
若将t1℃时340g20%X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发g水。
（3）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是；
将烧杯中Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是。
12．（7分）在公共场所进行卫生防疫时，消毒剂发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为。
（2）过氧化氢溶液常用于伤口消毒。
在生物酶的催化作用下，过氧化氢可发生分解反应，化学方程式为。
（3）将生石灰与水按一定比例调和成石灰乳，可用于消毒，该过程可用化学方程式表示为，石灰乳要现配现用，放置过久会失效，检查石灰乳是否有效的具体做法是。
（4）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为；
若一瓶19%的过氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为（结果保留一位小数）。
2009年中考化学有关金属问题训练
1．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。
其中不必进行的是
2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
3．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
A.三种金属的活动性顺序为Y>
X>
ZB.产生氢气的速率顺序为X〉Y〉Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z〉Y〉XD.相对原子质量由大到小的顺序为X〉Y〉Z
4．（8分）人类的生产生活离不开金属和金属材料。
（1）下列制品中，使用金属材料的是，使用有机高分子材料的是（填字母）。
（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是，防止铁生锈的一般方法是（任写一种方法）。
铜锈的成分为Cu2（OH）2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有。
（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为。
若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是（填字母）
A．FeCl2、HClB．FeCl3、HClC．FeCl2、FeCl3、HClD．FeCl2、FeCl3
5．（6分）回答下列问题。
⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的____（填序号）。
A．耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性
⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为__
__。
目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
其中防止钢铁生锈的一种措施是____。
⑶现有铁和金属R。
用以下药品比较两种金属的活动性，应选择____（填序号）。
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式____。
A．5%的盐酸B．10%的硫酸C．5g片状金属R
D．10g片状金属RE．10g粉末状金属RF．10g铁片
⑷有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
6．（7分）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）。
（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如右：
石灰石、生铁和钢均属于（填“纯净物”或“混合物”）。
生铁和钢的主要区别是。
写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为。
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板。
步骤Ⅱ中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和；
滤渣的成分有。
7、（8分）钢铁是重要的金属材料。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导电性的是（填字母，下同）。
ABC
（2）生活中很多的建筑物使用了大量的钢铁。
钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用（写一条即可）等措施，都能防止钢铁生锈。
工业上常用稀酸除去铁制品表面的锈。
将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，会观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出有关反应的化学方程式。
（3）化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是，他们设计了甲、乙两个实验方案：
【甲：
向定影液中加入过量的铜粉；
乙：
向定影液中加入过量的铁粉。
】
你认为（填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是；
若想进一步证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，在上述实验的基础上，还需补充的实验是。
8．（8分）化学与人类的生活、生产密切相关。
请你利用所学的知识回答以下问题：
（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式。
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是。
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。
现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述检验方法：
。
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；
反之是还原反应，该物质做氧化剂。
由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：
（写化学式）。
（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物——烷烃。
根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
①乙烷的化学式是②含氢量最高的烷烃的化学式是。
9.（5分）Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au（金）是生产生活中常用的金属。
下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。
请你参与交流并回答下列问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是
。
（2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；
固体A的成分为
要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和。
2009年中考化学第一次模拟练习——化学与社会生活问题训练
1．某品牌矿泉水的标签上印有下列内容：
水质主要成分（mg/L）和酸碱度
锶：
0.40-1.40偏硅酸：
26-48钠：
28-48重碳酸根：
150-220
钙：
15-30硫酸根：
5-17镁：
8-18氯离子：
8-25
钾：
3.0-4.8pH：
6.1-8.6
下列说法中，不正确的是
A．该品牌矿泉水为混合物B．该品牌的矿泉水一定呈酸性
C．从元素分类上判断，“锶、钠、钙、镁、钾”属于金属元素
D．主要成分中的“锶、钠、钙、镁、钾”属于人体所需六种营养素中的无机盐
2．（5分）目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机。
⑴目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、____等化石燃料。
因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、____等新能源。
⑵化石燃料的使用，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响。
如：
煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。
SO2、NO2属于____（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。
⑶随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约1/5的人口无法获得安全饮用水。
安全饮用水是经过净化符合饮用标准的水。
如右图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是__
⑷随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响。
粮食中的主要成分为淀粉，淀粉属于____（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。
3．（6分）生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释。
⑴新装修房屋内的空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。
这两种物质都属于____（填“无机物”或“有机物”）。
在搬入新装修的房屋之前，可利用“光触媒”技术——用TiO2在光催化作用下将上述有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。
TiO2中Ti的化合价为____。
⑵目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”。
使用时打开隔离层，即发生以下反应：
Mg+2H2OX+H2↑，X的化学式是____，推断的依据是__。
⑶在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂。
将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色。
小纸袋中的物质可能是____（填序号）。
A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠
⑷碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为___。
4、（5分）我们的衣食住行与化学知识密不可分。
请根据下列生活中的事实填空。
（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是。
①草莓
②西红柿
③米饭
53I
碘
126.9
④鸡蛋
（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。
则下列说法错误的是。
①加碘食盐中的碘是指碘单质②碘的原子序数是53
③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中④碘的相对原子质量是126.9
（3）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是。
①不锈钢炊具②合成橡胶手套③纯棉饰品④塑料外壳电话
（4）“可燃冰”[CH4·
（H2O）n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。
2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是。
①属于海底生物②说明水可以变成油
③CH4·
（H2O）n属于化合物④是燃烧值高、污染少的新能源
（5）右图是贴在某汽车加油站的广告。
判断以下叙述正确的是。
①玉米汁可用作汽车燃料②由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机④以农作物为原料来生产化学品是可行的
5.（6分）化学知识在生活中到处可见。
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。
比如早餐搭配：
牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和等。
（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是（填字母）。
根据图A推断金属具有的物理性质是。
（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和。
由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等。
推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）的特点。
A.取之不尽B.清洁能源C.不可再生能源D.可转变成电能、热能
6．（8分）常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气。
真空包装的目的是，常用氮气做填充保护气，你认为填充气应具有的性质是（答两条）。
（2）放置干燥剂。
生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示），。
（3）放置高效能保鲜剂。
该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是 ，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是 ，若没有完全失效，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。
7．（5分）
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。
人们通常将食物中的等称为营养素。
（除水外至少写出三种）
（2）在市场上销售的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“葡萄糖酸锌”等食用品中，所说的“钙”、“碘”、“锌”应理解为。
A．原子B．元素C．离子D．单质
（3）为减少废弃塑料带来的白色污染，超市禁止无偿提供塑料购物袋的意义是。
A．节约资源B．保护生态环境C．提高生活水平D．避免滥用塑料袋
（4）小明同学查阅资料发现：
市售塑料袋有的用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成；
且可通过点燃的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。
试回答：
聚氯乙烯的组成元素有种。
②如果塑料购物袋点燃时有强烈刺激性气味，这种塑料袋可能是用制成。
8、（6分）化学源于生活，生活蕴含着许多丰富的化学知识，学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。
回答下列问题：
（1）利用沼气燃烧放出的热量可以用于做饭、照明、取暖等，有效改善农村的生活环境。
该反应的化学方程式为。
（2）古语道：
“人要实，火要虚”。
此话的意思是说：
做人必须脚踏实地，事业才能有成；
燃烧固体燃料需要架空，火焰才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是。
（填字母）
A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积
（3）当年红军将牛皮腰带和树皮煮着吃，牛皮中主要含有人体所需六大营养素中的。
（4）下列生活用品中:
①纯羊毛衫；
②不锈钢餐具；
③塑料保鲜膜；
④汽车轮胎；
其中属于有机合成材料的。
（填序号）
（5）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为。
2009年中考化学试题分类——推断题
1.【昌平30（6分）】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如右图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。
）。
回答下列问题
⑴A的化学式为，D→C的化学方程式为；
⑵若E和F均由两种元素组成，E和F的化学式为、；
⑶若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：
E→B+C；
F→B+C。
2.【丰台30（6分）】已知A～I为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素。
右图为这些物质间的关系，其中“―”代表两种物质之间能够发生化学反应，“→”代表两种物质之间可以转化。
H中原子个数比为1：
2：
2。
根据你的推断，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、C、E、F；
⑵）写出反应①、②的化学方程式:
①
②
3．【顺义30（6分）】A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的反应关系（其中“→”表示能转化，“—”表示两者之间能发生反应），其中E常用作建筑材料。
⑴E物质的化学式为。
⑵若B为单质，
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