广东省揭阳市高三第一次高考模拟考试化学Word文档格式.docx

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A、胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物

B、胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物

C、凡只由C、H、N三种元素组成的有机物统称为胺

D、只含有一个氮原子和烷基的胺的通式为CnH2n+2N

4、14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：

①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA

②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA

③17g甲基（—14CH3）所含电子数为8NA

④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA

A．①②B．①③C．①②③D．③④

5、如图所示，活塞a开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管乙中，与气体B充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体A和气体B的组合可能的是：

A、氢氧化钠溶液、一氧化氮B、水、二氧化碳

C、氯化钠溶液、氨气D、新制氯水、甲烷

6、实验①：

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。

取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液。

实验②：

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液。

对上述实验结果的现象描述正确的是：

A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀

C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀D．实验①和实验②都无沉淀

7、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率

B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度

C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数

D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

8、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和。

当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是

A.若V1>

V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

B.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

C.若V1>

V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

D.因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

9、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

Ａ．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O

Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液相比，Na２S溶液所含的微粒较多

Ｄ．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

c（B＋）>

c（A－）>

c（H＋）>

c（OH－）

10、下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；

△H=－57.3kJ·

mol－１，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C.由C（石墨）=C（金刚石）；

△H=+1.90kJ·

mol－１可知，金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=－285.8kJ·

mol－１

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；

每小题均有１个或２个选项符合题意，多选时该题为0分；

如果正确答案包括２个选项，只选１个且正确的可得2分，但只要选错１个，该题就为0分）

11、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：

12、为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：

①、观察稀硫酸颜色②、观察无水硫酸铜粉末颜色

③、稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化

④、往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

⑤、往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

A、①②④B、②③④C、②③⑤D、①④⑤

13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：

2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：

3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑

C．少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：

2NH4++Mg（OH）2＝2NH3·

H2O+Mg2+

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

15、中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的

作用,以五倍子为原料可制得化合物X。

X的结构简式如

右图所示：

下列叙述中错误的是

A、X分子中至少含有4种官能团

B、1molX最多能与4molBr2反应、最多能与6molNaOH溶液反应

C、1molX水解后能生成2mol相同的有机物

D、X是一种易溶于水的芳香族有机化合物

16、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生①IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O②3I2+3HSO3－+3H2O=6I－+3HSO4－+6H＋

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。

下列有关说法中错误的是

A、在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B、上述两个反应中，反应速率较快的是②

C、时钟反应的快慢由反应②决定

D、“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②反应速率有关

17．下列说法一定正确的是

A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.02×

1023

B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程

C．处于平衡状态的可逆反应中，若增加某反应物的量，平衡向正反应方向移动，被增加的物质的转化率减小

D．正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的

18、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113－、

Al142+等。

A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法不正确的是

A、A113与卤原子性质类似，A113－性质不活泼

B、A114在气态中与HI反应的方程式可表示为：

A114+3HI=HAl14I3+H2

C、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的

D、All4与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的All42+

19．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（气）+B（气）

xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是

A．方程式中x=4

B．达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α（A）∶α（B）＝3∶1

C．若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小

D．在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a/4molB

20、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol·

L-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如右图所示。

则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为：

A．1∶1∶4　　　　B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　　　　　D．1∶1∶1

第二部分非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共31分）

21、（4分）现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：

①。

②。

③。

④。

22、（13分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）mCO3·

nH2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。

某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。

⑴装置C和D中盛放的药品是：

C___________D_____________

（2）实验开始前先通入一段时间空气，其目的是______________________________，其操作方法是___________________。

当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是____________________。

【实验二】另取mg该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

（3）根据以上所给数据求出x＝____________

（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为________________

（5）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________。

（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：

_______________________、______________

23、（14分）某同学对课本实验结论：

“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。

为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。

（一）提出猜想：

。

（二）查阅资料：

①Cu2O属于碱性氧化物；

②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；

③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。

（三）制备红色沉淀：

①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热。

③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。

（四）红色沉淀探究

该同学设计了四种方案：

方案Ⅰ：

取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案Ⅱ：

取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：

称得干燥坩埚ag，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系。

方案Ⅳ：

装置如右图所示：

（夹持仪器略去）

试回答下列问题：

（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ。

如果你认

为该方案合理，请简述其工作原理；

如果你认为该方案不合理，请简述原因。

。

（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O。

（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验。

（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量（填序号）。

①通入氢气体积②反应前，红色粉末+双通管的总质量③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量⑤双通管的质量⑥锌粒质量⑦稀硫酸的物质的量浓度⑧实验后干燥管的质量⑨实验条件下的大气压强和室温

（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由

四、（本题包括3小题，共31分）

24、（8分）GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。

Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。

（1）Ga和As的核电荷数分别是。

（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是。

（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为，C和Si原子之间形成键，在该化合物的晶体中，1个C原子与个Si原子相连。

（4）写出能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性的离子反应方程式。

25、（10分）在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO+H2O（g）

CO2+H2。

其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

（1）该反应的逆反应为（填吸或放）热反应。

（2）判断该反应到达平衡的依据是（填字母代号）

A、容器内压强不变B、混合气体中c（CO）不变

C、v正（H2）=v逆（H2O）D、c（CO）==c（CO2）

E、K值不变F、c（CO）/c（H2O）不变

（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应。

①CO和H2O的浓度变化如下图所示，则在0~4min时正反应的平均反应速率为

v（CO）=。

②此反应的温度（填大于、小于或等于）830℃。

③图中6min~7min之间浓度发生变化的原因可

能是：

A、只充入水蒸气B、只降低温度

C、只使用催化剂D、只充入惰性气体

E、增大压强F、只充入CO2

（4）830℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，

c（H2O）=bmol/L，平衡时c（H2）=cmol/L。

则：

①a、b、c之间的关系是。

②当a=b时，a=c

26、（13分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。

（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。

这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）。

（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（填字母代号）；

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2

C．2H2O+O2+4e－　==4OH－D．Fe–3e－==Fe3+

（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：

2Fe3++SO32－+H2O==2Fe2++SO42－+2H+；

二是发生双水解反应：

2Fe3++3SO32－+6H2O==2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3。

为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

这种红褐色液体是。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式。

②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是。

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。

④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．；

Ⅱ．；

（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。

Fe3O4在高炉中有下列反应：

Fe3O4+CO==3FeO+CO2

反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）∶m（Fe）表示。

设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）∶m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：

x=。

五、（本题包括1小题，共8分）

27．（8分）部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：

物质转化关系：

R－CH2OHRCHORCOOH

相对分子质量：

MM－2M＋14

已知：

物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。

A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

⑴F中含有的官能团有；

G的结构简式。

⑵一定条件下B发生银镜反应的化学方程式。

⑶由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为

⑷A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式：

。

六（本题为选做题。

请从28A、28B两小题中任选1小题作答，每小题10分。

若2小题都作答，则只以28A小题计分）

28A、（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半径

（10－10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高价态

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

最低价态

－2

－4

－3

－1

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于晶体；

元素①的原子价电子排布式是。

（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5 

°

。

三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是（填分子式）。

（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是（填名称），可以验证你的结论的是下列中的（填序号）。

A、气态氢化物的挥发性和稳定性

B、单质分子中的键能

C、两元素的电负性

D、含氧酸的酸性

E、氢化物中X—H键的键长（X代表③和⑨两元素）

F、两单质在自然界的存在形式

R2｜

28B．（10分）已知：

①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成烃基金属有机化合物，后者又能与含羰基（）的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：

（－R1、、－Ｒ2表示烃基）

、②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：

③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：

科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C10H14O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。

X与浓硫酸加热可得到M和M'

，而Y与浓硫酸加热得到N和N'

M、N分子中含有两个甲基，而M'

和N'

分子中含有一个甲基。

下列是以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）及无机试剂为原料合成X的路线：

其中C溶液能发生银镜发应。

请回答下列问题:

（1）上述反应中属于加成反应的是____________________（填写序号）

（2）写出C、Y的结构简式：

C___________________Y_________________

（3）写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式____________________

过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式____________________