高三化学总复习无机推断专题Word下载.docx
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写出反应⑥的离子反应方程式:
(4)每生成1mol气态K,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色,D是单质,F的溶液遇苯酚显紫色,A是一种重要工业生产中的主要原料。
且A、C、D均含有某一非金属元素,C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题:
(1)A是,C是,F是(均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式
4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性。
它们之间有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)乙的名称为,
丙转化丁的离子方程式为。
(2)实验室可通过多种方法制备甲,用右图所示
装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是。
①甲气体不能用排水法收集②实验室用丙一种药品可以制取甲
③右图的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
D
A
甲
起始时
30
2min末
21
27
6
(3)在A转化为甲的过程中,有右图所示的数据
(单位:
mol/L)。
在2minA与D反应生成
甲的速率V(甲)=,
2min末A的转化率为。
(4)工业上通常以甲为原料制备HNO3。
硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有
污染,可用NaOH溶液吸收,尾气中NO与NO2按物质的量之比1:
1被NaOH
溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程为。
5、A、B、C、D、E是中学常见的五种物质,其转化关系如图22所示。
反应I、
II均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。
已知D是单质,C、E是化合物。
(1)若A是单质,其水溶液具有漂白性,D在常温
下为固态,且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变
蓝。
E是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。
①A的电子式为;
C固态时的晶体类型为;
②写出反应II的离子方程式;
③在E的环境中,A与B还可以发生另外一个反应,
每1molB完全反应转移6mol电子,写出反应的化学方程式:
。
(2)若B是单质,工业上用电解氧化物的方法获得B。
B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。
D是无色无味的气体,E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为;
②若C溶液显碱性,则反应II的离子方程式为。
6.以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质,已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去,例如H2O等):
请根据上述转化关系回答下列问题:
(1)若X是具有强氧化性的气体单质,且B的分子式是CH2O,
则X的化学式是_____________。
(2)若X是非氧化性强酸,且C是一种酸性氧化物,则C的化学式是__________(只要求写一例)。
(3)若X是金属单质,请写出反应②的离子方程式:
_________________________________________________。
(4)若X是强碱,且A、B、C都含有同一种金属元素,请写出反应②的离子方程式:
__________________________________________。
7.X、Y、W是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;
甲、乙、丙是三种常见的单质;
这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。
回答下列问题
(1)若甲为常见的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周期元素组成。
则化合物X与单质甲的化学反应方程式是:
_____________________________________________________。
化合物X与单质乙的反应方程式_______________________________________。
(2)若丙是常见过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质。
甲与乙同主族,且此过程中的反应都在溶液中进行。
则:
①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。
②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:
1进行充分反应,则该反应的离子方
程式为_________________________________________。
8.下图中,A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。
已知A、B、C、D、E中均含有同一种元素,且依A、B、C、D的顺序,该元素的化合价逐渐升高。
C为大气污染的有害气体。
它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。
请按要求填空:
(1)若A与E发生化合反应时,能观察到空气中形成大量白烟。
①试写出以A与C反应实现减少大气污染的化学方程式:
_____________________________________________________________。
②A与E反应的产物经小心加热,生成一种气体(与CO2分子具有相同的原子
数的电子数)和一种无色无味液体的化学方程式:
(2)若A与E反应可生成B和C,且反应③为工业上生产E的主要反应之一。
①写出A+E反应的化学方程式:
___________________________________。
②试提出在现行的工业生产中,减少C排放的一条有效的措施:
9.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质。
其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物,常温下甲是短周期元素的气体单质,E是过渡元素的单质。
(1)若A是黄色固体,反应①用于工业生产,则A的化学式为________________,此时反应化学方程式为____________________________________。
(2)若A、C都是黑色固体,A经反应①生成C时,固体质量不变,则A的化学式为________________________。
(3)反应③在工业生产中的条件是__________________________________。
10.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应:
①A+B
C+D②B+E
D+F③C+E
A+F
(1)若A、D、E为卤素单质,反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应,则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为_________________________,
A跟B反应的离子方程式是____________________________________________
(2)常温下,若D是液态金属,A是红色固体单质,反应①、②、③也都在水溶液中进行,E是短周期元素的单质,则E可能是_______________,A跟B反应离子方程式是__________________________________________________。
(3)若A、D、E是单质,C是有磁性的固体,F是无色、无味、有毒的气体,则A在周期表中的位置是____________________,A和B反应的化学方程式是
_______________________________________________________________,
B和E反应的化学方程式是_______________________________________。
11.在下图所示的转化关系中,A、B、C是中学化学中常见的物质,都含有同一种元素R,且所含元素均在短周期。
回答问题。
(说明:
图中不含R的产物均已略去,反应②的产物之一是A)
(1)若A为气体单质,则A为__________________________。
(2)若A为两性无机化合物,由A转化为B和C的离子方程式为
(3)若A是由非金属元素组成的盐,则由A转化成B(或B、C)的离子方程式为_________________________________________。
(4)若A为酸性氧化物,A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成
C、同时生成B和C),则A为__________________________。
(5)若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成,则A转化成B和C的化学方
程式为_______________________________________________。
12.A、B、C、D、均为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示。
(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式:
______________________________________________________________。
有关反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时,该反应的离子方程式为:
____________________________________________________________。
②A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比为2:
1相混合时,推知
B的化学式为_____________________________。
(3)若A是碳化钙(CaC2),A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;
C的燃烧热为1300kJ·
mol-1,则B的化学式为;
C燃烧的热化学方程式为。
总复习无机推断专题答案
1、
(1)
(2)
(3)
2、
(1)
(3)
(4)
3、
(1)A:
FeS2C.H2S D.FeCl3
(2)FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S↓
(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4、
(1)氯化氢;
Ag++Cl-=AgCl↓
(2)①④(3)3mol/(L·
min);
10%
(4)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
5、
(1)①
离子晶体
②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
③3Cl2+NaI+6NaOHNaIO3+6NaCl+3H2O
(2)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
②Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
6、
(1)O2
(2)CO2(或SO2)(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
7、
(1)2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO
(2)①2Fe3++Fe===3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br-==16Cl-+3Br2+10Fe3+
8、
(1)①4NH3+6NO=5N2+6H2O②NH4NO3=N2O↑+2H2O
(2)①H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
②工业用煤进行脱硫处理,或向燃料煤中加入生石灰
9、
(1)FeS2化学方程式(略)
(2)Cu2S(3)催化剂、400℃一500℃
10、
(1)DAEBr2+2I-==2Br-+I2
(2)Mg、Al,Cu+Hg2+==Cu2++Hg
(3)第4周期第Ⅷ族,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
H2O(g)+CH2+CO
11、
(1)
(5)
12、
(1)(NH4)2SO4(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(2)①Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑②Al2(SO4)3
(3)Ca(HCO3)2
2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2+2H2O
(1);
△H=-2600kJ·
mol-1