分析化学四大滴定总结Word格式.docx
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件
coKa1≥10-9
Ka1/Ka2〉104
coKb1≥10-9
Kb1/Kb2>
104
两种弱酸混淆：
CHAKHA≥10—9
cHAKHA/cHBKHB>
指酚酞、甲基橙酚酞、百里酚蓝甲基红、溴甲酚绿
示
剂
指指示剂在不一样pH下颜色不一样
原
影1。
Ka：
Ka越小，滴定突跃范围越小，甚至不会出现滴定突跃，Ka影响的是滴定曲线的响前半部分
2。
滴定剂浓度：
浓度越小，滴定突跃范围范围越小
突
跃
范
围
因
素
标
酸标准溶液
碱标准溶液
准
HCl
NaOH
溶
液
基
无水碳酸钠、硼酸
邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸
物
质
应硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等
用
酸
一元弱酸
两性物质
碱
p
H
计
算
二元弱酸缓冲物质
二、配位滴定
原理配位滴定是以络合反响（形成配合物）反响为基础的滴定剖析方法。
基本M+Y=MY
反响
酸效应αY（H）扰乱离子效应αY（N）
溶液酸度越大,αY（H）越大，表示酸效应惹起［Y]越小，αY（N）越大,表示扰乱
的副反响越严重。
离子效应惹起的副反响越严重。
αY（H）=1+β1[H+］+β2［H+］2+β3［H+]3
配合
+β4［H+］?
+β?
［H+］?
物的
稳固金属离子的配位效应αM（OH）、αM（L）及Y的总副反响αY
常数总副反响αM
条件稳固常数K’MY
αM越小,αY越小，K'
MY越小，配合物稳固性越大
滴定
正确直接滴定的条件
分别滴定的条件
条件
10
-6
K'
≥10
-6，△lgK≥5
MY
K’≥
配位
1.无机配位剂
2.有机配位剂:
EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP等
指示铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、PAN等
指示
指示剂游离态与配合态颜色不一样
剂原
影响
1.金属离子浓度的影响：
MY一准时,CM越大，
pM’越大
2。
条件稳固常数的影响
:
CM一准时，K'
MY越大，
pM’越大
突跃
范围
3.酸度的影响：
pH越小，αY（H）越大，K'
MY越小，
pM'
越小
要素
4.其余协助配位剂的影响：
CL越大，αM（L）越大，K'
MY越小，pM’越小
用遮蔽和解蔽的方法进行滴定
常用
配位遮蔽
积淀遮蔽法
氧化复原隐蔽法
解蔽法
遮蔽
法
方法
应用
测定石灰
测定Ga2+、Mg2+
Bi3+、Zr4+、Th4+的
测定Cu2+、
石中CaO、
Zn2+、Pb2+
MgO的含
量
解蔽
三乙醇胺
抗坏血酸
遮蔽剂：
KCN
解蔽剂：
甲醛
三、氧化复原滴定
原理
基本反
条件电
极电位
条件对
电极电
位的影
响
条件平
衡常数
滴定反
应条件
影响反
应速率
的要素
氧化复原滴定法是以溶液中氧化剂和复原剂之间的电子转移为基础的一种滴定
剖析方法.
Ox+ne-=Red
离子强度副反响酸度
一般忽视离子强酸度变化直接影
度的影响,一般响电对的电极电
用浓度取代活度位
1.反响物浓度2。
温度3。
催化剂4。
引诱作用
滴定曲化学计量点前化学计量点时化学计量点后
线与终
点的测
指示剂氧化复原指示剂、自己指示剂、专属指示剂
预办理预氧化、预复原，除掉有机物：
干法灰化。
湿法灰化
高锰酸钾法
重铬酸钾
碘量法
其余氧化复原滴定法
过氧化氢测定,
铁的测定，水样中化
硫化钠总还
硫酸铈法,溴酸钾法、亚
钙、铁、有机物
学需氧量的测定
原能力的测
砷酸钠-亚硝酸钠法
的测定，水样中
定，硫酸铜
化学需氧量的测
中铜的测定,
漂白粉中有
效氯的测
定，费休法
测定微量水
分
四、积淀滴定
原理利用积淀反响,能够定量测定试样中某些组分的一种滴定剖析方法。
基本反响M++A-==MA（s）
溶度积常数
影响积淀溶
解度的要素
同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应的影响。
温度、溶剂、积淀颗粒大小和构造
影响积淀纯
共积淀：
表面吸附、混晶、吸留和包藏
；
后积淀
度的要素与
举措
积淀形成的
晶形积淀
无定形积淀
1.
较快
在适合稀的溶液中积淀
在较浓的溶液中积淀
2.
加入积淀剂
不停搅拌并迟缓滴加稀积淀剂
3.
在热溶液中进行
在热溶液中进行积淀,冷却后过滤
4.
积淀前加入适合的电解质，
在保证积淀定量完整的条件下
适合增
往常是易分解挥发的铵盐
高积淀时溶液的酸度
5.积淀完整后,陈化一准时间
积淀滴定法1.生成的积淀应拥有恒定的构成，并且溶解度一定很小
2.积淀反响一定快速、定量的进行
3.能够用适合的指示剂或其余方法确立滴定的终点
应用（银量
摩尔法-铬酸钾；
佛尔哈德法—铁铵矾
;
法扬司法—吸附指示剂
法）
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