山东省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式.docx

1、C . 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D . 标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）3. （2分） （2016高二上洛阳开学考） 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强4. （2分） （2018高一上巴彦期末） 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（

2、） A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙5. （2分） （2018高一下六安开学考） 常温下，下列在溶液中发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z- ， 由此判断下列说法正确的是（ ）A . 反应Z2+2A2+= 2A3+2Z-不能进行B . Z元素在反应中均被氧化C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+6. （2分） （2017高一上台州期中） 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的

3、是（ ） A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+7. （2分） （2019高一上齐齐哈尔期中） 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe

4、3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D . Fe2+Cu2+Fe3+8. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降9. （2分） （2019高一上丽水月考） 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3B . CaCO3 CaO+CO2C . Na2O+H2O=2NaOHD . Fe2O3+

5、3CO 2Fe+3CO210. （2分） 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 2Fe32I=2Fe2I2B . Cl2FeI2=FeCl2I2C . Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD . 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3二、 实验探究题 （共1题；共9分）11. （9分） 某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油已知酒精的沸点为78.5、甘油的沸点为290，硬脂酸甘油酯的沸点为260皂化反应

6、的步骤如下：在蒸发皿中加入78g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂请回答下列问题：（1） 写出皂化反应的化学方程式：_（2） 不用大火加热的原因：，确定油脂完全水解的依据_加入饱和食盐水的目的是_，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是_（3） 有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？三、 综合题

7、（共5题；12. （3分） （2017高一上郫县期中） 现有下列十种物质：H2铝 CaO CO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_ （3） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_，过量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （4） 与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_ （5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 13. （3分） （2

8、018高一上宿迁期末） 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1） 下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢（2） NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）。配平该方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3） “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11

9、.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。14. （3分） （2018高二下黑龙江期末） 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。（1） 首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是_。（2） 将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a.Al2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：

10、_。（3） 高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c（NH4 ） _c（Al3+）（填“=”“”或“”）；铵明矾分解反应：6NH4Al（SO4）212H2O 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目_。15. （5分） （2016高一上南昌期中） 请将下列反应的双线桥写出 （1） 8H+2NO3+3Cu=Cu 2+2NO+4H2O （2） KClO3+6HCl=KCl+3

11、Cl2+3H2O 16. （6分） （2018高三上佛山期中） 以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1） 氯化过程控制电石渣过量、在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2。电石与H2O反应的化学方程式为_。生成Ca（ClO）2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_（填序号）。A适当加快通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca（OH）2完全溶解（2） 氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：6Ca（OH）26Cl

12、2=Ca（ClO3）25CaCl26H2O，氯化完成后过滤。75时，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2的反应方程式为_。滤渣的主要成分为_（填化学式）。（3） 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3的原因是_。若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、