山东省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式.docx

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山东省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式.docx

C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)

3.(2分)(2016高二上·

洛阳开学考)下列说法正确的是()

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强

4.(2分)(2018高一上·

巴彦期末)与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是()

A.溴 

B.硫化氢 

C.品红 

D.氢氧化钙 

5.(2分)(2018高一下·

六安开学考)常温下,下列在溶液中发生如下反应:

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法正确的是()

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行 

B.Z元素在①③反应中均被氧化 

C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 

D.氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 

6.(2分)(2017高一上·

台州期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性

C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣

D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

7.(2分)(2019高一上·

齐齐哈尔期中)有如下两个反应:

(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是()

A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ 

B.Cu2+>Fe3+>Fe2+ 

C.Fe3+>Fe2+>Cu2+ 

D.Fe2+>Cu2+>Fe3+ 

8.(2分)下列说法错误的是()

A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物

B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同

C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降

9.(2分)(2019高一上·

丽水月考)下列反应属于氧化还原反应的是()

A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 

B.CaCO3

CaO+CO2↑ 

C.Na2O+H2O=2NaOH 

D.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 

10.(2分)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 

B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O 

D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 

二、实验探究题(共1题;

共9分)

11.(9分)某研究性学习小组的同学设计一套方案,在实验室中制取肥皂(如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图)及甘油.已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃,硬脂酸甘油酯的沸点为260℃.

皂化反应的步骤如下:

①在蒸发皿中加入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入5mLNaOH溶液、10mL酒精.

②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热,直到混合物变稠.

③待水解完全后,将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却,稍待片刻后,向混合物中加入20mL热蒸馏水,再放入冷水浴中冷却,然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌.

④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干,然后进行成形处理即得到肥皂.

请回答下列问题:

(1)

写出皂化反应的化学方程式:

________ 

(2)

不用大火加热的原因:

,确定油脂完全水解的依据________ 

.加入饱和食盐水的目的是________ 

,加入饱和食盐水后固态物质在上层,下层物质是________ 

(3)

有人认为肥皂水属于胶体,如何确定此判断是否正确?

三、综合题(共5题;

12.(3分)(2017高一上·

郫县期中)现有下列十种物质:

①H2②铝 

③CaO 

④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体 

⑧氨水 

⑨稀硝酸 

⑩Al2(SO4)3

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:

H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为________.

(2)⑩在水中的电离方程式为________.

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________,过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________.

(4)⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式:

________.

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的数目为________.

13.(3分)(2018高一上·

宿迁期末)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a.滴水成冰 

b.蜡炬成灰 

c.百炼成钢 

(2)NH3和Cl2反应的方程式为:

NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。

②配平该方程式:

NH3+Cl2—N2+HCl________

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是________,产生该现象的反应方程式为________。

(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。

(填四种基本反应类型之一)。

③若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为________。

14.(3分)(2018高二下·

黑龙江期末)金属铝用途广泛,工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。

(1)首先获得纯净的Al2O3,其工艺流程如下:

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是________。

(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中,以碳素材料为阴极,石墨棒为阳极,进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________(填序号)。

a.Al2O3属于电解质

b.Al2O3属于离子化合物

c.Al2O3属于碱性氧化物

d.Al2O3的熔点低,可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充,写出电极反应式并简述其原因:

________。

(3)高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得:

①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,铵明矾属于__(填“纯净物”或“混合物”),在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是________,c(NH4+)________c(Al3+)(填“=”“>

”或“<

”);

②铵明矾分解反应:

6NH4Al(SO4)2•12H2O

3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O,请标出此反应电子转移的方向和数目________。

15.(5分)(2016高一上·

南昌期中)请将下列反应的双线桥写出

(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu2++2NO↑+4H2O

(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.

16.(6分)(2018高三上·

佛山期中)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

①电石与H2O反应的化学方程式为________。

生成Ca(ClO)2的化学方程式为________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

A.适当加快通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。

75℃时,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为________。

滤渣的主要成分为________(填化学式)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量为100g·

L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

11-2、

11-3、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

16-1、

16-2、

16-3、

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