天津高考化学试题解析版.docx

1、天津高考化学试题解析版2019 年普通高等学校招生个国统一考试 （ 天津卷 ） 理科综合化学部分理科综合共 300分 , 考试用时 150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）与第II卷两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。答卷前 , 考生务必将自己得姓名、准考号填写在答题卡上 , 并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时 , 考生务必将答案涂写在答题卡上 , 答在试卷上得无效。考试结束后 , 将本试卷与答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项 :1.每题选出答案后 , 用铅笔将答题卡上对应题目得答案标号涂黑。如需改动 , 用橡皮擦干净后再选涂其她答案标号。2.本卷共 6题

2、, 每题 6分 , 共 36分。 在每题给出得四个选项中 , 只有一项就是最符合题目要求得。以下数据可供解题时参考 :相对原子质量 : H 1 C 12 O 16 Zn 651、化学在人类社会发展中发挥着重要作用 , 下列事实不涉及 化学反应得就是 （ ）A 、 利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇B 、 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C、 利用基本得化学原料生产化学合成药物D 、 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】 D【解析】【分析】化学变化就是指有新物质生成得变化 , 物理变化就是指没有新物质生成得变化 , 化学变化与物理变化得本质区别就是否有新物质生成 ; 据此分析判断 .【详解】A

3、、秸杆主要成分为纤维素 ，利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇 ，有新物质生成，属于化学变化故 A 涉及化学反应 ;B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 ，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应C、利用基本化学原料生产化学合成药 ，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中得水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。【点睛】本题考查物理变化与化学变化得区别与联系 ，难度不大，解答时要分析变化过程中就是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化 ，若有新物质生成属于化学变化 .2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象得就是 （）实验现象离子方程式A向

4、氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀溶解2Mg OH 2 2NH4Mg2 2NH3 H2OB向沸水中滴加饱与氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3 3H2OFe OH 3 3HC二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色2 23SO2 2MnO4 4H 3SO4 2Mn2 2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸2FeO 2H Fe2 H2OA、 A B、 B C、 C D、 D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件就是加热 ，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化

5、铁胶体条件就是加热 ，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3+ +3H 2O & Fe（0H）3（胶体）+ 3H+,故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确得离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+ + 4H + + 5SO42一,故C不能用来解释相应实验现象 ;D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确 离子方程式为:3FeO+10H + NO3 =3Fe3+ NOT 5H 2O, 故 D 不能用来解释相应实验现象 ;故选 A。本题考查离子反应方程式书写 , 解题关键 : 结合原理正确书写离子方程式 , 难点 C: 氧化还原反应得离C、B 、根

6、据合金性质判断 ;Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 舁 2NaOH,产物仍然呈碱性；A 、铁与亚铁能将氯气还原为氯离子 , 从而除去工业废气中得氯气 , 故 A 不选 ;B 、根据铝合金得性质 , 铝合金具有密度低、强度高 , 故可应用于航空航天等工业D 、利用无水氯化钴与氯化钴晶体得颜色不同故选 C。4、下列实验操作或装置能达到目得得就是, 故 B 不选 ;其化合物OH , 产物仍然呈碱性错点IJ目得得就是, 不能改变土壤得碱性 , 反而使土壤更板结 , 故 C 选 ;低碱度得, 故 D 不选。, 还要考虑产物在应, 故可根据颜色判断硅胶中就是否能吸水日【点睛】本题考查金属元W

7、将反应物反应掉C, 除杂不只就是将反应物反应掉用中就是否符合要求 , 达不到降低碱度得目得。NaOH)C、Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 UA B C D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇得密度小于浓硫酸；B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切 ；C、二氧化氮得密度大于空气；D、乙快中得杂质也能使滨水褪色。【详解】A、乙醇得密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中 ，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目得；B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切 ，胶头滴管垂直位于容量瓶得正上方 ，故B能达到目得；C、二氧化氮得密度大于空气 ，集气瓶中得导气管应长进短出

8、 ，故C不能达到目得；D、乙快中得H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱液得洗气瓶将杂质除去 ，故D不能达到目得；故选Bo【点睛】本题考查实验装置与基本操作 ，易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙快中得 H2s等还原性杂质也能使滨水褪色。5、某温度下，HNO2与CH3COOH得电离常数分别为5.0 10 4与1.7 10 5。将PH与体积均相同得两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积得变化如图所示。下列叙述正确得就是加水体积A、曲线I代表HNO2溶液B、 溶液中水 电离程度：b点 c点C、n 代表 HNO 2, c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +) c(HNO 2

9、)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=k w/k(HNO 2), kw 为水得离子积 常数,k(HNO 2)为HNO2得电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确;D、体积与pH均相同得HNO2与CH3COOH溶? , c(CH 3COOH) c( HNO 2),分别滴加同浓度得 NaOH溶液至恰好中与，CH3COOH消耗得氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗得NaOH少，故D错误;故选Co【点睛】本题考查酸得稀释及图象 ，明确强酸在稀释时 pH变化程度大及酸得浓度与氢离子得浓度得关系就是解答本题得关键，难点C,要将已知得c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子与分值

10、母同乘以 c(H+),变成与kw为水得离子积常数与k(HNO 2)为HNO 2得电离常数相关得量，再判断。6、我国科学家研制了一种新型得高比能量锌 -碘澳液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池得容量。下列叙述不正确得就是A、放电时，a电极反应为LBr 2e =2I BrB、放电时，溶液中离子得数目增大C、充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I被氧化D、充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】【分析】放电时，Zn就是负极,负极反应式为 Zn-2eZrT,正极反应式为l2Br +2e =2I +Br ,充电时，阳极反应式为 Br +2I -2e

11、 =l2Br 阴极反应式为 Zn2 +2e =Zn,只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分 析解答。【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为l2Br +2e =2I +Br ,故A正确；B、放电时，正极反应式为I2B+2e=2/+B一，溶液中离子数目增大，故B正确；C、充电时，b电极反应式为 Zn2+2e-=Zn,每增力口 0、65g,转移0、02mol电子，阳极反应式为 Br +2I -2e =l2Br ,有0、02molI 一失电子被氧化，故C正确；D、充电时，a就是阳极，应与外电源得正极相连，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池 ，会

12、根据电极上发生得反应判断正负极就是解本题关键 ，会正确书写电极反应式，易错选项就是B,正极反应式为I2BJ+2e-=21+BJ,溶液中离子数目增大。第II卷注意事项 :1.用黑色墨水得钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共 4 题 , 共 64分。7、氮、磷、砷 As 、锑 Sb 、铋 Bi 、镆 Mc 为元素周期表中原子序数依次增大得同族元素。回答下列问题 :（ 1） 砷在元素周期表中得位置 。 121858 Mc 得中子数为 。已知：P（ s，白磷）=P（ s，黑磷） h 39.3kJ mol 1；P（s，白磷）=P（s,红磷） h 17.6kJ mol 1 ；由此推知 , 其中最稳定

13、得磷单质就是 。（2）氮与磷氢化物性质得比较：热稳定性：NH 3 PH3 （填 法 / ”）。沸点：N2H4 P2H4（填4 T），判断依据就是 。（3）PH3与NH 3与卤化氢得反应相似，产物得结构与性质也相似。下列对 PH3与HI反应产物得推断正确得就是 （ 填序号 ） 。a. 不能与 NaOH 反应 b. 含离子键、共价键 c. 能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈得水解，生成难溶得SbOCl,写出该反应得化学方程式 因此，配制SbCh溶液应注意 。（5）在1L真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，tC时发生如下反应：PH4I s 脩？ PH3 g HI g 4PH3 g 麻？

14、 R g 6H2 g 2HI g 脩您 H2 g 12 g 达平衡时 , 体系中 n HI b mol , n I2 cmol , n H2 d mol , 则 t 时反应 得平衡常数 K 值为 （ 用字母表示 ） 。(6)、 N 2H 4（1）、第四周期第 VA 族 （2）、173 （3）、黑磷 （4）、 （5）、分子间存在氢键 、b、c (8)、 SbCl3 H2。脩分SbOCl 2HCl (峰？ 写成”亦可)8c 2d , (9)、加盐酸，抑制水解 (10)、 b b3【解析】【详解】(1)神元素得原子序数为 33,与氮元素、磷元素均位于 V A族，最外层有5个电子，则神在周期表中 得位

15、置为第四周期 VA族;288ii5Mc得质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数一中子数可知288ii5Mc 得中子数为288115=173;将已知转化关系依次编号为 ，由盖斯定律可知，一可得P(s,红磷)=P(s, 黑磷)H二4H1一 叫=(39、3kJ/mol) 一 ( 17、6 kJ/mol)=21、7 kJ/mol。由于放热反应中，反应物总能 量大于生成物总能量，则白磷、红磷与黑磷三者能量得大小顺序为白磷红磷黑磷 ，能量越高越不稳定，则最稳定得就是黑磷，故答案为：第四周期V A族；173;黑磷；(2)元素非金属性越强，氢化物得稳定性越强，N元素非金属性强于 P元素，则NH 3热稳定性强于PH3;N元素 非金属性强，原子半径小，N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH3分子间不能形成氢键，则 N2H4得沸点高于PH