专题1 微观结构与物质的多样性 质量评估一Word格式.docx

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B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

6.下列说法中正确的是（）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

7.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）

A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金刚石

8.有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；

Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。

则X、Y、Z三种元素分别是（）

A.C、N、OB.C、O、H

C.C、H、OD.H、N、O

9.（2012·

杭州高一检测）张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。

已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）

A.In为过渡元素

B.In为长周期元素

C.In易导电导热

D.In在反应中容易失电子

10.（双选）（2012·

广东高考）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A.原子半径：

Z>

Y>

X

B.气态氢化物的稳定性：

R>

W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11.下列物质的电子式正确的是（）

12.（2011·

江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

13.（2012·

广州高一检测）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A.XYZB.X3YZ

C.X2YZ2D.X2YZ3

14.20gAO32-中核外电子数比质子数多0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（）

A.12B.32C.60D.80

15.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子序数：

a＞b＞c＞d

B.离子半径：

A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

C.离子还原性：

A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：

C（n+1）-＞Dn-

D.单质还原性：

B＞A，单质氧化性：

D＞C

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

16.（16分）（2012·

淮南高一检测）

（1）判断下列各组物质的相互关系（用序号填写）：

互为同位素的是_____________________________________________________。

互为同素异形体的是__________________。

互为同一物质的是___________________________________________________。

互为同分异构体的是_________________________________________________。

（2）用化学用语填空：

二氧化碳的结构式___________________________________________________。

氧原子的结构示意图_________________________________________________。

氯化钠的电子式_____________________________________________________。

（3）请指出下列晶体可能是哪类晶体：

（填“原子晶体”“分子晶体”或“离子晶体”）

其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电_____________________。

固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电_____________________。

物质在常温常压下是气体或液体，溶于水后能导电_____________________。

17.（12分）（2012·

厦门高一检测）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；

A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；

E元素的原子L层电子数为（m+n），M层电子数为（

-n）。

请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是____________；

（2）C与E形成的化合物E3C属于____________晶体（填“原子”“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________

___________________________________________________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式____________________

（5）已知：

甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。

若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。

则甲中氯元素的化合价是__________________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为__________________________。

（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）__________________。

18.（12分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。

它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们的核外电子总数都相同。

②N溶于M中，滴入酚酞溶液，变红。

③Y和K都由A、B两种元素组成，Y核内质子总数比K多两个。

④X和N都由A、C两种元素组成，X和Y核内质子总数相等。

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N。

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。

试完成下列各题：

（1）Y的化学式为__________________；

X的电子式为__________________；

（2）试比较M和N的稳定性：

M___________N；

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式________________________________

（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol·

L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，根据图像判断该盐的化学式为__________________________________________。

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是________________mL。

答案解析

1.【解析】选C。

C60与C50、C70、C120、C540等，都是由碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。

【互动探究】相同质量的C50、C70、C120、C540，所含碳原子数之比为多少？

提示：

它们都只含有碳元素，即碳元素的质量相同，所以其中所含碳原子的物质的量也相同，碳原子数之比为1∶1∶1∶1。

2.【解析】选C。

13Al3+的核外电子排布为，O2-的核外电子排布为

的核外电子排布为。

3.【解析】选B。

质子数＝核电荷数＝核外电子数＝55，133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差＝（133-55）-55＝23；

133Cs原子质量与12C原子质量之比等于相对原子质量之比，近似等于质量数之比133∶12；

碱金属元素从上到下金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，故铯与水的反应比钠与水的反应更剧烈。

只有B正确。

4.【解析】选B。

在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于递变性变化而不是周期性变化。

5.【思路点拨】解答本题时应明确原子结构、元素性质的相关结论，掌握元素金属性及非金属性递变的规律。

【解析】选B。

A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；

同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；

ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

6.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：

（1）非金属元素都是主族元素，最高化合价等于其最外层电子数。

（2）ⅣA、ⅤA和ⅥA族都有金属元素。

【解析】选A。

非金属元素的最高化合价取决于非金属元素的最外层电子数，这一点与金属元素有区别。

金属元素的最高化合价不仅与最外层电子数有关，有些（过渡元素）还与内层电子数有关，所以A正确。

非金属元素最低负化合价绝对值大部分=8-最外层电子数（氢不是），所以B错。

而C中反例是He，D中的反例是ⅤA族的金属元素最外层有5个电子。

7.【解析】选B。

SiO2只含共价键，NaCl只含离子键，金刚石只含共价键，而CCl4是分子晶体，含共价键和分子间作用力。

【方法技巧】化学键与物质类别关系规律

（1）只含非极性共价键的物质：

同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

（2）只含有极性共价键的物质：

一般是不同非金属元素构成的共价化合物。

如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（3）既有极性键又有非极性键的物质：

如：

H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。

（4）只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：

Na2O2、Na2Sx、CaC2等。

（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：

NH4Cl等。

8.【解析】选B。

XZ4和Z2Y两种化合物总电子数均为10个，含有10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3和CH4。

结合选项中所给的元素判断，那么Z只能为氢元素，则X为碳元素，Y为氧元素，因此选B。

9.【解析】选A。

铟原子有5个电子层，最外层有3个电子，属于第5周期第ⅢA族，长周期元素。

In与Al属于同一周期元素，其性质与铝相似，具有金属的物理通性：

导电性、导热性、延展性良好，C选项正确；

In的电子层数比铝的多，原子核对外层电子的吸引能力比铝的弱，在反应中更容易失去电子，比Al的金属性更强，D选项正确。

10.【解析】选B、D。

由元素的化合价可初步推断元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。

元素非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；

Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al（OH）3,因Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；

A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；

C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。

11.【解析】选C。

A、B、D正确的电子式如下：

12.【解析】选A。

X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

A项，X（N）的最高正价为+5价，Z（Al）的最高正价为+3价，X（N）、Z（Al）的最高正价之和为8，A项正确；

B项，原子半径rZ（Al）>

rX（N）,B项错误；

C项，Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；

D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）弱，D项错误。

13.【解析】选D。

X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和-2价，若X和Y都表现正常的化合价，则在四个选项中各元素的化合价依次是+1、+4、-5，+1、+4、-7，+1、+4、-3，+1、+4、-2，所以D选项的化合物符合条件。

14.【解析】选B。

1个AO32-中核外电子数比质子数多2个，假设20gAO32-的物质的量为x，则x∶0.5mol＝1∶2，解得：

x＝0.25mol，所以M（AO32-）＝

＝80g·

mol-1，即Ar（A）+16×

3＝80，所以Ar（A）＝32。

15.【解析】选D。

A、B、C、D简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：

a-（n+1）＝b-n＝c+（n+1）＝d+n，即a＞b＞d＞c，A项错；

原子序数越大，离子半径越小，故离子半径为A（n+1）+＜Bn+＜Dn-＜C（n+1）-，B项错；

阳离子有氧化性，阴离子有还原性，故C项错；

A、B为金属，故还原性：

B＞A，C、D为非金属，故氧化性：

D＞C。

16.【解析】

（1）①组两种物质的化学式分别为P4和P4n，都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体；

②组石墨和富勒烯（C60），都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体；

③组12C和14C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；

④组两种物质的化学式都是C5H12，分子式相同而结构不同，互为同分异构体；

⑤组两种物质的化学式都是CH2F2，是同一物质。

（2）二氧化碳分子中碳原子和氧原子以共价双键结合成直线形的分子，其结构式为：

O＝C＝O；

氧是8号元素，位于第2周期第ⅥA族，其原子核外有两个电子层，最外层有6个电子，其原子的结构示意图为

；

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，其电子式为

。

（3）原子晶体硬度大，熔沸点高；

离子晶体在熔融状态可以导电；

分子晶体熔沸点低，常温下为气态或液态。

答案：

（1）③①②⑤④

（2）O＝C＝O

（3）原子晶体离子晶体分子晶体

17.【解析】因为在原子中，质量数＝质子数+中子数，A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，即质量数＝质子数，则其中子数＝0，为11H。

最外层电子数是其次外层电子数的2倍的元素只有碳，所以B为碳元素。

E元素的原子有L层和M层，所以L层电子数m+n＝8，则n＜8，所以D元素的原子次外层电子数为n一定等于2，则m＝6，

-n＝1，即D为氧（2，6），E为钠（2，8，1）。

碳和氧之间只有氮元素，所以C为氮元素。

具体如下表：

（2）E3C为Na3N，是由Na+和N3－构成的离子晶体。

（3）由A、D、E元素组成的化合物的化学式为NaOH，其中Na+和OH－之间存在离子键，OH－内部O和H之间存在共价键。

（4）E和D形成的化合物的化学式为Na2O2或Na2O，它们都能够和水反应。

（5）根据图示，结合Cl的原子半径大于N的原子半径，所以甲的化学式为NCl3，常见的具有漂白性的物质有HClO、H2O2、SO2、Na2O2等，所以丙最可能是HClO，其反应可以表示为：

NCl3+H2O→HClO+丁，则丁中一定含有氮元素，而且和H2O一样都含有10个电子，则丁一定是NH3。

因为该反应不是氧化还原反应，所以NCl3中氯元素的化合价和HClO中的一样，都是+1价。

（6）第ⅥA族前三种元素是O、S、Se，其氢化物的化学式依次是H2O、H2S、H2Se，三者都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是水分子中存在分子间氢键，使其沸点反常的高，即其沸点高低顺序是：

H2O＞H2Se＞H2S。

（1）C或碳第2周期第ⅥA族

（2）离子

（3）离子键和共价键

（4）Na2O+H2O====2Na++2OH－或2Na2O2+2H2O====4Na++4OH－+O2↑

（5）+1

（6）H2O＞H2Se＞H2S

18.【思路点拨】解答本题的两个关键点是：

（1）M、N是中性分子，N溶于M中，滴入酚酞溶液，变红。

（2）六种微粒的核外电子总数都相同。

【解析】短周期元素中的三种阳离子和一种阴离子电子总数相同，且能符合题意的这些粒子肯定是10电子粒子，由②可推知N为氨气，M为水，由③可知Y为H3O+，K为OH-，再结合④可知X为NH4+，结合⑥及元素化合物的性质知Z为Al3+。

根据反应前后得失电子守恒可知，铜失去的电子数等于氧气获得的电子数，则［V（O2）/22.4］×

4＝（1.92/64）×

2，可得V（O2）＝0.336（L）。

（1）H3O+

（2）＞

（3）Al3++3NH3·

H2O====Al（OH）3↓+3NH4+

（4）NH4Al（SO4）2

（5）336