高考选修一选择专练文档格式.docx
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C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液
可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可
能为:
甲<
丙<
戊
12.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图
所示。
下列说法
正确的是
A.稀释前,c(A)=10c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
B
6.下列叙述不正确的是
A.用熟石灰可处理酸性废水
B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体
C.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡高
D.用CaSO4可降低盐碱地(含Na2CO3、NaCl)土壤的碱性
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中W为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.W位于第三周期IV族
B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C.X的最高价氧化物的电子式是
D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
8.下列化学(或离子)方程式不正确的是
A.为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
B.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D.将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
9.下列实验结论不正确的是
实验操作
现象
结论
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性
10.某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确的是
A.盐酸、BaCl2、酚酞
B.BaCl2、盐酸、酚酞
C.BaCl2、酚酞、盐酸
D.酚酞、盐酸、BaCl2
11.下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
12.有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸;
②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液;
③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。
A.3种溶液中pH最小的是①B.②和③溶液中所含微粒种类相同
C.3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③>②>①
D.向②中加少量的CH3COONa固体则减小
6.下列说法不正确的是
A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性,且都可作为食用碱
B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外
C.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、纤维素都是糖类物质
D.人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利,它是液态植物油加氢时产生的
7.氯和硫都是重要的非金属元素。
下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是
A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B.与氢气反应时,氯气比硫更容易
C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强
8.下列说法正确的是
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是3:
4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应
9.某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×
6.02×
1023个电子
B.室温下,0.1mol/LHNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol
D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱
10.下列叙述不正确的是
A.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化
B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,平衡后N2百分含量增大
C.在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液
D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中,高温下进行下列反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的
变化关系图:
下列说法正确的是:
A.0~1min,υ(CO)=1mol/(L·
min);
1~3min时,υ(CO)=υ(CO2)
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO,a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化
6.下列说法正确的是
A.碘、铁都是人体必需的微量元素
B.淀粉和纤维素互为同分异构体,均可水解得到葡萄糖
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
7.下列说法不正确的是
A.46gC2H6O中共用电子对数为8×
1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×
C.100mL2.0mol·
L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×
D.标准状况下,22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×
8.下列事实可以用同一原理解释的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为
D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
10.氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯(
)、环己二烯(
)和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热∆H(kJ·
mol-1)
-119.7
-232.7
-208.4
A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1mol
转变为
时放热113kJ
11.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
12.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
6.A7.C8.C9.C10.D11.A12.D
6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
7.下列关于有机物的叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
C.乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色,不能鉴别乙烯和苯蒸气
D.光照下,2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种
8.下列说法不正确的是
A.图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B.图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C.图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D.图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
9.常温下,对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.①和②分别稀释100倍后的pH:
②>①
B.水电离出的c(OH-):
④>③>①>②
C.①和③混合后溶液呈中性:
c(Na+)/c(CH3COO-)<1
D.①和④混合后溶液呈酸性:
c(Na+)/c(CH3COO-)>1
10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入KMnO4(H+)溶液中
验证SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
11.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
12.某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
1
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
2
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L(标准状况)
3
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g
A.c(K+)≥0.2mol/LB.一定不存在的离子:
Ca2+、K+、Cl-
C.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-)
D.一定存在的离子:
Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
6.B7.D8.B9.A10.C11.C12.A
1.下列说法中,正确的是
A.食盐不属于食品添加剂B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用
D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素
2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花
D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂
4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是
A.能发生消去反应B.不能发生水解反应
C.能与浓溴水发生取代反应
D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应
5.下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-==H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是
A.1molOH-中含有的电子数目为10NA
B.标准状况下,22.4L苯含有的原子数目为12NA
C.1L0.1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.0.3molNO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3NA
7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是
A.+80.5kJ/molB.+30.0kJ/molC.-30.0kJ/molD.-80.5kJ/mol
8.下列关于合成材料的说法中,不正确的是
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl
C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2
9.室温下,下列说法正确的是
A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大
D.将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸
10.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
+1
下列推断正确的是
A.氢氧化物碱性的强弱:
f<
gB.简单离子的离子半径:
b<
g
C.元素e的氧化物只能与酸反应D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
11.下列实验操作与实验目的不一致的是
选项
向某钾盐溶液中加入澄清石灰水
证明该钾盐是K2CO3
测定0.1mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
向试管a中加入1mL甲苯,向试管b中加入1mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液
证明甲苯中苯环使甲基的活性增强
12.下列判断中,正确的是
A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大
B.在Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.室温下,CuSO4溶液pH<
7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
13.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,
滴定曲线如右图所示。
下列判断中,正确的是
A.在M点,两者恰好反应完全B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D.在N点,c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(CH3COOH)
14.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、
乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量
及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
1
2
3
5
13
14
1.下列说法不正确的是
A.CO2和CH4都是温室气体B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂D.毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质
2.下列说法正确的是
A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质
C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
3.下列比较中正确的是
A.金属性: