山东省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式.docx

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C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D.标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）

3.（2分）（2016高二上·

洛阳开学考）下列说法正确的是（）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强

4.（2分）（2018高一上·

巴彦期末）与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）

A.溴 

B.硫化氢 

C.品红 

D.氢氧化钙 

5.（2分）（2018高一下·

六安开学考）常温下，下列在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法正确的是（）

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行 

B.Z元素在①③反应中均被氧化 

C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 

D.氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 

6.（2分）（2017高一上·

台州期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

7.（2分）（2019高一上·

齐齐哈尔期中）有如下两个反应：

（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）

A.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 

B.Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ 

C.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 

D.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ 

8.（2分）下列说法错误的是（）

A.某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

B.16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同

C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

9.（2分）（2019高一上·

丽水月考）下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 

B.CaCO3

CaO+CO2↑ 

C.Na2O+H2O=2NaOH 

D.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 

10.（2分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 

B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 

C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 

D.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 

二、实验探究题（共1题；

共9分）

11.（9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．

皂化反应的步骤如下：

①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mLNaOH溶液、10mL酒精．

②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．

③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．

④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．

请回答下列问题：

（1）

写出皂化反应的化学方程式：

________ 

（2）

不用大火加热的原因：

，确定油脂完全水解的依据________ 

．加入饱和食盐水的目的是________ 

，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________ 

（3）

有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？

三、综合题（共5题；

12.（3分）（2017高一上·

郫县期中）现有下列十种物质：

①H2②铝 

③CaO 

④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体 

⑧氨水 

⑨稀硝酸 

⑩Al2（SO4）3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．

（2）⑩在水中的电离方程式为________．

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．

（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：

________．

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：

Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的数目为________．

13.（3分）（2018高一上·

宿迁期末）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a．滴水成冰 

b．蜡炬成灰 

c．百炼成钢 

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：

NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。

②配平该方程式：

NH3+Cl2—N2+HCl________

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。

（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

14.（3分）（2018高二下·

黑龙江期末）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________（填序号）。

a.Al2O3属于电解质

b.Al2O3属于离子化合物

c.Al2O3属于碱性氧化物

d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：

________。

（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：

①铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是________，c（NH4＋）________c（Al3+）（填“=”“>

”或“<

”）；

②铵明矾分解反应：

6NH4Al（SO4）2•12H2O

3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目________。

15.（5分）（2016高一上·

南昌期中）请将下列反应的双线桥写出

（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu2++2NO↑+4H2O

（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

16.（6分）（2018高三上·

佛山期中）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2。

①电石与H2O反应的化学方程式为________。

生成Ca（ClO）2的化学方程式为________。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）。

A．适当加快通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：

6Ca（OH）2＋6Cl2=Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

75℃时，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2的反应方程式为________。

滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量为100g·

L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

11-2、

11-3、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

16-1、

16-2、

16-3、