天津高考化学试题解析版.docx

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天津高考化学试题解析版

2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合

化学部分

理科综合共300分,考试用时150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）与第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。

答卷前,考生务必将自己得姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上得无效。

考试结束后,将本试卷与答题卡

一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项:

1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目得答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后

再选涂其她答案标号。

2.本卷共6题,每题6分,共36分。

在每题给出得四个选项中,只有一项就是最符合题目要求得。

以下数据可供解题时参考:

相对原子质量:

H1C12O16Zn65

1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及．．．化学反应得就是（）

A、利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇

B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C、利用基本得化学原料生产化学合成药物

D、利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【答案】D

【解析】

【分析】

化学变化就是指有新物质生成得变化,物理变化就是指没有新物质生成得变化,化学变化与物理变化得本质

区别就是否有新物质生成;据此分析判断.

【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化

故A涉及化学反应;

B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应

C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；

D、海水中得水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；

故选D。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化得区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中就是否有新物质

生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.

2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象得就是（）

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀

溶解

2

MgOH22NH4——Mg22NH3H2O

B

向沸水中滴加饱与氯化铁溶液得到红褐色

液体

Fe33H2O—FeOH33H

C

二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色

22

3SO22MnO44H3SO42Mn22H2O

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

2

FeO2H——Fe2H2O

A、AB、BC、CD、D

【答案】A

【解析】

【分析】

A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制氢氧化铁胶体条件就是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件就是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3++

3H2O&Fe（0H）3（胶体）+3H+,故B不能用来解释相应实验现象；

C、电荷不守恒，正确得离子方程式为：

5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++4H++5SO42一,故C不能用来解释相

应实验现象;

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确离子方程式为:

3FeO+10H+NO3=3Fe3++NOT

＋5H2O,故D不能用来解释相应实验现象;

故选A。

本题考查离子反应方程式书写,解题关键:

结合原理正确书写离子方程式,难点C:

氧化还原反应得离

C、

B、根据合金

性质判断;

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3舁2NaOH,产物仍然呈碱性；

A、铁与亚铁能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中得氯气,故A不选;

B、根据铝合金得性质,铝合金具有密度低、强度高,故可应用于航空航天等工业

D、利用无水氯化钴与氯化钴晶体得颜色不同

故选C。

4、下列实验操作或装置能达到目得得就是

故B不选;

其化合物

OH,产物仍然呈碱性

错点

IJ目得得就是

不能改变土壤得碱性,反而使土壤更板结,故C选;

低碱度得

故D不选。

还要考虑产物在应

故可根据颜色判断硅胶中就是否能吸水

日

【点睛】本题考查金属元W

将反应物反应掉

C,除杂不只就是将反应物反应掉

用中就是否符合要求,

达不到降低碱度得目得。

NaOH

）

C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3U

ABCD

【答案】B

【解析】

【分析】

A、乙醇得密度小于浓硫酸；

B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切；

C、二氧化氮得密度大于空气；

D、乙快中得杂质也能使滨水褪色。

【详解】A、乙醇得密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容

易引起液体飞溅，故A不能达到目得；

B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶得正上方，故B能达到目得；

C、二氧化氮得密度大于空气，集气瓶中得导气管应长进短出，故C不能达到目得；

D、乙快中得H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱液得洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目得；

故选Bo

【点睛】本题考查实验装置与基本操作，易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙快中得H2s等还原性杂质

也能使滨水褪色。

5、某温度下，HNO2与CH3COOH得电离常数分别为5.0104与1.7105。

将PH与体积均相同得两种酸

溶液分别稀释，其pH随加水体积得变化如图所示。

下列叙述正确得就是

加水体积

A、曲线I代表HNO2溶液

B、溶液中水电离程度：

b点>c点

C、n代表HNO2,c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）=c（H+）c（HNO2）c（OH-）/[c（H+）c（NO2-）]=kw/k（HNO2）,kw为水得离子积常数,k（HNO2）为HNO2得电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确;

D、体积与pH均相同得HNO2与CH3COOH溶?

^,c（CH3COOH）>c（HNO2）,分别滴加同浓度得NaOH溶液

至恰好中与，CH3COOH消耗得氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗得NaOH少，故D错误;

故选Co

【点睛】本题考查酸得稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸得浓度与氢离子得浓度得关系就

是解答本题得关键，难点C,要将已知得c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）分子与分值母同乘以c（H+）,变成与kw为水得

离子积常数与k（HNO2）为HNO2得电离常数相关得量，再判断。

6、我国科学家研制了一种新型得高比能量锌-碘澳液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电

解质溶液，提高电池得容量。

下列叙述不正确得就是

A、放电时，a电极反应为LBr2e^=2IBr

B、放电时，溶液中离子得数目增大

C、充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化

D、充电时，a电极接外电源负极

【答案】D

【解析】

【分析】

放电时，Zn就是负极,负极反应式为Zn-2e——ZrT,正极反应式为l2Br+2e=2I+Br,充电时，阳极反应式为Br+2I-2e=l2Br＞阴极反应式为Zn2+2e=Zn,只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。

【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为l2Br+2e=2I+Br,故A正确；

B、放电时，正极反应式为I2B「—+2e—=2/+B「一，溶液中离子数目增大，故B正确；

C、充电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn,每增力口0、65g,转移0、02mol电子，阳极反应式为Br+2I-2e=l2Br,有0、02molI一失电子被氧化，故C正确；

D、充电时，a就是阳极，应与外电源得正极相连，故D错误；

故选D。

【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生得反应判断正负极就是解本题关键，会正确书写电

极反应式，易错选项就是B,正极反应式为I2BJ+2e-=21+BJ,溶液中离子数目增大。

第II卷

注意事项:

1.用黑色墨水得钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题,共64分。

7、氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大得同族元素。

回答下

列问题:

（1）砷在元素周期表中得位置。

121858Mc得中子数为。

已知：

P（s，白磷）=P（s，黑磷）h39.3kJmol1；

P（s，白磷）=P（s,红磷）h17.6kJmol1；

由此推知,其中最稳定得磷单质就是。

（2）氮与磷氢化物性质得比较：

热稳定性：

NH3PH3（填法"/”）。

沸点：

N2H4P2H4（填4"T"），判断依据就是。

（3）PH3与NH3与卤化氢得反应相似，产物得结构与性质也相似。

下列对PH3与HI反应产物得推断正确得

就是（填序号）。

a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应

（4）SbCl3能发生较强烈得水解，生成难溶得SbOCl,写出该反应得化学方程式

因此，配制SbCh溶液应注意。

（5）在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，tC时发生如下反应：

PH4Is脩？

？

PH3gHIg①

4PH3g麻？

＞Rg6H2g②

2HIg脩您H2g12g③

达平衡时,体系中nHIbmol,nI2cmol,nH2dmol,则t℃时反应①得平衡常数K值为

（用字母表示）。

（6）、N2H4

（1）、第四周期第VA族

（2）、173（3）、黑磷（4）、＞（5）、＞

分子间存在氢键⑺、b、c（8）、SbCl3H2。

脩分SbOCl2HCl（峰？

"写成』”亦可）

8c2d,（9）、加盐酸，抑制水解（10）、bb

3

【解析】

【详解】

（1）神元素得原子序数为33,与氮元素、磷元素均位于VA族，最外层有5个电子，则神在周期表中得位置为第四周期VA族;288ii5Mc得质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数一中子数可知288ii5Mc得中子数为288—115=173;将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①一②可得P（s,红磷）=P（s,黑磷）△H二4H1一△叫=（—39、3kJ/mol）一（―17、6kJ/mol）=—21、7kJ/mol。

由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷与黑磷三者能量得大小顺序为白磷〉红磷〉黑磷，能量越高越不稳定，则

最稳定得就是黑磷，故答案为：

第四周期VA族；173;黑磷；

（2）元素非金属性越强，氢化物得稳定性越强，N元素非金属性强于P元素，则NH3热稳定性强于PH3;N元素非金属性强，原子半径小，N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH3分子间不能形成氢键，则N2H4得沸点高于PH