中考化学之计算题50题含答案.docx
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中考化学之计算题50题含答案
2021年中考化学之计算题50题
1．（2020·贵州）计算：
化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
2．（2020·山东八年级期末）工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，试回答
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？
3．（2019·山东九年级期末）电影《我不是药神》是根据真实事件改编，里面的抗癌药的确是贵的离谱，但随着国家后来的改革，这款药物已经加入医保，天价药格列卫（也叫甲磺酸伊马替尼）的化学式为C30H35N7O4S
（l）一个格列卫分子由个原子构成；
（2）格列卫中氢元素与氮元素的质量比。
（化为最简整数比）
4．（2020·广东九年级期末）尿素（CO（NH2）2）是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）CO（NH2）2中共含有（填数字）种元素。
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是。
5．（2020·湖南九年级期末）苯酚可用于防控“非洲猪瘟”，是一种用于猪圈及周边环境的消毒药，其化学式为C6H5OH,试计算：
（1）苯酚的相对分子质量为_______；
（2）苯酚中碳、氢元素的质量比为_______；
（3）188克苯酚中氢元素的质量为_______克。
6．（2020·甘肃九年级期末）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题：
（1）单氟磷酸钠分子中钠原子与氟原子的原子个数比为_____。
（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_____。
（3）若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为_____。
（结果保留小数点后一位）
7．（2018·湖北九年级期末）已知某铁的氧化物化学式为Fe2O3，则此氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。
8．（2020·黑龙江）艾草含有丰富的黄酮素，化学式为：
C15H10O2，有很高的药用价值。
请完成下列空白：
（1）黄酮素含有______种元素，碳、氢的原子个数比为_____（填最简比）
（2）黄酮素分子的相对分子质量为_______。
9．（2018·云南九年级期末）将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应，可生成硫酸锌多少克？
（提示）
10．（2020·内蒙古九年级期末）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物—青蒿素（化学式为C15H22O5）,挽救了数百万人的生命,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,试计算:
（1）青蒿素的相对分子质量;
（2）青蒿素氧元素的质量分数（保留一位小数）
（3）141g青蒿素中含有氧元素的质量。
11．（2020·河北九年级期末）将氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气，随反应时间称量固体物质的质量如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
14.2g
12.4g
11.4g
11.2g
11.2g
（1）根据上表数据分析充分反应后，产生的氧气为g
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少g?
12．（2020·吉林九年级期末）航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
试计算要除去44g二氧化碳所需LiOH的质量。
13．（2020·黑龙江九年级期末）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：
混合物中CaCO3的质量。
14．（2019·山东九年级期末）花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题：
（1）花青素分子中碳、氧元素的质量比为。
（2）花青素的相对分子质量为。
15．（2019·黑龙江八年级期末）莽草酸是我国传统的香料一八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方一一“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸的相对分子质量为。
（2）莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子质量比为。
（3）莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。
（4）17.4g莽草酸分子中含碳元素的质量是g。
16．（2014·江苏九年级期末）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。
实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。
测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。
17．（2015·北京九年级期末）过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
若有22gCO2参加反应，计算生成O2的质量。
18．（2015·江西）某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为；
（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是（填虚假或真实）的；
（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：
物质的质量
反应前：
烧杯+盐酸
22g
10片钙片
8g
反应后：
烧杯+剩余物
26.7g
请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
19．（2015·江苏九年级期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：
取12．5g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108．1g。
求：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？
（计算结果保留一位小数）
20．（2015·黑龙江九年级期末）
（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）,然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和石灰石质量
加入盐酸质量
反应后混合物质量
31g
100g
126.6g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
21．（2016·河北九年级期末）烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．
（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；
（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
22．（2016·绵阳中学英才学校九年级期末）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑要制取0.6克氢气，需要锌多少克________？
如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？
________（保留一位小数）
23．（2018·武威第十七中学九年级期末）工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。
（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据（填标号）。
24．（2018·江苏沈灶初中九年级期末）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知:
铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
计算:
原混合物中的Cu2O的质量。
25．（2019·库车县乌尊镇中学九年级期末）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）
（1）m点的数值是_____。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______（写计算过程）。
26．（2020·辽宁九年级期末）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（硫酸钙不与稀盐酸反应）。
若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22.54g。
计算:
（1）这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
（2）这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________（写出计算过程及结果）。
27．（2020·辽宁九年级期末）一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。
计算:
（1）根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量；
（2）剩余固体的质量。
28．（2019·四川九年级期末）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。
取30克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，测得剩余固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
反应后固体的质量m∕g
30
27.5
24.7
20.4
20.4
请根据相关信息完成下列计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为____克？
（2）完全反应后，剩余固体中各物质的质量分别为________克？
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数____？
29．（2020·黑龙江八年级期末）由NaHS、NaHSO4、MgSO3、三种物质组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为多少。
30．（2018·黑龙江九年级期末）在实验室里，二氧
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