粤教版中考化学模拟试题及参考答案Word文件下载.docx
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B.气体压缩体积变小——分子之间有间隔
C.物体具有热胀冷缩现象——分子的大小可以随温度的改变而发生变化
D.水通电生成氢气和氧气——在化学反应中分子可分，原子不能再分
6.下列物质中，氮元素化合价为+4价的是（）
A.NH3 B.NaNO2 C.N2O4 D.Mg（NO3）2
7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B.在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜
8.下列实验操作正确的是（）
9.对下列实验事实的解释不正确的是（）
实验事实
解释
A
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
原子是化学变化中的最小微粒
B
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
一氧化碳与二氧化碳中所含的氧原子数目不同
C
用洗洁精容易洗去餐具上的油污，
洗洁精具有乳化作用
D
硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；
在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰
硫和氧气反应时，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同
10.下列各组物质在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（）
A.CuCl2、NaCl、K2SO4 B.KCl、Na2CO3、NaNO3
C.NaOH、Na2SO4、KCl D.KNO3、H2SO4、NaCl
11.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
12
下列说法中，不正确的是（）
A.乙是反应物
B.物质丙可能是该反应的催化剂
C.反应后物质甲的质量为13g
D.反应中乙、丁的质量比为5∶4
12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；
把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小.下列判断错误的是（）
A.元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X
B.金属活动性顺序是：
Y＞X＞Z
C.X、Y、Z可能依次是：
Al、Fe、Cu
D.X、Y、Z可能依次是：
Cu、Zn、Hg
二、填空题（本大题包括5道小题，每空1分.共18分）
13.请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①明矾②熟石灰③肥皂水④食盐⑤稀硫酸⑥碳酸氢钠.
（1）可用于改良酸性土壤的是____；
（2）可用作净水剂的是____；
（3）可用于金属除锈的是____；
（4）烹饪时可作调味剂的是____；
（5）可用于区别硬水和软水的是____；
（6）可用于治疗胃酸过多的是____.
14.右图为氟原子的结构示意图.请回答：
（1）氟元素属于____元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）；
（2）氟原子核外有____个电子；
（3）氟离子的符号为____.
15.生活中处处有化学.用你学过的知识回答下列问题：
（1）小明帮助妈妈做晚饭，他去超市买来了黄瓜、西红柿、瘦猪肉、挂面条等.小明买来的食物中，富含蛋白质的是____.
（2）小明切完黄瓜、西红柿和猪肉后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了.请你帮他分析菜刀生锈的原因：
____.
（3）小明烧菜时不慎使锅里的油着火，他立即盖上锅盖将火熄灭.盖上锅盖将火熄灭的原理是____.
16.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为____.
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）.
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量的大小关系是____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）.
17.氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为____.利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，该试剂可以是____，有关反应的化学方程式为____.
三、简答题（本大题包括3道小题，共18分）
18.（3分）写出下列反应的化学方程式.
（1）点燃天然气：
____；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
（3）氯化铵与熟石灰混合研磨：
19.（9分）空气不仅是人类和一切动植物生命的支柱，而且也是人类生产活动的重要自然资源.
（1）右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图.
①该实验中，红磷需稍过量，目的是____.
②待燃烧停止，白烟消失并冷却至室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的____.由本实验还可推知氮气的某些性质，请你写出其中的一种：
③小红同学在做该实验时，瓶内水面最终上升明显超过1刻度处，其原因可能是（写出一点即可）____.
（2）由于人类的活动，排放到空气中的有害物质使空气受到了污染.人类活动排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、____和二氧化氮等，其中排放到空气中的二氧化硫造成的主要环境问题是____.
（3）近些年来，全球气候变暖问题越来越引起人们的注意和重视.气候变暖主要是因为人类活动向大气中排放了过多的二氧化碳所致.
①近年来大气中二氧化碳含量不断上升的最主要原因是________________________；
②科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：
CO2+4H2==2H2O+X，则X的化学式为________.
③为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___________（填序号）.
A.开发太阳能、水能、风能等新能源；
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
C.大力植树造林，禁止乱砍滥伐.
20.（6分）A～H都是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如下图所示：
（1）写出B、C两种物质的化学式：
B____；
C____.
（2）反应①的化学方程式为____.
（3）反应③的化学方程式为____.
（4）反应④的化学方程式为____，该反应的基本反应类型与反应____相同（填“①”、“②”或“③）.
四、实验题（本大题包括4道小题，共20分）
21.（4分）下图所示是实验室常用的一些仪器.回答图后面的问题.
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将编号填在相应的横线上.
①给体积约为90mL的硝酸钾溶液加热：
②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液：
③过滤粗盐水：
（2）除了图中的仪器，
（1）中的②、③两个实验都还要用到的一种仪器是（填仪器名称）____.
22.（5分）有三种白色粉末，分别是硝酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种.请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来.（在下表中写出实验操作、实验现象和结论.
实验操作
实验现象和结论
23.（5分）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
（1）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放的化学药品的化学式是____，棉花的作用是____，收集完氧气后的正确操作是____；
（2）B装置可用于制取二氧化碳气体，选择该装置制取二氧化碳的依据是____.该装置的长颈漏斗下端的管口必须浸入液面下，原因是____.
24.（6分）某同学在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如右图所示）的无色液体.询问老师得知，实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能.为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡.
（1）请你根据上述信息，对黑色粉末和无色液体可能的成分分别作出一种猜想：
黑色粉末
无色液体
猜想
（2）你做出上述猜想的理论依据是____（用化学方程式表示）.
（3）为验证上述猜想，你设计的实验是：
若你的猜想正确，实验应得到的现象是____.
五、计算题（本大题包括2道小题，共8分）
25.（2分）某地一不法商贩销售的“尿素”中，经检验含氮的质量分数为28%.
（1）已知尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素中含氮元素的质量分数为____；
（2）该商贩所售每袋“尿素”（50kg）中，实际含尿素____kg.
26.（6分）“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算：
（1）产生氢气的质量为____g.
（2）这种黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
参考答案及评分标准
说明：
1．主观题目中，只要回答合理，均按正确答案给分；
2．化学方程式中化学式有错误、未配平、“↑”或“↓”不正确、反应条件不正确，只要出现一项，该化学方程式不得分；
3．计算题其他合理解法参照此标准评分。
一、选择题（共16分，1～8小题每题1分；
9～12小题每题2分）
1．B2．D3．D4．D5．C6．C7．B8．A9．B10．D11．A12．C
二、填空题（共18分，每空1分）
13．
（1）②
（2）①（3）⑤（4）④（5）③（6）⑥
14．
（1）非金属
（2）9（3）F－
15．
（1）瘦猪肉
（1）铁同时与氧气和水接触，满足了铁生锈的条件（或铁在潮湿的空气中易生锈等合理表述）（3）将油与空气隔绝（或隔绝空气等合理表述）
16．
（1）1∶2∶3
（2）甲＝丙＞乙（3）丙＞乙＞甲
17．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2溶液[或Ba（OH）2溶液，只写化学式也可，Ca（OH）2溶液写澄清石灰水也可以]Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH]
三、简答题（共18分，每空1分）
18．
（1）CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
19．
（1）①将容器内氧气全部消耗尽②1/5氮气不支持燃烧（或不能燃烧，或不溶于水等）③实验时未夹紧止水夹（或点燃红磷后插入集气瓶太慢）
（2）一氧化碳酸雨（3）①大量化石燃料的使用②CH4③AC
20．
（1）CuOCO2
（2）2CuO＋C
2Cu＋CO2↑（3）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu]①
四、实验题（共20分）
21．（4分，每空1分）
（1）①CEG②ACH③CF
（2）玻璃棒
22．（5分）
实验现象与结论
分别取少量三种粉末于三支洁净的试管中，各加入足量的水，振荡（1分）
不溶解的，原粉末是碳酸钙（1分）
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入几滴硝酸银溶液（1分）
有白色沉淀生成的，原粉末是氯化钠；
（1分）无明显现象的，原粉末是硝酸钠（1分）
23．（5分，每空1分）
（1）KMnO4防止加热时高锰酸钾粉末进入导管先从水槽中移出导管，后撤酒精灯
（2）固体和液体在常温下反应防止生成的气体从长颈漏斗逸出
24．（6分）
（1）铁粉（1分）；
稀硫酸（1分）
（2）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑（1分）（3）在试管中加入少量黑色粉末，再加入少量无色液体，（1分）用带导管的胶塞塞住试管，点燃导出的气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯（1分）烧杯内壁有水珠出现（1分）
或：
（1）二氧化锰（1分）过氧化氢溶液（1分）
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（1分）（3）在试管中加入少量黑色粉末，再加入少量无色液体，（1分）将带火星的木条放在试管口（1分）带火星木条复燃（1分）
如果液体猜想是过氧化氢溶液，固体猜想是四氧化三铁或氧化铜均可以，参照上述标准评分。
五、计算题（共8分）
25．（2分）
（1）46.7%…………………………………………………………………………1分
（2）30……………………………………………………………………………1分
26．（6分）
（1）0.2……………………………………………………………………………1分
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑………………………………………………1分
65 161 2
x y 0.2g
65∶2=x∶0.2g解得：
x=6.5g……………………………………………1分
161∶2=y∶0.2g解得：
y=16.1g……………………………………………1分
黄铜中铜的质量分数为：
………………………1分
（3）剩余溶液中的ZnSO4质量分数：
………………………………………1分
答：
黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
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